Grgroupe 3ème7 et 8 chapitre 2 La structure de l`atome _corrigé_ +
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La structure de l’atome A. Etude documentaire : Après avoir lu avec soin le document, réponds aux questions ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… Travail élève ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… B. Bilan et conclusion (A remplir avec le professeur) Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour du noyau. Le diamètre d’un atome est 100000 fois plus grand que le diamètre de son noyau. Donc, un atome est constitué de vide. On dit qu’il a une structure lacunaire. La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau. Un atome est électriquement neutre : il possède autant de charges négatives (électrons) que de charges positives portés par le noyau C. Pour aller plus loin : Le classement des atomes On compte aujourd’hui une centaine de sortes d’atomes répertoriés dans une classification appelé classification périodique 1. Question : Quelles sont les différences entre l’atome d’hydrogène et l’atome d’aluminium ? Réponds après avoir observer l’animation - le nombre d’électrons est différent - le nombre de charges positives dans le noyau est différent 2. Bilan : - Chaque atome diffère de ses voisins que par le nombre de charges positives contenues dans son noyau et donc, par le nombre d’électrons qu’il contient. - Les électrons sont tous identiques quel que soit l’atome considéré. 3.Exemples de quelques atomes Symbole Nombre de charges positives dans le noyau Nombre d’électrons Hydrogène H 1 Fer Fe 26 Aluminium Al 13 Cuivre Cu 29 1 26 13 29 Argent Ag 47 47 Or Au 79 zinc Zn 30 79 30 TITRE DU CHAPITRE : La structure de l’atome Les compétences de ce chapitre sont : Connaissances à acquérir : Autoévaluation ☺ Exercices Je cite les constituants de l’atome Je connais la structure lacunaire de la matière Je connais la neutralité électriques des atomes et des molécules et le fait que les électrons sont électriquement chargés. n°4page39 et n°9page 40 Capacités à maîtriser : J’extrais d’un document les informations relatives aux dimensions des atomes et des noyaux Voir activité doc. J’explique la neutralité électriques d’un atome en utilisant sa constitution n°4page39 J’explique la structure lacunaire de la matière en utilisant les dimensions de l’atome et de son noyau. n°8page40 n°12 page 40 Attitudes à adopter : Exercices n° 4 et n° 8 pages 39 et 40 Compléter le document ci-joint « La longue histoire de l’atome » « La longue histoire de l’atome » . Après lecture des petits textes, associe en les reliant une date, un texte et une image. A la fin du Vème siècle avant J.J.-C 384-322 avant J.J.-C 1810 1881 1911 1933 Le créateur incontesté de la théorie atomique est l’anglais John DALTON. Il confirme l’hypothèse atomique sur la constitution de la matière et la développe. « On ne peut pas définir de trajectoire pour un électron en mouvement autour du noyau. les électrons forment un nuage électronique autour du noyau » affirme le physicien autrichien SCHRÖDINGER. ARISTOTE affirme que la matière est constituée de quatre éléments : le feu, l’air, la terre et l’eau ; l’idée de l’atome est abandonné. Son prestige Les philosophes grecs, LEUCIPPE et DEMOCRITE considèrent que la matière ne peut être divisée à l’infini, mais qu’elle est constituée de particules minuscules : les atomes ( du grec atomos qui signifie « indivisible) Le physicien anglais J.J. THOMSON identifie l’électron et ouvre la voie à l’électronique. Il avance en 1898 la théorie du « pains aux raisins » pour décrire la structure atomique : les électrons sont considérés comme des « raisins » négatifs enfoncés dans un « pain » de matière positif Ernest RUTHERFORD, physicien et chimiste anglais , met en évidence l’existence d’un noyau atomique dans lequel sont réunies toute la charge positive et presque toute la masse de l’atome. Il propose un modèle planétaire de l’atome : les électrons tournent autour du noyau comme les planètes autour du étoile. Aide si nécessaire : Livre page 30 et 31 et frise chronologique au début du livre
