Modèle de Bohr : La configuration électronique des éléments Le

Modèle de Bohr : La configuration électronique des éléments
Le modèle de Bohr nous aide à comprendre :
1) comment les éléments sont organisés dans le tableau périodique;
2) comment les électrons sont placés autour du noyau;
3) comment les éléments forment des ions ou se combinent pour former des molécules.
1. Le tableau périodique
Le tableau périodique est organisé en rangées et en colonnes.
Les rangées sont appelées périodes.
- la première rangée commence avec l’hydrogène (H);
- le seconde rangée commence avec le lithium (Li);
- la troisième rangée commence avec le sodium (Na);
- et ainsi de suite.
Les colonnes sont appelées groupes.
2. Comment placer les électrons autour du noyau avec le MODÈLE DE BOHR
Vous savez maintenant que chaque élément a un nombre d’électrons égal au nombre de protons
(et au numéro atomique).
Selon le modèle de Bohr, les électrons circulent autour du noyau sur des orbites.
On appelle généralement les orbites : couches électroniques.
période
période
groupe
groupe

Modèle de Bohr
Le point au centre représente le noyau de l’atome. Les cercles représentent les couches
électroniques.
Les éléments n’ont pas tous le même nombre de couches électroniques. Cependant, il est très
facile de savoir combien de couches électroniques chaque élément possède grâce au tableau
périodique.
Voici comment ça fonctionne :
Tous les éléments sur la première période (rangée) ont une couche (1 cercle). Par exemple,
Tous les éléments sur la deuxième période (rangée) ont 2 couches (2 cercles). Par exemple,
Tous les éléments sur la troisième période (rangée) ont 3 couches (3 cercles). Par exemple,
Tous les éléments sur la quatrième période (rangée) ont 4 couches (4 cercles). Par exemple,

Maintenant que l’on connait combien chaque élément possède de couches électroniques, on peut
placer les électrons sur les couches électroniques selon les règles suivantes :
1. Tu dois déterminer le nombre d’électrons que l’élément possède. Le nombre d’électrons
est égal au nombre de protons (et au numéro atomique indiqué sur le tableau périodique).
Par exemple, le numéro atomique de l’hydrogène est 1. Donc l’hydrogène a un électron.
2. Tu dois placer les électrons sur les couches électroniques (les cercles) en commençant à
remplir les couches électroniques du centre vers l’extérieur.
3. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d’électrons.
1. La première couche peut contenir un maximum de 2 électrons.
2. La deuxième couche peut contenir un maximum de 8 électrons.
3. La troisième couche peut contenir un maximum de 8 électrons.
4. La quatrième couche peut contenir un maximum de 8 électrons.
nb. Ces règles s’appliquent seulement pour les 20 premiers éléments.
Par exemple, voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr de l’hélium (He).
L’hélium a le numéro atomique 2, donc il a 2 électrons (2 points).
L’hélium est sur la première rangée du tableau périodique, donc il a une couche (un cercle).
Un autre exemple, voici la configuration électronique ou le modèle de Bohr du potassium (K).
Le magnésium a le numéro atomique 19, donc il a 19 électrons (19 points).
Le magnésium est sur la quatrième rangée du tableau périodique, donc il a 4 couches (4 cercles).

Travail à compléter.
Complète le tableau de la configuration électronique des 20 premiers éléments. (Utilise une
feuille 11 par 17 pour faire le tableau). Le modèle est dessiné sur le tableau en avant.
Tu dois mettre le symbole chimique de l’élément au centre du carreau.
Réponds aux questions suivantes.
Question 1. Qu’ont en commun les éléments placés sur la seconde période?
Question 2. Qu’ont en commun les éléments placés dans une même colonne?
Question 3. Qu’ont en commun les éléments placés dans la dernière colonne?
Question 4. Combien d’électrons devrait-on ajouter aux éléments de l’avant-dernière colonne
(commençant par fluor) pour qu’ils aient un nombre maximum d’électrons sur la dernière couche
électronique.