glossaire

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Cours de Chimie et didactique – Nathalie Matthys
– 1ère Sciences –
GLOSSAIRE
Acide : substance qui réagit avec une base pour
donner un sel et de l’eau.
Acide binaire : corps pur composé d’hydrogène
et d’un élément non-métallique ; la formule
générale des acides binaires est HX.
Acide ternaire : corps pur composé
d’hydrogène, d’oxygène et d’un élément
métallique ou non-métallique ; la formule
générale des acides ternaires est HXO ou HMO.
Atome : constituant élémentaire de la matière,
assemblage de particules plus petites (électrons,
protons, neutrons).
Base : substance qui réagit avec un acide pour
donner un sel et de l’eau ; les hydroxydes sont
des bases solubles dans l’eau.
CNTP : Conditions Normales de Température et
de Pression (0°C et 101 325 Pa).
Concentration massique (γX) : masse de
l’entité X dans 1 litre de solution.
Concentration molaire (CX) : nombre de moles
de l’entité X dans 1 litre de solution.
Corps pur composé : substance composée d’un
seul type de molécules, elles-mêmes composées
d’atomes de nature différente.
Corps pur simple : substance composée
d’atomes d’un même élément.
CSTP : Conditions Standard de Température et
de Pression (25°C et 101 325 Pa).
Dilution : action de délayer une substance dans
un solvant ; d’augmenter de la proportion de
solvant dans une solution.
Électron : particule fondamentale constitutive
de l’atome, portant une charge électrique
négative.
Élément : tous les atomes ayant le même
nombre atomique sont des atomes du même
élément (même nombre de protons et
d’électrons).
Famille : ensemble des éléments qui possèdent
le même nombre d’électrons sur leur « couche
périphérique », ce qui leur confère des propriétés
chimiques semblables. Les principales familles
sont les alcalins, alcalino-terreux, terreux,
carbonides, azotides, sulfurides, halogènes et
gaz nobles.
Hydroxyde : substance dont la formule
chimique générale est MOH ; association d’un
métal et d’un ou plusieurs groupements OH.
Hypothèse : proposition relative à l’explication
de phénomènes naturels, admise provisoirement
avant d’être soumise au contrôle de l’expérience.
Indice : dans une formule chimique, nombre
écrit conventionnellement en bas à droite d’un
symbole chimique ou d’une parenthèse
contenant un groupement. Il représente le
nombre d’atomes de cet élément ou le nombre
de groupements présents dans la molécule.
Ion : atome ou groupement d’atomes ayant
perdu ou gagné un ou plusieurs électrons ; un
cation est un ion positif, un anion est un ion
négatif.
Isotopes : des atomes sont dits isotopes s’ils ont
le même numéro atomique mais un nombre de
masse différent dû à un nombre différent de
neutrons. Les éléments chimiques trouvés dans
la nature sont pour la plupart des mélanges
isotopiques.
Masse (m) : quantité de matière (kg) ; elle est
invariable car liée au nombre d’atomes présents
dans un corps.
Masse atomique (A) : c’est la moyenne des
masses isotopiques des isotopes d’un élément
selon leur abondance naturelle exprimée en uma
(u) ; c’est elle que nous retrouvons dans le
tableau périodique.
Masse atomique relative (Ar) : c’est le rapport
de la masse d’un atome donné à celle d’un
atome de référence (par convention, la 12e partie
de la masse d’un atome de 12C) ; la masse
atomique relative n’a donc pas d’unité.
Masse isotopique (A) : masse atomique relative
(Ar) d’un isotope, exprimée en unité de masse
atomique, uma (u).

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Masse molaire (M) : masse d’une mole
d’entités, atomes, ions ou molécules (g/mol).
Masse moléculaire relative (Mr) : c’est le
rapport de la masse d’une molécule donnée à
celle du 12e de la masse d’un atome de 12C ; la
masse moléculaire relative n’a donc pas d’unité.
Masse volumique (ρ) : masse par unité de
volume (kg/m3)
Métal : les métaux se trouvent classés dans la
partie gauche et centrale du tableau périodique ;
ils ont généralement un éclat métallique, sont
malléables et conducteurs de la chaleur et de
l’électricité.
Modèle : représentation simplifiée d’un objet,
d’un phénomène, permettant de mieux
comprendre son fonctionnement et de faire des
prévisions quant à son évolution.
Mole (mol) : quantité de matière contenant
autant d’entités qu’il y a d’atomes dans 12 g de
12C ; les entités peuvent être des atomes, des
ions, des molécules ou des particules ; ce
nombre d’entités a été déterminé et vaut
6,023.1023 : c’est le nombre d’Avogadro (NA).
Molécule : association d’atomes qui représente,
pour un corps pur, la plus petite quantité de
matière pouvant exister à l’état libre.
Neutron : particule constitutive du noyau de
l’atome, ne portant pas de charge électrique ; sa
masse est approximativement la même que celle
du proton.
Nombre de masse (A) : c’est le nombre de
nucléons d’un noyau.
Nomenclature : ensemble de conventions visant
à nommer des pratiques, des objets ou, dans le
cas de la chimie, des substances chimiques.
Non-métal : les non-métaux se trouvent classés
dans la partie droite du tableau périodique (avant
la famille des gaz nobles).
Noyau d’un atome : zone centrale de l’atome,
chargée positivement et, bien que très petite,
renfermant la plus grande partie de sa masse ; le
noyau est constitué de protons et de neutrons.
Nucléon : terme désignant un proton ou un
neutron.
Numéro atomique (Z) : nombre de protons
contenus dans le noyau de l’atome ; c’est aussi
le nombre d’électrons de l’atome et son numéro
dans le tableau périodique.
Organique : se dit d’une matière composée
principalement d’atomes de carbone.
Oxyde : molécule formée par l’association de
l’oxygène et d’un autre élément.
Période : ensemble des éléments qui possèdent
le même nombre de « couches » ou de niveaux
électroniques. Ces éléments occupent une même
rangée horizontale du tableau périodique.
Phénomène chimique : phénomène au cours
duquel il y a modification de la nature de la
matière, des liaisons de plus de 50 kJ/mol sont
rompues.
Phénomène physique : phénomène au cours
duquel il n’y a pas de modification de la nature
de la matière.
Produit : substance apparaissant à l’issue d’une
réaction chimique ; les produits sont notés à
droite de la flèche dans l’équation chimique.
Proton : particule constitutive du noyau de
l’atome, portant une charge électrique positive.
Quantité de matière (n) : nombre de moles
(mol) contenu dans une masse (m) donnée de
matière.
Réactif : substance qui entre en réaction ; les
réactifs sont notés à gauche de la flèche dans
l’équation chimique.
Réaction chimique : transformation de la
matière accompagnée d’un réarrangement des
atomes pour former de nouvelles molécules.
Soluté : substance dissoute dans un solvant.
Solution : mélange homogène de deux ou
plusieurs composés.
Solvant : substance, le plus souvent liquide, qui
a le pouvoir de dissoudre d’autres substances.
Système international (S.I.) d’unités :
ensemble d’unités choisies de manière à pouvoir
exprimer simplement les mesures de grandeurs.
Uma (u) : abréviation de l’unité de masse
atomique ; la référence de cette unité est la
douzième partie de la masse de l’atome 12C .