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ère
année BTS SCBH
Sandrine Cerantola LP Alpes et Durance 2015-2016 Page 3/ 5
1.5 Les isotopes
Deux atomes isotopes ont le même nombre de protons (et d'électrons), mais un nombre de neutrons (donc un
nombre de masse) différent.
Donner la composition du carbone classique et du « carbone 14 ».
1.6 Les ions et molécules
La matière se présente souvent sous forme de molécules ou d’ions.
Une molécule est une structure de base de la matière. C'est l'assemblage chimique électriquement neutre d'au
moins deux atomes, différents ou non, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité
de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée.
Exemple : H
2
O ;….
Un ion est une espèce chimique électriquement chargée (atome ou groupes d'atomes) qui a gagné (ou perdu)
un ou plusieurs électrons.
Exemples : Fe
2+
;…………….
1.7 Quantification de la matière
La mole correspond à 6,022137.10
23
atomes (nombre d'Avogadro N
A
).
Calculer la masse d'une mole d'atomes de carbone
Données :
Particule Électron Proton Neutron
Masse m
= 9,109.10
kg m
= 1,672.10
kg m
= 1,675.10
kg
Le résultat correspond à la masse molaire atomique du carbone.
1.8 La masse molaire (atomique et moléculaire)
Elle correspond à la masse d'une mole d'espèce chimique ; elle se nomme M
espèce chimique
, en g.mol
-1
.
Pour un élément chimique (atome, ion monoatomique), elle est donnée dans la classification périodique, et
tient compte de la proportion des isotopes naturels. Le nombre de nucléons A est alors remplacé par la
masse molaire.
Pour une molécule, la masse molaire correspond à la somme des masses molaires atomiques des éléments
qui la compose.
Exemples :
•
La masse molaire du dioxyde de carbone CO
2
vaut 44g.mol
-1
.
…………………………
•
La masse molaire de l'oxyde de fer(III) Fe(OH)
3
vaut 106 g.mol
-1
…………………………
Exercice
Calculer la masse molaire des molécules suivantes :
NH
3
, CH
4
, Cu(OH)
2
, Ca
2
SiO
4
.