L`atome

chapitre 10 : un modèle activité
de l’atome (p152 à 165)
nom :
classe :
1. composition d’un atome
La composition d’un atome :
« Lorsque j'entrai au laboratoire du Collège de France, la connaissance que j'avais de la structure de la matière
ne devait guère dépasser celle acquise par un lycéen de 1993 abonné à de bonnes revues de vulgarisation. Je
les résume rapidement : la matière est composée d'atomes, eux-mêmes constitués de noyaux entourés d'un
cortège d'électrons. Les noyaux portent une charge électrique positive qui est de même valeur et de signe
opposé à la charge des électrons qui gravitent autour du noyau.
Le noyau de l'hydrogène, ou proton, porte une charge électrique positive. Celui-ci a un compagnon, le
neutron, qui est neutre électriquement et a sensiblement la même masse. Tous deux s'associent de façon très
compacte pour constituer les noyaux qui sont au cœur des atomes peuplant notre univers. Ils s'entourent d'un
cortège d'électrons dont la charge compense exactement celle des protons. En effet, la matière est neutre,
sinon elle exploserait en raison de la répulsion qu'exercent l'une sur l'autre des charges de même signe, positif
ou négatif. Il faut avoir en tête l'échelle des dimensions. Le diamètre d'un atome est voisin d’un centième de
millionième de centimètre. Celui d'un noyau est cent mille fois plus petit. On voit donc que presque toute la
masse d'un atome est concentrée en un noyau central et que, loin sur la périphérie, se trouve un cortège qui
est fait de particules de charge électrique négative, les électrons. C'est ce cortège seul qui gouverne le contact
des atomes entre eux et donc tous les phénomènes perceptibles de notre vie quotidienne, tandis que les
noyaux, tapis au cœur des atomes, en constituent la masse. »
Georges Charpak « la vie à fil tendu »
Faire des recherches Internet permettant de déterminer les valeurs des charges électriques et masse des
particules constituant un atome (écriture en notation scientifique avec 2 chiffres significatifs)
nucléon (dans le noyau)
Particules citées dans le
texte
électron
proton
neutron
Charge électrique (en
coulomb C)
Masse (en kg)
A l’aide des résultats
précédents, calculer alors le
quotient (ou rapport) entre
la masse d’un nucléon et
celle d’un électron. Traduire
ce résultat par une phrase de
français.

Conclusion
a. Compléter le schéma
du modèle de l’atome :
b. En exploitant le document 1, compléter le texte suivant :
 Un atome est constitué d'une partie centrale : le ………………………. autour duquel
gravitent des particules : les …………………………
 Le noyau d'un atome est constitué de particules appelées ………………………
Il existe deux sortes de nucléons :
- les protons qui ont une charge électrique …………………….
- les neutrons qui ont une charge électrique ……………………..
 Les électrons ont une charge électrique ………………..
 Les atomes sont électriquement ………………… donc le nombre d'électrons est ………………..
au nombre de protons.
 La masse d’un électron est ……………………. par rapport à la masse d’un nucléon donc la
masse d’un atome est essentiellement concentrée dans son noyau.
 Le diamètre d’un atome est environ 100 000 fois plus ………………. que le diamètre d’un
noyau : la matière est surtout constituée de vide. On dit qu’elle a une structure
…………………..
2. symbole d’un atome
Consulter le site suivant et compléter le schéma en
reportant les mots suivants :
 nombre de nucléons
 symbole de l’atome
 numéro atomique = nombre de protons
 nombre de neutrons

Exemple :
a. Donner le nom et la composition du noyau
de symbole suivant
b. Donner en justifiant le nombre
d’électrons de l’atome correspondant.
3. structure électronique d’un atome
Les électrons sont situés sur des couches électroniques, repérées par une lettre et ne pouvant
contenir qu’un nombre maximum d’électrons.
Consulter le site suivant et compléter les phrases suivantes :
 La couche K contient jusqu’à ……… électrons
 La couche L contient jusqu’à ……… électrons
 La couche M contient jusqu’à ……… électrons
 Les électrons se répartissent d’abord sur la couche ……, puis s’ils restent des électrons, ils
remplissent la couche …. , puis la couche …..
 La dernière couche de la structure électronique contenant des électrons est appelée couche
…………………..
 Une couche externe pleine d’électrons est dite ……………………..
Exemple : donner la structure électronique de l’atome d’oxygène de représentation :
4. humour !!!
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