Nom : Prénom

« Des atomes aux ions » 3°
Exercice 1
Donnez les définitions de corps pur simple et de corps pur composé.
Un corps pur simple est donc un corps formé d’un seul type d’atomes, d’une seule sorte d’atome:
Le dihydrogène, H2; l’ozone,O3 ; le fer, Fe …
Un corps pur composé donc un corps formé d’atomes différents :
l’eau, H2O ; le méthane, CH4 ;le dioxyde de soufre, SO2…
Le nom :
Constitution :
… atome de …
Corps simple
ou composé
dioxygène
2 atomes d’oxygène
corps pur simple
O2
dihydrogène
2 atomes
d’hydrogène
corps pur simple
H2
diazote
2 atomes d’ azote
corps pur simple
N2
dichlore
2 atomes de chlore
corps pur simple
Cl2
monoxyde
d’azote
1 atome d’azote et 1
atome d’oxygène
corps pur composé
NO
monoxyde de
carbone
1 atome de carbone
et 1 atome
d’oxygène
corps pur composé
CO
dioxyde de
carbone
1 atome de carbone
et 2 atomes
d’oxygène
corps pur composé
CO2
dioxyde de
soufre
1 atome de soufre et
2 atomes d’oxygène
corps pur composé
SO2
eau
1 atome d’oxygène
et 2 atomes
d’hydrogène
corps pur composé
H 2O
méthane
1 atome de carbone
et 4 atomes
d’hydrogène
corps pur composé
CH4
Le modèle :
La formule :
Attention confusion entre molécule et atome : une molécule est un assemblage d’atomes.
Le modèle moléculaire: il représente l’arrangement des atomes dans la molécule, il permet de
visualiser la molécule ici en deux dimensions.
La formule chimique de la molécule : chaque molécule possède une formule chimique qui contient
le symbole de chaque atome présent dans la molécule et le nombre de chaque sorte d’atome indiqué
en indice, c’est à dire en bas à droite.
Exercice 2
1° Quelles sont les particules contenues dans le nuage électronique ?
Ce sont les électrons pour information on le notera au lycée noté e - , attention le moins est
exposant.
2° Quelles sont les particules contenues dans le noyau ?
Ce sont des particules électriques chargées positivement, les protons (noté p), on trouve
aussi des particules électriquement neutres les neutrons (noté n).
3° Un anion est un ion chargé négativement , il a gagné des électrons.
4° Un cation est un ion chargé positivement, il a cédé des électrons.
5° Indiquez si la charge est négative, positive ou nulle pour :
anion
charge négative
cation
charge positive
noyau de l’atome
charge positive
atome
électron
charge nulle
charge négative
solution de composé ionique
charge nulle
Exercice 3 : Cherchez bien « Qui est Qui ? »
Ion chlorure
ion calcium
ion zinc
ion fer II
ou ferreux
ion cuivre
Cl-
Ca2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
ion
hydroxyde
ion sodium
ion sulfate
ion fer III
ou ferrique
ion
hydrogène
HO-
Na+
SO42-
Fe3+
H+
Des confusions :
Ion sodium avec l’ion sulfate et ion hydrogène avec l’ion hydroxyde
Mais aussi lors du recopiage des formule, la charge d’un ion est en exposant et la deuxième lettre
du symbole de l’élément est en minuscule.
Exercice 4 :
Complétez le tableau ci-dessous à l’aide de l’extrait de classification suivant :
Nom de l'atome
aluminium
Chlore
zinc
Symbole de l'atome
Al
Cl
Zn
Numéro atomique
13
17
30
Nombre de protons (atome)
13
17
30
Nombre d'électrons (atome)
13
17
30
Nom de l'ion
Ion aluminium
Ion chlorure
Ion zinc
3+
Al
Cl
Zn2+
Nombre de protons
13
17
30
Nombre d'électrons
10
18
28
Symbole de l'ion
-
Des confusions entre le nombre de charge et la charge correspondante, pour un atome
d’aluminium, il y a 13 protons, par contre la charge de ces 13 protons vaut +13e !!
Exercice 5 :
Pas de difficulté majeure !
Le numéro atomique du calcium est 20 de symbole est Ca.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de calcium en ion calcium (Ca2+).
Numéro atomique : 20
Calcium
de formule : Ca
Ion calcium
de formule : Ca2+
perte de 2 électrons
2°
Vérifiez la charge globale de l’atome
Un atome est électriquement neutre !
(+20e) +(-20e) = 0e
Sa charge globale est donc nulle.
Vérifiez la charge globale de l’ion
Un cation est chargé positivement !
(+20e) +(-18e) = +2e
Il est donc bien chargé positivement.
3° C’est un cation, c’est un atome qui a perdu 2 électrons, sa charge globale est positive.
Le numéro atomique du fer est 26 de symbole est Fe.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de fer en ion fer III.
Numéro atomique : 26
fer
de formule : Fe
Ion fer III
de formule : Fe3+
perte de 3 électrons
2°
Vérifiez la charge globale de l’atome
Un atome est électriquement neutre !
(+26e) +(-26e) = 0e
Sa charge globale est donc nulle.
Vérifiez la charge globale de l’ion
Un cation est chargé positivement !
(+26e) +(-123e) = +3e
Il est donc bien chargé positivement.
3° C’est un cation, c’est un atome qui a perdu 3 électrons, sa charge globale est positive.
Exercice 6
Complétez le tableau suivant et expliquez comment vous avez obtenu la formule ionique
Nom
Chlorure
de sodium
Nom et formule
du cation
Ion sodium
Nom et formule de
l’anion
Ion chlorure
Na+
Cl-
Chlorure
de fer III
Ion fer III
Ion chlorure
Fe3+
Cl-
Chlorure
de cuivre II
Ion cuivre II
Ion chlorure
Cu2+
Cl-
Formule ionique de la
solution
Chlorure de sodium
( Na+ + Cl- )
(+e) +(-e) = 0e
Chlorure de fer III
( Fe3+ + 3Cl- )
(+3e) +(-3e) = 0e
Chlorure de cuivre II
( Cu2+ + 2Cl- )
(+2e) +(-2e) = 0e
Peu ou pas d’explications, un composé ionique est globalement neutre la charge des cations
compense la charge des anions.
Pour plus d’informations !
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et la correction des exercices.