Nom : Prénom

« Des atomes aux ions » 3°
Exercice 1
Donnez les définitions de corps pur simple et de corps pur composé.
Un corps pur simple est donc un corps formé d’un seul type d’atomes, d’une seule sorte d’atome:
Le dihydrogène, H2; l’ozone,O3 ; le fer, Fe …
Un corps pur composé donc un corps formé d’atomes différents :
l’eau, H2O ; le méthane, CH4 ;le dioxyde de soufre, SO2…
Le nom : Constitution :
… atome de …
Corps simple
ou composé Le modèle : La formule :
dioxygène 2 atomes d’oxygène corps pur simple O2
dihydrogène 2 atomes
d’hydrogène corps pur simple H2
diazote 2 atomes d’ azote corps pur simple N2
dichlore 2 atomes de chlore corps pur simple Cl2
monoxyde
d’azote
1 atome d’azote et 1
atome d’oxygène corps pur composé NO
monoxyde de
carbone
1 atome de carbone
et 1 atome
d’oxygène
corps pur composé CO
dioxyde de
carbone
1 atome de carbone
et 2 atomes
d’oxygène
corps pur composé CO2
dioxyde de
soufre
1 atome de soufre et
2 atomes d’oxygène corps pur composé SO2
eau
1 atome d’oxygène
et 2 atomes
d’hydrogène
corps pur composé H2O
méthane
1 atome de carbone
et 4 atomes
d’hydrogène
corps pur composé CH4
Attention confusion entre molécule et atome : une molécule est un assemblage d’atomes.
Le modèle moléculaire: il représente l’arrangement des atomes dans la molécule, il permet de
visualiser la molécule ici en deux dimensions.
La formule chimique de la molécule : chaque molécule possède une formule chimique qui contient
le symbole de chaque atome présent dans la molécule et le nombre de chaque sorte d’atome indiqué
en indice, c’est à dire en bas à droite.

Exercice 2
1° Quelles sont les particules contenues dans le nuage électronique ?
Ce sont les électrons pour information on le notera au lycée noté e - , attention le moins est
exposant.
2° Quelles sont les particules contenues dans le noyau ?
Ce sont des particules électriques chargées positivement, les protons (noté p), on trouve
aussi des particules électriquement neutres les neutrons (noté n).
3° Un anion est un ion chargé négativement , il a gagné des électrons.
4° Un cation est un ion chargé positivement, il a cédé des électrons.
5° Indiquez si la charge est négative, positive ou nulle pour :
anion noyau de l’atome atome électron
charge négative charge positive charge nulle charge négative
cation solution de composé ionique
charge positive charge nulle
Exercice 3 : Cherchez bien « Qui est Qui ? »
Ion chlorure ion calcium ion zinc ion fer II
ou ferreux ion cuivre
Cl-Ca2+ Zn2+ Fe2+ Cu2+
ion
hydroxyde ion sodium ion sulfate ion fer III ou ferrique
ion
hydrogène
HO-Na+SO42- Fe3+ H+

Des confusions :
Ion sodium avec l’ion sulfate et ion hydrogène avec l’ion hydroxyde
Mais aussi lors du recopiage des formule, la charge d’un ion est en exposant et la deuxième lettre
du symbole de l’élément est en minuscule.
Exercice 4 :
Complétez le tableau ci-dessous à l’aide de l’extrait de classification suivant :
Nom de l'atome aluminium Chlore zinc
Symbole de l'atome Al Cl Zn
Numéro atomique 13 17 30
Nombre de protons (atome) 13 17 30
Nombre d'électrons (atome) 13 17 30
Nom de l'ion Ion aluminium Ion chlorure Ion zinc
Symbole de l'ion Al3+ Cl-Zn2+
Nombre de protons 13 17 30
Nombre d'électrons 10 18 28
Des confusions entre le nombre de charge et la charge correspondante, pour un atome
d’aluminium, il y a 13 protons, par contre la charge de ces 13 protons vaut +13e !!
Exercice 5 :
Pas de difficulté majeure !
Le numéro atomique du calcium est 20 de symbole est Ca.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de calcium en ion calcium (Ca2+).
Numéro atomique : 20
Calcium Ion calcium
de formule : Ca de formule : Ca2+
perte de 2 électrons
2°
Vérifiez la charge globale de l’atome Vérifiez la charge globale de l’ion
Un atome est électriquement neutre ! Un cation est chargé positivement !
(+20e) +(-20e) = 0e (+20e) +(-18e) = +2e
Sa charge globale est donc nulle. Il est donc bien chargé positivement.
3° C’est un cation, c’est un atome qui a perdu 2 électrons, sa charge globale est positive.

Le numéro atomique du fer est 26 de symbole est Fe.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de fer en ion fer III.
Numéro atomique : 26
fer Ion fer III
de formule : Fe de formule : Fe3+
perte de 3 électrons
2°
Vérifiez la charge globale de l’atome Vérifiez la charge globale de l’ion
Un atome est électriquement neutre ! Un cation est chargé positivement !
(+26e) +(-26e) = 0e (+26e) +(-123e) = +3e
Sa charge globale est donc nulle. Il est donc bien chargé positivement.
3° C’est un cation, c’est un atome qui a perdu 3 électrons, sa charge globale est positive.
Exercice 6
Complétez le tableau suivant et expliquez comment vous avez obtenu la formule ionique
Nom Nom et formule
du cation
Nom et formule de
l’anion
Formule ionique de la
solution
Chlorure
de sodium
Ion sodium
Na+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de sodium
( Na+ + Cl- )
(+e) +(-e) = 0e
Chlorure
de fer III
Ion fer III
Fe3+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de fer III
( Fe3+ + 3Cl- )
(+3e) +(-3e) = 0e
Chlorure
de cuivre II
Ion cuivre II
Cu2+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de cuivre II
( Cu2+ + 2Cl- )
(+2e) +(-2e) = 0e
Peu ou pas d’explications, un composé ionique est globalement neutre la charge des cations
compense la charge des anions.
Pour plus d’informations !
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et la correction des exercices.