corr ds 7 chimie sujet A

-sujet A
Exercice n°1 : Savoir dans le domaine de la matière: Sa / 6,5
1. Recopier le texte en le complétant :
Le modèle actuel de l’atome est une sphère constituée d’un petit noyau placé au centre de
l’atome autour duquel tournent des électrons
L’ordre de grandeur des dimensions de l’atome est de 0,1 nm, alors que le noyau est 100 000
fois plus petit que l’atome.
Un atome peut gagner ou perdre un ou plusieurs électrons et se transformer ainsi en ions. Le
nombre de charges positives situées dans le noyau ne change pas lors du passage de l’atome
à l’ion.
2. Recopier les propositions suivantes en choisissant la bonne réponse chaque fois :
a) Le noyau d’un atome est électriquement positif / neutre / négatif.
b) Un électron est électriquement positif / neutre / négatif.
c) Un atome est électriquement positif / neutre / négatif.
d) Un ion positif possède plus / moins / autant d’électrons que de charges positives
e) Un ion négatif possède plus / moins / autant d’électrons que de charges positives
Exercice n°2: Raisonnes en utilisant les mathématiques :Ra / 1,5
Savoir dans le domaine de la matière: Sa / 1
Le diamètre de l’atome de fer est de 0,25 nm.
1) Que signifie nm ?.nanomètre
2) Complète 1 nm = 10 – 9 m
3) Combien d’atome de fer sont alignés sur un fil de 5 mm de long ?
0,25 nm = 0,25 x 10 – 9 m et 5 mm = 5 x 10 – 3 m
Longueur fil L = Nombre atomes N x diamètre des atomes D
Donc N = L / D
N = 5 x 10 – 3 / 0,25 x 10 – 9 = 20 000 000
Il y a donc 20 millions d’atomes alignés sur un fil de 5 mm de fer.
Exercice n°3: Raisonnes en utilisant tes connaissances:Ra / 3
Savoir dans le domaine de la matière: Sa / 2,5
I) On souhaite trouver la formule d’une solution ionique inconnue.
Pour cela, on répartit la solution dans 2 tubes à essai et on effectue les tests suivants
Tube n°1: on ajoute quelques goutte de soude, on obtient un précipité orange
Tube n°2 : on ajoute quelques goutte de nitrate d’argent, on obtient un précipité blanc
1) Quelles conclusion pouvez-vous tirer des 2 expériences ci-dessus ?
L’expérience faite dans le tube 1 prouve la présence d’ion fer III de formule Fe 3+ dans la solution
inconnue car ces ions donnent un précipité orange en présence de soude
L’expérience faite dans le tube 2 prouve la présence d’ion chlorure de formule Cl - dans la solution
inconnue car ces ions donnent un précipité blancen présence de nitrate d’argent

2) Quel est le nom de solution inconnue ?
La solution inconnue est donc une solution de chlorure de fer III
II) Les jardiniers utilisent une solution de sulfate de fer II pour détruire la mousse des pelouses.
1) Quelle est la formule des ions fer II ? formule des ions fer II Fe 2+
Exercice n°4: Raisonnes en utilisant tes connaissances:Ra / 5,5
1) L’ion sodium provient de l’atome de sodium ( symbole Na) qui a perdu 1 électron. Ecris sa formule:
Na + , le + signifie que l’atome Na a perdu des électrons et comme il en a perdu 1 seul, on
n’indique pas le chiffre 1 qui n’est jamais utilisé en chimie
2) L’ion oxygène provient de l’atome d’oxygéne qui a gagné 2 électrons. Ecris sa formule:
O 2-, le - signifie que l’atome O a gagné des électrons et comme il en a gagné 2 , on indique
le chiffre 2 devant le -
2) Le symbole de l’ atome de ca lcium est Ca.Son numéro atomique est 20.
a) Combien cet atome possède-t-il de charges positives et d’électrons ? Justifier
Cet atome possède 20 électrons et 20 charges positives car un atome est électriquement
neutre donc il possède autant de charges positives que de charges négatives ( les
électrons)
b) La formule de l’ion calcium est Ca 2+ .
Combien cet ion possède-t-il de charges positives et d’électrons ? Justifier
Cet ion possède 20 charges positives car le nombre de charges positives ne change pas
lors du passage de l’atome à l’ion.
Cet ion possède 18 électrons car il porte la charge +2, cela signifie que l’atome a perdu 2
électrons pour former l’ion, l’ion calcium a donc 20 – 2 = 18 électrons.
3) Quelle observation sera faite lors de
cette expérience ?
on observera un précipité vert dans le tube
à essai car les ions fer II réagissent avec la
soude
Solution de sulfate de
fer II
2) Schématiser ci-dessous l’expérience à réaliser
pour mettre en évidence les ions fer II dans la
solution
quelques gouttes de soude
Solution de sulfate de
fer II