I. Princip . Princip . Principaux atomes à connaître aux atomes à

-1-
PLANCHE
PLANCHEPLANCHE
PLANCHE-
--
-CHIMIE
CHIMIECHIMIE
CHIMIE1
11
1-
--
- Composition des atomes
Composition des atomesComposition des atomes
Composition des atomes
L’atome est la plus petite partie qui constitue la matière.
L’atome est la plus petite partie qui constitue la matière.L’atome est la plus petite partie qui constitue la matière.
L’atome est la plus petite partie qui constitue la matière.
I
II
I. Princip
. Princip. Princip
. Principaux atomes à connaître
aux atomes à connaîtreaux atomes à connaître
aux atomes à connaître
Chaque atome est désigné par son symbole chimique qui est généralement
Chaque atome est désigné par son symbole chimique qui est généralement Chaque atome est désigné par son symbole chimique qui est généralement
Chaque atome est désigné par son symbole chimique qui est généralement
constitué de la première lettre ou des deux premi
constitué de la première lettre ou des deux premiconstitué de la première lettre ou des deux premi
constitué de la première lettre ou des deux premières lettres du nom de
ères lettres du nom de ères lettres du nom de
ères lettres du nom de
l’élément chimique. Par convention
l’élément chimique. Par convention l’élément chimique. Par convention
l’élément chimique. Par convention la première lettre du symbole chimique
la première lettre du symbole chimique la première lettre du symbole chimique
la première lettre du symbole chimique
est toujours en majuscule
est toujours en majusculeest toujours en majuscule
est toujours en majuscule et le seconde lettre en minuscule
et le seconde lettre en minusculeet le seconde lettre en minuscule
et le seconde lettre en minuscule.
..
.
EXEMPLES FONDAMENTAUX D’ATOMES
EXEMPLES FONDAMENTAUX D’ATOMESEXEMPLES FONDAMENTAUX D’ATOMES
EXEMPLES FONDAMENTAUX D’ATOMES
NOM DE L’ATOME
NOM DE L’ATOMENOM DE L’ATOME
NOM DE L’ATOME SYMBOLE DE L’ATOME
SYMBOLE DE L’ATOMESYMBOLE DE L’ATOME
SYMBOLE DE L’ATOME
Hydrogène
HydrogèneHydrogène
Hydrogène H
HH
H
Oxygène
OxygèneOxygène
Oxygène O
OO
O
Carbone
CarboneCarbone
Carbone C
CC
C
Soufre
SoufreSoufre
Soufre S
SS
S
Azote
AzoteAzote
Azote N
NN
N
Sodium
SodiumSodium
Sodium Na
NaNa
Na
Potassium
PotassiumPotassium
Potassium K
KK
K
Chlore
ChloreChlore
Chlore Cl
ClCl
Cl
Calcium
CalciumCalcium
Calcium Ca
CaCa
Ca
Cuivre
CuivreCuivre
Cuivre Cu
CuCu
Cu
Fer
FerFer
Fer Fe
FeFe
Fe
Magnésium
MagnésiumMagnésium
Magnésium Mg
MgMg
Mg
Zinc
ZincZinc
Zinc Zn
ZnZn
Zn
Aluminium
AluminiumAluminium
Aluminium Al
AlAl
Al

-2-
II. Composition des atomes
II. Composition des atomesII. Composition des atomes
II. Composition des atomes
1. Tout atome est constitué d’un noyau
noyaunoyau
noyau (sphérique d’environ
10
10
−
m de
diamètre) autour duquel gravitent des particules chargées négativement
des particules chargées négativementdes particules chargées négativement
des particules chargées négativement
nommée électrons
électronsélectrons
électrons.
2. Le noyau est à son tour constitué de deux sortes de particules :
 Les protons
Les protonsLes protons
Les protons, chargés positivement
positivementpositivement
positivement ;
 Les neutrons
Les neutronsLes neutrons
Les neutrons qui, comme leur nom l’indique, ne portent aucune charge
ne portent aucune charge ne portent aucune charge
ne portent aucune charge
él
élél
électrique
ectriqueectrique
ectrique.
3. On appelle nucléons
nucléonsnucléons
nucléons l’ensemble formé par les protons et les neutrons
(c’est-à-dire par les particules du noyau).
4.
4. 4.
