CHAPITRE 1 :

Chimie L’atome
M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS.
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CHIMIE 2 : L’ATOME
I. INTRODUCTION
1 LES ORIGINES DE L'ATOME
Atome signifie étymologiquement "_____________________________
________________________________" car il a longtemps était considéré
comme la plus petite des particules qui constituent la matière. Mais les
découvertes scientifique du XXème siècle ont montré que l'atome n'était pas la
plus petite partie de la matière.
2 À LA RECHERCHE DU PLUS PETIT MORCEAU DE
MATIÈRE …
Matière Molécule Atome
Noyau
(1919)
Électrons
(1891)
Protons
(1919)
Neutrons
(1932)
La ___________________________________________________ ce
que l'on appel __________________________ qui forment elle même la
matière. Les atomes sont eux aussi constitués de plusieurs éléments.
II. LE MODÈLE DE L'ATOME
1 CONSTITUTION DE L'ATOME
L'atome est constitué :
 __________________________________________ (ou nucléide).
Il existe deux sortes de nucléons : __________________________.

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Nuage
Électronique
Noyau
Atomique
Neutron
Proton
Vide
Électron
 _____________________ qui
sont en mouvement incessant
autour du noyau. Ces électrons
constituent ce que l'on nomme le
_________________________
_______________ de l'atome
(ou cortège électronique).
 La plus grande partie de l’atome
est composée essentiellement de
vide.
2 MASSE DE L'ATOME
On considère que la masse d'un atome est égale à la somme des masses de
ces constituants (protons, neutrons, électrons). Les neutrons et les protons ont
des masses et des dimensions quasi identiques.
Nom des particules
Symbole
Masse
La masse d'un proton est à peu près égale à la masse d'un neutron. La
masse d'un électron est environ 2000 fois plus petite que la masse d'un nucléon
(proton ou neutron). ____________________________________________
___________________________________________________________.
Exercice : considérons l'atome de carbone.
Son nuage électronique est composé de 6 électrons. Son noyau est quant à
lui constitué de 6 protons et 12 neutrons
1° Calculez la masse de son nuage électronique.
2° Calculez la masse de son noyau.

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3° Comparez ces deux masses.
4° En déduire la masse de l'atome est le pourcentage que représente la
masse du noyau
3 ÉLECTRONEUTRALITÉ DES ATOMES
Lorsque l'on est en contact avec la matière, on ne subit pas de décharge
électrique ce qui signifie que les atomes sont électriquement neutres.
 __________________________________________________.
Leur charge est notée –e.
 __________________________________________________.
Leur charge est notée +e. Cette charge est exactement opposée à
celle de l'électron.
 __________________________________________________.
Leur charge est donc de 0
_______________________________________________________
___________________________________________________________.
Cela explique ______________________________ des atomes. Ce n’est pas
le cas pour les ions.

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III. COMMENT IDENTIFIER UN ATOME ?
1 SYMBOLE DE L'ATOME : X
______________________________________________________
______________________________ : Cu pour le Cuivre ou O pour l'oxygène.
En règle générale _________________________________________
_______________________________________________. Ce n'est
____________________________________________________ qui sont :
_________ _________________ _________________
_________ _________________ _________________
2 SYMBOLE DU NOYAU :
X
A
Z
L'écriture précise la composition du noyau :
 _____________________________________________________
 _____________________________________________________
_____________________________________________________
 ____________________________________________________.
Il correspond au nombre de protons dans le noyau.
 Il existe une relation qui lie le nombre de masse A, le nombre de
Charge Z et le Nombre de neutrons N : __________________
Exemple :
C
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symbolise un noyau de carbone, comprenant ____ nucléons
dont ____ protons. On en déduit son nombre de neutrons : _______________
neutrons.
3 MODÈLE DU NUAGE ÉLECTRONIQUE :
Dans l'atome, les électrons se répartissent en couche. La couche n°1, la
plus proche du noyau est la couche ________________, la couche n°2 est
________________, la couche n°3 est _________________, etc. La
dernière couche est la _________________________ (ou couche de valence).
Les autres couches sont les __________________________.
La répartition des électrons dans les couches obéit à des règles strictes
mais assez complexes. Pour Z compris entre 1 et 18, on peut retenir :

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 La couche n°n ________________________________________
(n est aussi appelé nombre quantique principal). Lorsque la couche ____
____________________________________________________.
Numéro de la couche
Nom de la couche
Nbre d'e- pour la
saturation
1
2
3
4
…
 Les électrons occupent d'abord la couche n°1, puis lorsque celle-ci
est saturée. La couche n°2 et ainsi de suite.
Exemple :
Élément
Z
Nbre d'e-
Configuration électronique
Oxygène O
8
Hydrogène H
1
Argon Ar
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 Le modèle de Bohr est une représentation du nuage électronique de
l’atome sur leur couche respective autour du noyau.
Exemple de l’oxygène :
Application : Représenter le modèle de Bohr de l’hydrogène et de l’argon