Résumé de Chimie Chapitre 3 : transformation totale ou limitée ? I. Système acido-basique 1. Couple acide/base Un acide est une espèce capable de capter un proton H+ Une base est une espèce capable de céder un proton H+ Un couple Acide/Base est constitué par 2 espèces conjuguées qui échangent un proton. Acide = Base+H+ 2. Réaction acide/base Une réaction acide/base met en jeu deux couples Acidobasiques. La transformation peut alors être soit totale soit partielle. 3. pH et sa mesure • • pH= -log [H3O+] [H3O+]= 1,0x10-pH Le pH n’a pas d’unité La concentration s’exprime en mol.L-1 II. Transformation totale ou limitée ? • • Une transformation est dite limitée si le réactif limitant n’est pas totalement consommé à la fin de la transformation. Ex : Transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau. A l’inverse une transformation est dite totale si le réactif limitant a était complètement consommé à la fin de la transformation. Ex : Transformation entre l’acide chlorhydrique et l’eau. Pour savoir si une transformation est totale on calcule le taux d’avancement final de la transformation τ. τ=xf/xmax => si τ<1 la transformation est limitée ; si τ=1 la transformation est totale. III. Etat d’équilibre d’un système chimique 1. Etat d’équilibre d’un système chimique Lorsqu’une transformation chimique est limitée, la réaction associée s’effectue dans les 2 sens et engendre un équilibre dynamique. On remplacera alors « → » par « = » dans l’équation. 2. Interprétation microscopique Macroscopiquement, le système n’évolue pas lorsque l’équilibre est atteint. Microscopiquement, les deux réactions ont lieu à la même vitesse et en sens inverse : C’est un état dit d’équilibre dynamique. Résumé de Chimie Chapitre 4 : Etat d’équilibre d’un système chimique I. Quotient de réaction associé à l’équation d’une réaction • • • II. Pour aA(aq)+bB(aq)=cC(aq)+dD(aq) on a Qr= [C]cx[D]d / [A]ax[B]b Qr n’a pas d’unité et les concentrations sont exprimées en mol.L-1 le solvant ou les solides n’apparaissent pas (ils sont remplacés par 1). Constante d’équilibre associée à l’équation d’une réaction • • • III. K=Qr ,eq= [C]ceqx[D]deq / [A]aeqx[B]beq K est indépendant des conditions initiales du système : elle est associée à la réaction. K n’a pas d’unité Taux d’avancement final d’une transformation • • τ dépend de K et des conditions initiales : il est associé à la transformation. Si K est petit, seul le calcul de τ permet de dire si transformation est totale ou pas. Remarque : • La dilution favorise la dissociation d’un acide : plus la solution est diluée, plus τ se rapproche de 1 .