Classe 2M12

La structure atomique : Exercices - corrections
1) Quelles sont les particules constituant un atome de carbone 14 ? Ecrivez également son symbole complet.
6 protons p+, 6 électrons e–, 8 neutrons n0. C
6
14 .
Quelles sont les particules constituant un atome d’uranium 235 ? Ecrivez également son symbole complet.
92 protons p+, 92 électrons e–, 143 neutrons n0 ; U
92
235 .
2) Ecrivez le symbole complet d’un atome d’argent contenant 62 neutrons. Ag
47
109
Ecrivez le symbole complet d’un atome de cobalt contenant 33 neutrons. Co
27
60
3) Combien de nucléons contient un atome de phosphore 32 ? 32.
4) Qu’appelle-t-on le numéro atomique ? Où le note-t-on ? Par quelle lettre est-il symbolisé ?
Le nombre de protons d’un atome de cet élément ; En bas à gauche du symbole de l’élément ; Z.
5) Qu’appelle-t-on le nombre de masse ? Pourquoi ce nom ? Où le note-t-on ? Par quelle lettre est-il symbolisé ?
Le nombre de nucléons (protons + neutrons) ; Parce que les nucléons constituent plus de 99.9% de la masse de
l’atome ; En haut à gauche du symbole de l’élément ; A.
6) Deux atomes ont le même nombre de proton, le même nombre d'électrons, mais pas le même nombre de neutrons.
Quel terme utilise-t-on pour les désigner ? Isotopes.
7) On connaît trois sortes d'atomes de silicium: le 28Si, le 29Si, et le 30Si. De quoi sont constitués ces isotopes ?
14 protons p+, 14 électrons e–, 14 neutrons n0.
14 protons p+, 14 électrons e–, 15 neutrons n0.
14 protons p+, 14 électrons e–, 16 neutrons n0.
8) Un élément a le numéro atomique 9. Son nombre de masse vaut 19. Quel est cet élément ? Indiquez son symbole, le
nombre de protons, le nombre de neutrons, et le nombre d’électrons d’un atome de cet élément.
Fluor ; 199F ; 9 protons p+, 10 neutrons n0, 9 électrons e–.
9) Comparez les masses d’un proton, d’un neutron, d’un électron.
m(protons p+) ≈ m(neutrons n0). L’électron e–. est quant à lui environ 1800 fois plus léger.
10) Soit les 2 atomes 45? et 46?. Peut-on affirmer que l’un de ces atomes est plus lourd que l’autre ? Justifiez.
Non, on ne peut rien affirmer. C’est le nombre de masse et non le numéro atomique qui détermine la masse d’un
atome.
Remarque : les 2 atomes sont 45Rh (rhodium) et 46Pd (palladium).
11) Quels sont les isotopes du soufre, et quelle est leur abondance relative ?
(Formulaires et tables, p.235) : 32S : 95.00% ; 33S : 0.76% ; 34S : 4.22% ; 36S : 0.02%.
12) Quelle est la masse approximative (en u) d’un atome de cadmium 110 ? 110 u
Quelle est la masse exacte d’un atome de cadmium 110 ? 109.90301 u (Formulaires et tables, p. 235)

13) Quelle est la masse atomique du plomb, calculée avec les masses atomiques approximatives ?
M(Pb) ≈ 204 u . 1.4% + 206 u . 24.1% + 207 u . 22.1% + 208 u . 52.4%
M(Pb) ≈ 2.856 u + 49.646 u + 45.747 u + 108.992 u ≈ 207.241 u ≈ 207.2 u.
Quelle est la masse atomique du plomb, calculée avec les masses atomiques exactes ?
M(Pb) ≈ 203.97302 u . 1.4% + 205.97440 u . 24.1% + 206.97587 u . 22.1% + 207.97663 u . 52.4%
M(Pb) ≈ 207.21687 u ≈ 207.2 u.
Quelle est la masse atomique expérimentale du plomb ? 207.2 u