Révision de la chimie 9ìeme année

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Unité 2
Chimie
Par LAFté

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Révision de la 9ième chimie
Les éléments du tableau périodique
**vieux livre omni10** (Chapitre 5 : Les modèles et les composés atomiques P138, Omni10)
Élément :
Composé :
Électron :
Proton :
Neutron :
Numéro atomique :
Masse atomique :
Électron de valence :
Isotope :
Ion :
Cation :
Anion :
Période du tableau :
Groupe ou famille du tableau:

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Élément : Substance pure qui ne peut être transformée en substances
plus simples par des moyens ordinaire, comme une réaction
chimique.
Ex : tableau périodique : Na, O, H, He, Cl,
Composé : Substance pure constituée de deux ou de plusieurs éléments
chimiquement combinés.
Ex : H2O, NaCl, C6H12O6
Composé ionique : Un composé formé d’ions de charges opposées
ex : Na+ + Cl- = NaCl
Électron : Particule subatomique de charge négative qui occupe l’espace
autour du noyau d’un atome.
Proton : Particule subatomique de charge positive qui se trouve dans le
noyau d’un atome.
Neutron : Particule subatomique neutre qui se trouve dans le noyau d’un
atome.
Masse atomique (A) - Numéro atomique (Z) = # Neutron
Numéro atomique (Z): Nombre de protons dans le noyau d’un atome
d’un élément.
Masse atomique (A) : Somme des protons et des neutrons dans le noyau
d’un atome d’un élément.
Électron de valence : Un ou plusieurs électrons qui occupent la couche
électronique périphérique.
Isotope : Un atome d’un élément qui a le même nombre de protons, mais
un nombre différent de neutrons des autres isotopes de cet
élément.
Ex : Carbone 12 vs Carbone 14
Ion : Une particule chargée, formée par la perte ou le gain d’un ou de
plusieurs électrons.
Cation : Un ion chargé positivement. Na+
Anion : Un ion chargé négativement. Cl-
Période du tableau: Rangée horizontale du tableau périodique
Groupe ou famille du tableau : Colonne du tableau périodique

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Les atomes et le tableau périodique
Le tableau périodique
Il est divisé en ________ou ________ (colonnes-verticales) selon le
nombre d’___________ de valence.
Les __________sont identifiées par des chiffres romains, p. ex. I, II,
III...etc.
Il est aussi divisé en ____________ (rangées-horizontales). Il y a ___
périodes d’après le nombre de couche d’électrons, (niveau d’énergie)
Les groupes dans le milieu du tableau sont des métaux de transition.
Les autres sont des éléments représentatifs.
Il y a 3 classes d’éléments :
1. les ___________ (à la gauche de l’escalier dans le tableau
périodique)
2. les ______________ (autour de l’escalier)
3. les ______________ (à la droite de l’escalier dans le tableau
périodique)
Métaux
Métalloïdes
Non-métaux
Tous solides à la
température de la pièce
sauf Hg (mercure) qui est
liquide, DONC 61 solides
et 1 liquide
B
Si
Ge As
Sb Te
Une grosse ligne (escalier)
sur le T.P. sépare les
métaux et des non-
métaux.
Br = liquide
Gaz = He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn, Cl, F, N, O, H
Les autres sont solides
Plus metal →→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→ moins metal

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Caractère métallique diminue
Propriétés des métaux et des non-métaux
Métaux
Non-métaux
Éclat (lustre)
 _______ (à cause des é libres qui
absorbent l’énergie de la
_________)
 pas _________
Conductibilité
 bons conducteurs d’__________
(à cause des é libres)
 bons conducteurs de _________
 pas des bons conducteurs
d’électricité et de __________
Malléabilité (aplati)
 mou
 cassants
Dureté
 plus il y a d’électrons de valence,
plus le métal est dur
 cassant
 pas durs
Les éléments dans une famille réagissent chimiquement de la même façon car
ils ont tous le _______ nombre d’électrons de valence. Ainsi, ils ont des
propriétés ______________.