2 LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS (p. 17-26)

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9. Associez une caractéristique du modèle atomique de Rutherford-Bohr à chacun des énoncés
ci-dessous.
a) L’atome comporte autant de protons que d’électrons.
L’atome est électriquement neutre.
b) Les rayons alpha traversent facilement une mince feuille d’or.
L’atome est fait essentiellement de vide.
c) Les rayons alpha sont fortement repoussés par le noyau.
Le noyau de l’atome est petit, massif et positif.
d) Un gaz chauffé émet de la lumière selon des longueurs d’ondes précises.
Les électrons sautent sur un niveau d’énergie supérieur lorsqu’ils reçoivent de l’énergie, puis la
restituent sous forme de lumière.
10. Quelle est l’utilité du neutron dans l’atome ?
Il contribue à retenir ensemble les protons dans le noyau.
11. Quelles particules de l’atome contribuent principalement à sa masse ?
Le proton et le neutron.
12. Quelle est la particule la plus légère de l’atome ?
C’est l’électron.
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2 LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS (p. 17-26)
13. Où se situent les non-métaux dans le tableau périodique ?
Ils se situent tous à droite de l’escalier, sauf l’hydrogène.
14. Qu’ont en commun les éléments d’une même famille ?
Ils ont tous le même nombre d’électrons de valence, ce qui leur procure des propriétés chimiques
semblables.
15. L’hydrogène est un non-métal. Pourtant, il est placé dans la même colonne que les métaux
alcalins. Pourquoi ?
Parce que l’hydrogène a un seul électron de valence, comme les métaux alcalins.
16. Comment s’appellent les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique ? Qu’ont-ils
en commun ?
Les alcalino-terreux. Ils ont tous deux électrons de valence.
Observatoire / Guide
11801-B
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CORRIGÉ
Verdicts et diagnostics
CHAPITRE 1
L’atome et les éléments