1(L)

Correction exercices livre élèves Chap 7
exercices à faire en classe : 3, 5, 6, 15, 16, 17, 22, 23, p59-66
1p59
1- Faux, les neutrons sont eux aussi présents dans le noyau avec les
protons.
2- Faux : protons, neutrons et électrons.
2p59
Pour le noyau de l'atome de carbone 12, de symbole :
C
6
12
: Le nombre de
nucléons A=12 ; le numéro atomique qui correspond au nombre de protons Z=
6 et le nombre de neutrons A-Z= 6.
AUCUNE Réponse
3p59
1-
Noyau de
l'atome
Nucléons (A) Protons (Z) Neutrons (A-Z)
S
16
32
32 16 16
S
16
33
33 16 17
34
16S34 16 18
S
16
36
36 16 20
2- Ces 3 noyaux d'atomes ont le même nombre de protons mais pas le même
nombre de neutrons.
5p59
1- L'atome de carbone possède 6 électrons, sa structure électronique est
donc : (K)2(L)4

2- (K)2(L)9(M)1 : n'existe pas car la couche L contient au maximum 8
électrons.
(K)1(L)1 : n'existe pas car il faut d'abord remplir complètement la couche K
avant de remplir la couche L.
(K)2(L)8(M)18 : n'existe pas car le Z du noyau de cet atome est supérieur à
18, les règles de remplissage ne sont donc pas adaptées.
(K)2(L)7 : EXISTE.
(K)3(L)0 : n'existe pas car la couche K contient au maximum 2 électrons.
(K)8(L)2(M)10 : n'existe pas car la couche K contient au maximum 2 électrons
et Z>18.
(K)2(L)8(M)1 : EXISTE.
(K)2(L)10(M)2 : n'existe pas car la couche L contient au maximum 8 électrons.
6p59
1- Faux, l'ion lithium est un ion positif, il a donc 1 électron en moins que
l'atome de lithium.
2- Vrai, l'ion chlorure a un électron de plus que l'atome de chlore car c'est
un ion négatif.
3- Vrai, l'ion fer II a 2 électrons en moins que l'atome de fer tandis que
l'ion fer III en a 3 de moins.
C'est donc l'ion fer II qui a plus d'électrons que l'ion fer III.

8p59
1- Dans le noyau d'un atome de béryllium, il y a : des neutrons et des
protons ; dans son nuage électroniques il y a des électrons.
2- Il y a 4 protons (Z).
Un atome étant électriquement neutre il possède autant de charges
positives (protons) que de charges négatives (électrons) : il possède donc
aussi 4 électrons.
3- Le noyau d'un atome est représenté par la formule :
X
Z
A
Pour le béryllium ce sera donc :
Be
4
9
4- Non, le noyau
X
5
9
n'est pas du béryllium car le numéro atomique, Z, n'est
pas le même.
11p59
Dans le tube A, on observe un précipité bleu ce sont donc les ions cuivre II
qui sont présents (aA)
Dans le tube D, on observe un précipité rouille ce sont donc les ions fer III
qui sont présents (Bd)
13 et 14p60
Le noyau d'un atome de silicium
Si
14
31
est composé de 14 protons, 31 nucléons
et (31-14) 17 neutrons.
Réponse d
Un atome est électriquement neutre : il possède 14 protons donc 14
électrons : a
15p60
Al
13
27
: A= 27 nucléons ; Z= 13 protons (13 électrons) et A-Z= 27–13 = 14
neutrons
Sa structure électronique est : (K)2(L)8(M)3

1- réponse d 2- Réponses b, c et d : la couche externe de ce noyau est
la couche M : elle possède 3 électrons.
3- réponse a.
16p60
Si l'atome d'oxygène gagne 2 électrons : il possédera 10 électrons et sa
formule sera O2-.
Réponses b et e.
17p60
1- C'est le numéro atomique Z (le nombre de protons) qui permet de
différencier deux éléments chimiques. Il y a donc 3 éléments chimiques
différents.
2- Ces 4 entités ont le même nombre d'électrons mais pas le même
nombre de neutrons.
3- a) Les atomes sont électriquement neutres : même nombre de protons et
d'électrons : entités a et b.
Les ions monoatomiques ne sont pas électriquement neutres : entités c et
d.
b) Les entités a et b ont le même numéro atomique (Z= 2) ce sont des
isotopes.
He
2
4
et
He
2
3
entité c : Z= 3 correspond au lithium. Il a perdu un électron (2 au lieu de 3
dans l'atome) : Li+.
Entité d : Z=4, il a donc perdu 2 électrons (2 au lieu de 4 dans l'atome) :
Be2+.

Les 2 ions ne sont pas des isotopes.
18p60
1- Faux, leur numéro atomique sont différents ce ne sont pas des formes
différentes du même élément chimique.
2- Faux, le symbole du sodium est Na et celui du lithium est Li.
3- Faux, pour former l'ion K+ l'atome de potassium perd 1 électron et pour
former l'ion Ca2+ l'atome de calcium en perd 2.
20p60
liste du matériel : tube à essais, nitrate d'argent, solution contenant les
ions chlorures.
Protocole expérimental :
- Verser dans un tube à essais de la solution devant contenir les ions
chlorures ;
–Ajouter quelques gouttes de nitrate d'argent.
Si on observe un précipité blanc, le placer à la lumière et vérifier s'il
noircit à la lumière.
Dans ce cas nous sommes certains que dans la solution il y a des ions
chlorures.
22p62
1. a. Toutes les formes de l’élément zinc possèdent le même nombre de
protons (numéro atomique : Z=30).
b. La différence entre la forme atomique et la forme ionique d’un même
élément porte sur le nombre d’électrons. La forme atomique est neutre, la
forme ionique est électriquement chargée.
c. Les noyaux d’un même élément chimique se différencient par leur nombre
de neutrons.
2. a. D’après le tableau, le noyau de zinc le plus abondant est
Zn
30
64
.
Ce noyau contient 30 protons, 64 nucléons et 34 neutrons (64 nucléons – 30
protons).
b. Un noyau de zinc avec 36 neutrons contiendrait 66 nucléons (30 protons +
36 neutrons), il s’écrirait
Zn
30
66
.
Ce noyau est présent dans le tableau, on peut donc conclure qu’il existe dans
la nature.