![](//s1.studylibfr.com/store/data-gzf/34222f38d57169415e9afa46e3ced21a/1/002714735.htmlex.zip/bg1.jpg)
Lycée Paul CEZANNE – Aix-en-Provence 2nde – Réforme 2010 http://www.stardustlabs.fr
Partie I – L’Univers CH04 – L’atome
1. La masse d’un atome m est égale à la masse d’un nucléon
multipliée par le nombre de nucléons
A
2.
3. a. Nombre de nucléons de l’atome de carbone :
26
27
2,00.10
A 12
1,67.10
b. Puisque cet atome de carbone possède
nucléons dont
protons, on peut en déduire
son nombre de neutrons
1.
18
noyau
noyau 19
Q1,28.10
Q Z e Z 8
e 1,6.10
2. Dans le tableau, pour
il s’agit de l’oxygène O.
3. Un atome est électriquement neutre, il a donc autant de protons Z dans son noyau que d’électrons qui
tournent autour : 8 électrons dans le nuage électronique de l’oxygène.
1. Il s’agit d’un ion négatif, donc un anion.
2. Cet anion est issu d’un atome qui a gagné trois électrons, or il possède 10 électrons : l’atome dont il est
issu est constitué de
électrons. Comme un atome possède autant de protons Z que d’électrons,
cet atome a pour numéro atomique
(il s’agit de l’azote).
1. Relation entre Z, Q et e :
2. Nombre de protons dans le noyau de fluor :
18
19
Q 1,44.10
Z9
e 1,6.10
3. Nombre d’électrons dans le nuage électronique de l’atome de fluor : 9
4. Nombre d’électrons dans le nuage électronique de l’ion fluorure : 10