4. Règle de l’é
Règle de l’éRègle de l’é
Règle de l’électroneutralité
lectroneutralitélectroneutralité
lectroneutralité
Dans tout atome, il y a autant de protons (
Dans tout atome, il y a autant de protons (Dans tout atome, il y a autant de protons (
Dans tout atome, il y a autant de protons (chargés positivement
chargés positivementchargés positivement
chargés positivement) que
) que ) que
) que
d’électrons (
d’électrons (d’électrons (
d’électrons (chargés négative
chargés négativechargés négative
chargés négativement
mentment
ment).
).).
). On dit alors que l’atome est
électriquement neutre.
électriquement neutre.électriquement neutre.
électriquement neutre.
III
IIIIII
III.
..
. Notation d’un atome
Notation d’un atomeNotation d’un atome
Notation d’un atome
1.
1.1.
1. Pour tout atome, on note
Pour tout atome, on notePour tout atome, on note
Pour tout atome, on note :
::
:
Z le nombre de protons, qui est aussi le nombre d’électrons (par
Z le nombre de protons, qui est aussi le nombre d’électrons (par Z le nombre de protons, qui est aussi le nombre d’électrons (par
Z le nombre de protons, qui est aussi le nombre d’électrons (par
électroneutralité)
électroneutralité)électroneutralité)
électroneutralité) : ce nombre s’appelle le numéro atomique
: ce nombre s’appelle le numéro atomique: ce nombre s’appelle le numéro atomique
: ce nombre s’appelle le numéro atomique ;
;;
;
N le nombr
N le nombrN le nombr
N le nombre de neutrons
e de neutronse de neutrons
e de neutrons ;
;;
;
A le nombre de nucléons (protons et neutrons)
A le nombre de nucléons (protons et neutrons)A le nombre de nucléons (protons et neutrons)
A le nombre de nucléons (protons et neutrons) : ce nombre s’appelle
: ce nombre s’appelle : ce nombre s’appelle
: ce nombre s’appelle
nombre de masse ou
nombre de masse ou nombre de masse ou
nombre de masse ou masse atomique
masse atomiquemasse atomique
masse atomique.
..
.
2.
2.2.
2. On a alors la formule
On a alors la formule On a alors la formule
On a alors la formule
Z
N
A
+
=
.
..
.
3.
3.3.
3. Si X désigne le symbole chimique de l’atome, alors l’atome se note
Si X désigne le symbole chimique de l’atome, alors l’atome se note Si X désigne le symbole chimique de l’atome, alors l’atome se note
Si X désigne le symbole chimique de l’atome, alors l’atome se note X
A
Z.
..
.
4.
4.4.
4. Par exemple l’atome d’hydrogène est noté
Par exemple l’atome d’hydrogène est noté Par exemple l’atome d’hydrogène est noté
Par exemple l’atome d’hydrogène est noté H
1
1et l’atome d’oxygène est
et l’atome d’oxygène est et l’atome d’oxygène est
et l’atome d’oxygène est
noté
noté noté
noté O
16
8
.
..
.
APPLICATION ET EXECUTION DE LA TÂCHE
APPLICATION ET EXECUTION DE LA TÂCHEAPPLICATION ET EXECUTION DE LA TÂCHE
APPLICATION ET EXECUTION DE LA TÂCHE :
::
:
Soit l’atome noté
Soit l’atome noté Soit l’atome noté
Soit l’atome noté Na
23
11
.
..
.
Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.
Indiq
IndiqIndiq
Indiquer le nombre de protons, de neutron et d’électrons dans cet atome.
uer le nombre de protons, de neutron et d’électrons dans cet atome.uer le nombre de protons, de neutron et d’électrons dans cet atome.
uer le nombre de protons, de neutron et d’électrons dans cet atome.
Le tableau des éléments chimiques donné au
Le tableau des éléments chimiques donné au Le tableau des éléments chimiques donné au
Le tableau des éléments chimiques donné au I
II
I indique que le symbole
indique que le symbole indique que le symbole
indique que le symbole
Na correspond à l’atome de sodium.
Na correspond à l’atome de sodium.Na correspond à l’atome de sodium.
Na correspond à l’atome de sodium.
La notation de l’atome fait apparaître que Z =
La notation de l’atome fait apparaître que Z = La notation de l’atome fait apparaître que Z =
La notation de l’atome fait apparaître que Z = 11
1111
11 et A =
et A =et A =
et A =23
2323
23. Donc il y a
. Donc il y a . Donc il y a
. Donc il y a 11
1111
11
proto
protoproto
protons et 11 électrons. Le nombre de neutrons est N = A
ns et 11 électrons. Le nombre de neutrons est N = Ans et 11 électrons. Le nombre de neutrons est N = A
ns et 11 électrons. Le nombre de neutrons est N = A−
−−
−Z =
Z =Z =
Z =23
2323
23−
−−
−11 = 12
11 = 1211 = 12
11 = 12.
