![](//s1.studylibfr.com/store/data-gzf/2c4e448986980594ec47fca9c53b5da8/1/002589355.htmlex.zip/bg3.jpg)
exemples : la molécule NH
3
: l'hydrogène tend à acquérir la structure de l'hélium (2 électrons) et l’azote
tend à acquérir la structure du néon (8 électrons).
III) LES IONS :
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Exemples : Na
+
: atome de sodium qui a perdu un électron, Cl
−
: atome de chlore qui a gagné un électron.
IV) LA MOLE :
A notre échelle, il est difficile de dénombrer les atomes, molécules …dans un morceau de matière car
c’est un nombre immensément grand.
On compte alors les atomes, molécules…par « paquet » de matière que l’on appelle « mole ».
Et dans une mole de matière, il y a toujours le même nombre d’atomes ou molécules ou ions…
Ce nombre s’appelle le nombre d’Avogadro : N = 6,02.10
23
particules/mole
Exemples :
- Dans une mole de carbone, il y a 6,02.10
23
atomes de carbone C.
- Dans une mole d’eau, il y a 6,02.10
23
molécules d’eau H
2
O.
…
Par conséquent, comme les atomes, molécules… n’ont pas la même masse, la masse de leur mole sera
également différente.
La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atome. Elle s'exprime en g/mol ou g.mol
−
−−
−1
.
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécule. Elle s'exprime en g/mol ou
g.mol
−
−−
−1
.
Exemples :
M(H) = 1 g/mol : une mole d’hydrogène a une masse de 1 g.
M(O) = 16 g/mol : une mole d’oxygène a une masse de 16 g.
M(H
2
O) = 2 M(H) + M(O) = 18 g/mol : une mole d’eau a une masse de 18g.
Calcul du nombre de moles dans un morceau de matière de masse m :
Exemple :
On dispose de 60 g d’eau. Combien de moles y a-t-il dans ces 60g d’eau ?
1 mole d’eau 18 g
? 60 g
En faisant un produit en croix on trouve : 3,33 moles d’eau
g/mol) (en molaire masse
g) (en matière la de masse
moles de nombre =