Analyse des composés organique

Analyse des composés organique
Introduction
Les composés organiques connus sont extrêmement nombreux et variés; ils contiennent du carbone
et d'autres éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre, les halogènes ainsi que le
phosphore et quelques métaux. Afin de déterminer la formule brute de ces composés on réalisera des
expériences d'analyse élémentaire qualitative et quantitative
I /Analyse qualitative :
L'analyse élémentaire qualitative d'un composé organique a pour objet d'identifier tous les éléments
présents dans ce composé.
Expérience
Observation
Elément présent
Par combustion
-1-
Combustion du pétrole
-2-
Combustion du gaz du Briquet
-3- Flamme créée
par bec Bunsen
La formation d’une fumée noire
La formation d’une fumée noire.
La formation des gouttelettes
d’eau sur le fond du bécher.
1/ Virole presque fermé ( il ya un
manque d’oxygéne:
Une flamme de couleur jaune et
formation d’une fumée noire.
2/ Virole ouvert ( il ya un excès
d’oxygéne :
Une flamme de couleur bleue.
Présence de l’élément carbone C
Présence de l’élément carbone C
Présence de la molécule de H2O
prouve la présence de l’élément
Hydrogène H
La combustion est incomplète
C’est la présence de l’élément
carbone.
La combustion est complète
C’est la présence de l’élément
carbone.

II /Analyse qualitative :
L’analyse quantitative à pour but de déterminer la composition centésimale en masse ( pour centage
massique ) de chaque élément d’un composé organique.
1 ) Masse des éléments dans l’échantillon
Soit un composé organique de formule brute générale CXHyOz
Si on réalise la combustion de l’échantillon, on obtient l’équation de la réaction suivante :
Les masses molaire en g.mol-1 sont : M ( H ) = 1 ; M( C ) = 12 ; M( O ) = 16
 Masse du carbone
D’après l’équation de la réaction qui est considérée totale on a :
1 mole de CO2 formée à partir d’une mole de C
Donc :
nCO2 = nC 
(  ) =  (  ) d’où mC = .( ) (  ) =  .
 Masse d’hydrogène
D’après l’équation de la réaction qui est considérée totale on a :
1 mole de H2O formée à partir de deux moles de H
Donc :
nH20 = 
 nH  (  ) =  (  ) d’où mH = ..( ) (  ) =  .
Par oxydation
-1-Par la monoxyde de cuivre(CuO )
Par pyrolyse du sucre
L’eau de choux trouble, cela prouve
la formation de CO2
Au début le sucre prend une
couleur brune, et un dégagement
du vapeur d’eau
Si on chauffe d’avantage il ya
dégagement d’un gaz de couleur
blanc ( c’est le H2 ) et on obtient un
résidu noir
Présence de l’élément
carbone
Présence de l’élément carbone

 Masse de l’oxygène
Soit mé la masse de l’échantillon on a alors :
La masse de l’oxygène est : mO = mé - mC - mH
2 ) Pourcentage( % )de chaque élément
L’élément Carbone C
% C = 
é
x 100
L’élément Hydrogène H
% H = 
é
x 100
L’élément oxygène O
% O= 
é
x 100 ou % O = 100 - %C - % H
3 ) Détermination de la formule brute ( CXHYOZ )
Soit M(CXHYOZ ) la masse molaire d’une mole de l’échantillon
On a alors : M(CXHYOZ ) = X.M( C ) + Y.M( H ) + Z.M( O )
X= ?
X.M( C ) dans la masse molaire de l’échantillon M(CXHYOZ )
%C dans 100%
Donc par une simple règle de 3 on trouve : X =   %
. 
Y= ?
Y.M( H) dans la masse molaire de l’échantillon M(CXHYOZ )
%H dans 100%
Donc par une simple règle de 3 on trouve : Y =   %
. 
Y= ?
Z.M( O) dans la masse molaire de l’échantillon M(CXHYOZ )
%O dans 100%
Donc par une simple règle de 3 on trouve : Z =   %
. 