..
.

-3-
RAPPEL
RAPPELRAPPEL
RAPPEL : Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
: Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons : Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
: Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
car l’atome est électriquement neutre.
car l’atome est électriquement neutre.car l’atome est électriquement neutre.
car l’atome est électriquement neutre.
EXERCICES A FAIRE ET A RENVOYER
EXERCICES A FAIRE ET A RENVOYEREXERCICES A FAIRE ET A RENVOYER
EXERCICES A FAIRE ET A RENVOYER :
::
:
EXERCICE N°1
EXERCICE N°1EXERCICE N°1
EXERCICE N°1 :
::
:
On considère l’atome noté
On considère l’atome noté On considère l’atome noté
On considère l’atome noté Cl
35
17
.
..
.
Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.
Compléter le tableau ci
Compléter le tableau ciCompléter le tableau ci
Compléter le tableau ci-
--
-dessous.
dessous.dessous.
dessous.
Nombre de protons
Nombre de protonsNombre de protons
Nombre de protons
Nombre d’électrons
Nombre d’électronsNombre d’électrons
Nombre d’électrons
Nombre de neutrons
Nombre de neutronsNombre de neutrons
Nombre de neutrons
Nombre de nucléons
Nombre de nucléonsNombre de nucléons
Nombre de nucléons
……………………… ……………………… ……………………… ………………………
EXERCICE N°
EXERCICE N°EXERCICE N°
EXERCICE N°2
22
2 :
::
:
Un atome est noté
Un atome est noté Un atome est noté
Un atome est noté Al
27
13
.
..
.
Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.Donner le nom de cet atome.
Donner le nom de cet atome.
Quelle charge portent les protons
Quelle charge portent les protonsQuelle charge portent les protons
Quelle charge portent les protons ?
??
?
Quelle charge portent les électrons
Quelle charge portent les électronsQuelle charge portent les électrons
Quelle charge portent les électrons ?
??
?
Compléter le tableau ci
Compléter le tableau ciCompléter le tableau ci
Compléter le tableau ci-
--
-dessous en indiquant le nombre de particules
dessous en indiquant le nombre de particules dessous en indiquant le nombre de particules
dessous en indiquant le nombre de particules
présentes dans cet atome.
présentes dans cet atome.présentes dans cet atome.
présentes dans cet atome.
Nombre de protons
Nombre de protonsNombre de protons
Nombre de protons ………………………………………………………
Nomb
NombNomb
Nombre d’électrons
re d’électronsre d’électrons
re d’électrons ………………………………………………………
Nombre de neutrons
Nombre de neutronsNombre de neutrons
Nombre de neutrons ………………………………………………………
EXERCICE N°
EXERCICE N°EXERCICE N°
EXERCICE N°3
33
3 :
::
:
Un atome de phosphore est noté
Un atome de phosphore est noté Un atome de phosphore est noté
Un atome de phosphore est noté P
31
15
.
..
.
Compléter le tableau ci
Compléter le tableau ciCompléter le tableau ci
Compléter le tableau ci-
--
-dessous en indiquant pour chaque particule sa charge et
dessous en indiquant pour chaque particule sa charge et dessous en indiquant pour chaque particule sa charge et
dessous en indiquant pour chaque particule sa charge et
le nombre présent dans l
le nombre présent dans lle nombre présent dans l
le nombre présent dans l’atome de phosphore.
’atome de phosphore.’atome de phosphore.
’atome de phosphore.
PARTICULES
PARTICULESPARTICULES
PARTICULES CHARGE DE LA PARTICULE
CHARGE DE LA PARTICULECHARGE DE LA PARTICULE
CHARGE DE LA PARTICULE NOMBRE PRESENT DANS
NOMBRE PRESENT DANS NOMBRE PRESENT DANS
NOMBRE PRESENT DANS
L’ATOME DE PHOSPHORE
L’ATOME DE PHOSPHOREL’ATOME DE PHOSPHORE
L’ATOME DE PHOSPHORE
Electrons
ElectronsElectrons
Electrons ………………………………… …………………………………
Protons
ProtonsProtons
Protons ………………………………… …………………………………
Neutrons
NeutronsNeutrons
Neutrons ………………………………… …………………………………