(Microsoft PowerPoint - L1C001-r\351sum\351 [Mode de compatibilit

Modèle de l’Atome
Découverte des Electrons: particules chargées formant le cortège électronique du noyau
Jean Perrin (F-1870-1942), (modèle planétaire, mise en évidence de la nature matérielle des électrons)
Joseph John Thomson (GB-1856-1940) (détermination du rapport e/m 1897)
Robert Mullikan (US-1869-1953) (détermination de la charge e de l’électron 1910)
Masse=m= 9,11 10-31kg soit 0,00055 u (unité atomique de masse)
Charge = c= -e = -1,60219 10-19 C
Découverte des Nucléons constituant le noyau atomique en 1911 par Ernest
Rutherford (NZ-1871-1937) : « la matière est concentrée dans des noyaux laissant
entre eux beaucoup d ’ espace vide »
Expérience de Rutherford
Ecran de ZnS
Détection de l’impact
Feuille d’or
Source Polonium
(particule α chargé
positivement)
99% des particules traversent la feuille d’or mais d’autres sont diffusés
Charge fixe (massive) positive qui dévie les particules α , déviation dépendant de la masse du noyau = calcul de la Masse Atomique
Structure de l’
’’
’Atome
L1C001- Structure et Réactivité

Expérience de Rutherford : la matière est concentrée sous
la forme de « noyaux » chargés positivement

RUTHERFORD/PERRIN : L’ATOME EST CONSTITUÉ D’UN NOYAU CONCENTRANT LA MASSE ET LES CHARGES
POSITIVES (PROTON ET NEUTRON) ET D’ELECTRONS GRAVITANT AUTOUR DU NOYAU A GRANDE DISTANCE
Structure de l’
’’
’Atome
L1C001- Structure et Réactivité

L’atome est l’unité de base en chimie
MODELE PLANETAIRE DE RUTHERFORD -PERRIN
L’atome est une entité électriquement neutre, constituée d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés
négativement en mouvement autour du noyau
Le NOYAU est constitué de nucléons:
Le PROTON porteur d’une charge électrique e = 1,6 . 10-19 C
Le NEUTRON charge nulle de masse quasiment identique à celle du proton
C ’ est l ’ interaction nucléaire forte qui assure la cohésion du noyau.
Sa portée est très faible (10-15m = 1 fm ( femtomètre)
Le nombre de nucléons d’un noyau est appelé NOMBRE DE MASSE noté A.
Structure de l’
’’
’Atome
Le nombre de proton que contient un noyau est appelé NUMERO ATOMIQUE noté Z
La charge du noyau est donc égale a Z.e => Z est aussi appelé nombre de charge.
Le nombre de neutron N est égal a A-Z A = Z+N
L1C001- Structure et Réactivité

LES NUCLEIDES
Un atome est donc un noyau contenant des protons (Z) et des neutrons (N), avec A= N+Z, et Z électrons
Un Nucléide c’est un élément chimique donc caractérisé par un numéro atomique et un nombre de masse
On le note de la façon suivante:
X
A
Z
X est le symbole de l’élément
Nombre de Masse
Numéro Atomique
Nucléide ou élément chimique
Exemple:
Remarque: les nucléides stables vérifient à peu prés A = 2Z soit Z = N C
12
6Pu
238
94
Structure de l’
’’
’Atome
C
12
6
Carbone
6Ds
248
110
Darmstatium
Cl
35
17
Chlore
N
14
7
7
Azote( Nitrogen)
O
16
88
Oxygène
L1C001- Structure et Réactivité