Partie 1 - Chapitre 5
Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique
V.1. Propriétés physiques
V.1.b. Le rayon ionique
Ion:atomeougrouped’atomedontlachargeestdevenuepositive(ou
négative) à la suite de la perte (ou de la capture) d’un ou de plusieurs
électrons.
Cation: chargepositiveetanion:chargenégative
rcation<ratome ranion >ratome
V.1.c. Energie d’ionisation (E.I.)
Xgaz Xgaz
+e-
E.I.
V.1.a. Le rayon atomique
Dans une même colonnequandonchangedepérioden↗d'uneunité,
le volume effectif de l’atome croît brusquement → dans une même
colonne r↗ quand n↗.
Au sein d'une même période ilyacontractiondesO.A. (r ↘) de
gaucheàdroite.
Energied’ionisation:l’énergiequ’ilfautfourniràl’atomegazeuxpour
luiarracherunélectron(E.I.>0)
Au sein d’une même période :E.I. ↗quandZ ↗.
Au sein d’une même colonne : E.I. ↘ quand Z ↗.
⇒E.I. varie en raison inverse du rayon atomique
Energied’attachementélectronique:l’énergielibéréelorsqu’ilyacapture
parl’atomegazeuxd’unélectron,ellepeutêtre>0ou<0.
L’affinité électronique A.E.estl’opposéede l’énergie d’attachement
électronique ⇒A.E. > 0 ou < 0.
Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique
V.1.d. Affinité électronique (A.E.)
Xgaze-Xgaz
-
A.E.
Exemple:Clgaz+e-⇒Cl-gaz A.E.=+3,61eV
Ogaz+e-⇒O-
gaz A.E.=+1,47eV
LesélémentsdeplusforteA.E.setrouventenhautàdroitedutableau,
A.E. a tendance à ↗ de gauche à droite (mais on observe de
nombreusesirrégularités).
Exemples d’irrégularités :
Les alcalins(ns1)cherchentàsaturerleursous-couchespourdonnerla
structurens2(plusstable),bienquesituésàgauchedansletableau
périodique,ilsontalors,desA.E.>0.
Les éléments de la colonne de l’azote (ns2np3),ilspossèdentune
certainestabilité(sous-coucheàmoitiéremplie).
L’azotebienquesituéàdroitedansletableauauneA.E.<0.
Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique
V.1.e. Electronégativité (χ) d’un élément chimique
et énergie de liaison EA-B
Lescaractéristiques(E.I.etA.E.)d’unélémentsontrassembléesdans
leconceptd’électronégativité.
l'électronégativité (χ)traduitlacapacitéd’unélémentàattirerles
électronsdansundoubletdeliaison.
Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique
Unélémentattracteurestditélectronégatifetpossèdeunχélevé.
Unélémentdonneurestditélectropositifetχestfaible.
Surunemêmeligne:χ↗lorsqueZ↗
Surunemêmecolonne:χ
↘
lorsqueZ↗
Plusieursméthodesdedéterminationdes
électronégativitésdeséléments.
L’échelle de PAULING(laplusutilisée)construiteà
partirdesénergies de liaison.
Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique
Energie de liaison EA-B: l’énergie qu’ilfaut fournir au composé A-Bgaz
pourcasserlaliaisonetobtenir2atomesgazeuxséparés:EA-B > 0.
A−Bgaz Agaz Bgaz
EA-B
Créationd’uneéchelleenattribuantparconventionlavaleurχH=2,10à
l’hydrogène.
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