Thermodynamique Application aux réactions chimiques
Quelques rappels de thermodynamiques Définitions
Le premier principe de la thermodynamique
Un système thermodynamique Sest la portion de l’univers qui
est étudiée, le reste de l’univers étant appelé milieu extérieur,
ME.
Sest fermé s’il n’échange pas de matière avec ME. Cependant,
il peut échanger de l’énergie. Par exemple, du gaz dans une
ampoule scellée ou la Terre, si on néglige les météorites.
Sest ouvert lorsqu’il échange de la matière avec ME, en plus
de l’énergie. Par exemple, les fusées qui éjectent des gaz brûlés
pour avancer, la plupart des systèmes chimiques en réaction et
tous les êtres vivants. On les étudie en se ramenant à des
systèmes fermés.
Sest isolé s’il n’échange rien avec ME, ni travail, ni chaleur, ni
matière, ni rayonnement, ni information. Par exemple, un
morceau de glace dans une bouteille thermos.
Pour les systèmes où les échanges avec ME sont permis, il
existe une convention de signe sur ces échanges.
Thermodynamique chimique
Quelques rappels de thermodynamiques Définitions
Le premier principe de la thermodynamique
Sest homogène s’il ne contient qu’une seule phase et si la
pression et la température sont identiques en chaque point.
Sest hétérogène s’il contient plusieurs phases ou si la pression
et la température ne sont pas identiques en chaque point.
Thermodynamique chimique
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