nombres décrivent l'OA dans laquelle se trouve l'électron et le quatrième donne son spin.
Principe d'exclusion de Pauli : Pauli a proposé un principe selon lequel deux électrons d'un même
système ne peuvent pas se trouver dans le même état quantique. Cela signifie que 2 électrons ne
peuvent pas avoir leurs 4 nombres quantiques identiques.
Conséquences :
a- Combien peut-on mettre d'électrons dans une même OA ?
b- Combien peut-on mettre d'électrons dans une sous-couche s ? une sous-couche p ? une sous-couche d ?
c- Combien peut-on mettre d'électrons dans la couche n=3 ?
3- Comment se répartissent les électrons dans les orbitales atomiques ? Construction des
configurations électroniques.
Chaque atome possède une infinité d'OA, la manière dont les électrons de cet atome sont répartis dans ses
OA s'appelle configuration électronique de l'atome. Pour construire la configuration électroniques il faut
respecter quelques règles :
Principe d'exclusion de Pauli : dans un atome, deux électrons ne peuvent pas posséder les quatres
mêmes nombres quantiques n, l, ml et ms.
Règle de Klechkowski : Plus la somme n+l est élevée, plus l'orbitale atomique correspondante est haute
en énergie. Pour une même valeur de n+l, l'orbitale de nombre quantique n le plus faible est la plus
profonde en énergie.
Règle de Hund (règle de maximisation du spin) : Lorsque plusieurs OA de même énergie sont
accessibles, les électrons occupent préférentiellement le plus grand nombre d'OA avec le plus de spins
parallèles.
a- Classer les orbitales suivantes par ordre d'énergie croissante : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 5s, 5p,
5d, 6s, 6p.
Pour obtenir la configuration électronique d'un atome à l'état fondamental, on remplit d'abord les OA de
plus basses énergie. En général, on se contente d'indiquer le remplissage des différentes sous-couches
dans la configuration électronique d'un atome, sans préciser la répartition des électrons dans les sous-
couches qui ne sont pas pleines.
b- Donner le diagramme énergétique des OA et la configuration électronique d'un atome de carbone dans
son état fondamental.
c- Faire le même travail pour : 2He, 7N, 8O
d- Etablir la configuration électronique des atomes : 25Mn, 35Br.
4- Electrons de valence, électrons de cœur :
Les propriétés chimiques d'un élément s'expliquent par le comportement des électrons périphériques qui
sont peu liés au noyau. Deux catégories d'électrons sont donc distinguées : les électrons de valence (qui
régissent la réactivité) et les électrons de cœur (peu engagés dans la réactivité chimique).
●Electrons de valence : Les électrons de valence sont les électrons de la couche de plus grand
nombre quantique n auxquels sont ajoutés les électrons d'une sous-couche en cours de remplissage (non-
saturée).
●Electrons de cœurs : tous les autres électrons.
a- Identifier dans les configurations précédemment écrites les électrons de cœur et les électrons de
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