CHI102 CM1

UE CHI102
« Structure de la matière »
Atomes et Molécules - Cristallochimie
Parcours SPI
Parcours STE
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Attention aux prérequis : chimie, mathématiques et physique de Terminale S
Responsable de l’UE : [e-mail]
Gestionnaire de l’UE : [e-mail] (A004)
Partie « Atomes et Molécules » : 11 CM de 1h30 et 18 TD de 1h30
Partie « Cristallochimie » : 5 C-TD de 1h30 et 2 TP de 4h (Modèles et logiciels)
Documents : 1 Fascicule de TD : Atomes et Molécules : préparer le TD n°1
1 Fascicule de C-TD-TP : Cristallochimie
Existence d’un tutorat
CC1 = Ecrit d’Atomistique = partiel de novembre (note sur 20) ; coefficient 0,2
CC2 = Note de Cristallochimie = somme de 3 notes, 1 écrit (sur 10) et 2 CR de TP
(chacun sur 5) ; coefficient 0,3
ET = Examen écrit sur l’ensemble de tout le programme = examen de décembre
(note sur 20) ; coefficient 0,5
Règle du maximum : si Note de CC1 < Note d’ET, le CC1 est neutralisé et le
coefficient de l’ET devient 0,7
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UE CHI102 – Informations générales

UE CHI102 – Programme global
Atome et élément chimique ; tableau périodique. Le modèle quantique de l’atome et la
description de l'atome par la donnée d'un état en termes d'orbitales atomiques (OA) :
configuration électronique dans l'état fondamental et mise en relation avec la position de
l'élément dans la classification périodique.
Edifices moléculaires et liaison chimique ; géométrie et polarité . Le modèle des OM (issues
de CLOA) pour la description de la liaison chimique ; pour les édifices diatomiques :
diagramme d'énergie d'OM (indice de liaison) ; le modèle de Lewis et l’utilisation d’une
formule de Lewis dans le cadre du modèle VSEPR pour prévoir la géométrie autour de
chaque atome et la polarité d’un édifice.
Forces intermoléculaires. Les différents types d’interactions entre molécules dans une
collection de molécules : liaisons par pont hydrogène, liaisons de van der Waals.
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Le modèle du cristal parfait pour la description de l'état solide :
oles différents types de cristaux (ioniques, métalliques, covalents, moléculaires) ;
opour des structures cristallines simples, mise en relation de quelques caractéristiques et
propriétés (maille, nombre de motifs par maille, coordinence, rayons des particules et
dimensions de la maille, masse volumique, compacité). 3

UE CHI102 – Principaux objectifs de
la partie « Atomes et molécules »
Atome et élément chimique ; tableau périodique. Connaître le
principe de construction et savoir exploiter les données du tableau
périodique. Connaître quelques familles d’éléments : les gaz rares, les
halogènes, la famille du carbone, les alcalins, les alcalino-terreux
Edifices moléculaires et liaison chimique ; géométrie et polarité .
Savoir interpréter et prévoir la géométrie et la polarité d’un édifice
moléculaire. Exemples : relation entre géométrie, polarité et
propriétés macroscopiques de l’eau et du dioxyde de carbone
Forces intermoléculaires. Savoir interpréter et prévoir quelques
propriétés d’une collection de molécules. Exemples : évolution des
propriétés des corps simples dans une famille (état physique,
caractère métallique, dimensions)
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Semaine
36 du 05/09 : 1 CM
Semaine
37 du 12/09 : 1 CM
Semaine
38 du 19/09 : 1 CM + 2 TD : début des TD semaine du 19 septembre
Semaine
39 du 26/09 : 1 CM + 2 TD
Semaine
40 du 03/10 : 1 CM + 2 TD
Semaine
41 du 10/10 : 1 CM + 2 TD
Semaine
42 du 17/10 : 1 CM + 2 TD
Semaines
43 et 44 : Partiels et Interruption de Toussaint
Semaine
45 du 07/11 : 1 CM + 2 TD
Semaine
46 du 14/11 : 1 CM + 2 TD
Semaine
47 du 21/11 : 1 CM + 2 TD
Semaine 48 du 28/11 : 1 CM + 2 TD
Semaine 49 du 05/12 :
Révisions
Semaine 50 du 12/12 :
Examens
Planning de la partie « Atomes et Molécules »