2 LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS (p. 17-26)

Nom :
Groupe :
Date :
3
Verdicts et diagnostics
CHAPITRE 1
L’atome et les éléments
©
ERPI
Reproduction et modifications autorisées uniquement
dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.
CORRIGÉ
Observatoire / Guide
11801-B
9. Associez une caractéristique du modèle atomique de Rutherford-Bohr à chacun des énoncés
ci-dessous.
a) L’atome comporte autant de protons que d’électrons.
b) Les rayons alpha traversent facilement une mince feuille d’or.
c) Les rayons alpha sont fortement repoussés par le noyau.
d) Un gaz chauffé émet de la lumière selon des longueurs d’ondes précises.
10. Quelle est l’utilité du neutron dans l’atome ?
11. Quelles particules de l’atome contribuent principalement à sa masse ?
12. Quelle est la particule la plus légère de l’atome ?
2 LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS (p. 17-26)
13. Où se situent les non-métaux dans le tableau périodique ?
14. Qu’ont en commun les éléments d’une même famille ?
15. L’hydrogène est un non-métal. Pourtant, il est placé dans la même colonne que les métaux
alcalins. Pourquoi ?
16. Comment s’appellent les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique ? Qu’ont-ils
en commun ?
L’atome est électriquement neutre.
L’atome est fait essentiellement de vide.
Le noyau de l’atome est petit, massif et positif.
Les électrons sautent sur un niveau d’énergie supérieur lorsqu’ils reçoivent de l’énergie, puis la
restituent sous forme de lumière.
Il contribue à retenir ensemble les protons dans le noyau.
Le proton et le neutron.
C’est l’électron.
Ils se situent tous à droite de l’escalier, sauf l’hydrogène.
Ils ont tous le même nombre d’électrons de valence, ce qui leur procure des propriétés chimiques
semblables.
Parce que l’hydrogène a un seul électron de valence, comme les métaux alcalins.
Les alcalino-terreux. Ils ont tous deux électrons de valence.