Atome - Free

L’atome
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Atome : du grec "a-tomos", "in-divisible".
D’après http://profmokeur.ca/atome.htm Format pdf de cette page
Index atome
Solutions ioniques
Résumé en ligne : http://www.ustboniface.mb.ca/cusb/abernier/Biologie/Module1/moletcomposes.htm
Capture
D’après le site de Loic http://loiclecardonnel.free.fr/ato/cadreato.htm
Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES
Un atome est neutre donc Nombre d’électrons = Nombre de protons
Un ion simple (monoatomique) est un atome qui a perdu ou gagné 1 – 2 ou 3 électrons
Les ions positifs s'appellent des cations
Les ions négatifs s'appellent des anions
Moyen mnémotechnique : entre "anion" et "cation", c'est "cation" qui a le plus (+) de lettres.
D’après le site http://www.helium4.fr/
http://www.helium4.fr/quiz/atome/
http://www.helium4.fr/quiz/classification/quiz.html
Z le numéro atomique de l’atome, c'est le nombre de protons qu'il contient.
A le nombre de masse de l’atome, c'est le nombre de nucléons (protons+neutrons) qu'il contient.
Ces deux nombres permettent de connaître complètement la composition du noyau.
En effet : Z est le nombre de protons
Le noyau contient A nucléons dont un nombre Z sont des protons, le restant N = A - Z est le nombre de neutrons
Représentation symbolique d'un atome
L’atome X s'écrit à l'aide de Z et A sous la forme suivante :
Cours sur l’atome en pdf
http://membres.multimania.fr/stefg1971/atome/atome.htm?
Constitution d'un atome
L'ensemble de la matière de l'univers, vivante ou inerte, est constituée de particules appelées atomes.
proton
neutron
électron
L'atome comprend deux parties : un noyau et des électrons en mouvement
rapide autour de ce noyau. Cette représentation ressemble aux planètes du
système solaire en mouvement autour du Soleil.
animation en flash - Cliquez ici
• Le noyau
Il est constitué de protons de charge électrique positive, et de neutrons de
charge électrique nulle.
Ces particules qui constituent le noyau sont également appelées nucléons.
• Le cortège électronique
Il est constitué d'électrons de charge électrique négative qui gravitent autour
du noyau.

L’atome
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Construisez votre propre idée sur cette notion et ses modèles :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Atome Définition encyclopédique
http://membres.lycos.fr/stefg1971/atome/atome.htm Cours
http://voyage.in2p3.fr/atome.html Cours
http://voyage.in2p3.fr/frames.html Bébé atome
http://molaire1.club.fr/histoire.html Histoire et modèles atomiques
http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/iesp27/atome/histoire%20de%20l'atome.htm
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/sc_index.htm Le modèle de l’atome
Noyau, nuage électronique, atome, ion , solution ionique sont illustrés à partir de l’atome d’aluminium.
(classe de 4ème) Diaporama
http://132.166.172.2/fr/pedagogie/science.htm Animations
http://phys.free.fr/decatome.htm QCM
http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/phy_chi/Menu/Activites_pedagogiques/animations_flash/atomesions.swf
http://www.eudil.fr/eudil/bbsc/constante.htm Unités fondamentales
Valence d’un atome : c’est le nombre de liaisons que peu faire cet atome
C’est le nombre d’électrons célibataires sur sa dernière couche électronique
Contrôle et son corrigé
http://www.lachimie.net/

L’atome
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Notion d’isotopie :
La nature dispose de 109 atomes et de plusieurs milliers d’isotopes différents (2 000)
2 définitions d’isotopes :
1) Deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons (+) et donc même nombre d’électrons (-) mais un nombre
de neutrons différent. Deux isotopes ont le même numéro atomique Z donc le même nom.
Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont une masse atomique.
La différence de masse atomique est donc due à une différence dans le nombre de neutrons N.
Source : http://www.techno-science.net/?onglet=glossaire&definition=3627
2) Nom des éléments dont les noyaux ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Source : http://www.mediadico.com/dictionnaire/definition/isotopes/1 les définitions sont sonorisées
Dans la nature, tous les corps sont constitués à partir d'atomes ou d'assemblages d'atomes (molécules)
Source : http://www.cea.fr/jeunes/themes/la_radioactivite/l_atome La radioactivité : les isotopes
http://www.techno-science.net/?onglet=glossaire&definition=3647 table des isotopes
La radioactivité : les isotopes
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