Constitution de la matière

Le nombre de nucléons est représenté par la lettre A.
Le noyau de l’atome pourra donc être représenté sous la forme
suivante :
• Isotopes
L’ensemble des atomes caractérisés par le même numéro atomique Z
mais un nombre de nucléons A différents sont appelés des atomes
isotopes.
• Ions monoatomiques
Un ion monoatomique est obtenu à partir d’un atome qui a perdu ou
gagné un ou plusieurs électrons.
Un ion chargé positivement est appelé un cation.
Un ion chargé négativement est appelé un anion.
Répartition des électrons
!"
• Les couches électroniques
Les électrons d’un atome sont répartis sur des couches électroniques.
Chaque couche est représentée par une lettre. Pour les atomes dont le
numéro atomique est inférieur à 18, les couches étant susceptibles
d’être occupées sont les couches K, L et M.
• Règles de remplissage
− Chaque couche électronique contient un nombre limité
d’électrons :
- 2 électrons pour la couche K
- 8 électrons pour la couche L
- 8 électrons pour la couche M.
− Les électrons remplissent progressivement les différentes couches
électroniques en remplissant d’abord la couche K entièrement (2
électrons) puis la couche L entièrement (8 électrons) puis la couche
M entièrement (8 électrons).
L’élément chimique
!"
Les particules (atomes ou ions) caractérisés par le même nombre Z de
protons dans leur noyau font partie d’un même élément chimique.
Chaque élément chimique porte un nom et est caractérisé par un
symbole.
Cet élément chimique se conserve au cours d’une réaction chimique.
II. Le cortège électronique
Introduction
!"
Il n’est pas possible de localiser à un moment donné un électron sur
une trajectoire, on peut seulement évaluer sa probabilité de présence.
C’est pourquoi le cortège électronique est représenté par un très grand
nombre de points, chaque point représentant une probabilité de
présence.
Par ailleurs, chaque électron n’est pas lié avec la même force au
noyau de l’atome. Ceux qui sont proches du noyau y sont fortement lié
alors que ceux qui sont éloignés sont peu liés et sont faciles à
arracher : les électrons ne sont pas tous situés sur la même couche
électronique.
Remarque : une couche électronique pleine est dite saturée en
électrons.
• Règle d’écriture
Pour représenter la répartition des électrons dans le cortège
électronique, on place la lettre désignant la couche entre parenthèse
puis on indique en indice le nombre d’électrons qu’elle contient.
Exemple : l’atome d’oxygène a pour numéro atomique 8. Un atome
étant électriquement neutre, il possède 8 électrons. Son cortège
électronique est donc : (K)2(L)6
Remarque : La dernière couche électronique remplie est dite externe,
c’est elle qui contient les électrons susceptibles d’être arrachés en
premier (ici la couche L). Les autres couches sont ainsi les couches
internes (ici la couche K).
Editeur : MemoPage.com SA © / 2006 / Auteur : Anne Parras
Le noyau contient deux types de particules (appelés nucléons) : les
protons et les neutrons.
Les protons sont chargés positivement : chaque proton porte une
charge électrique élémentaire égale à 1,6 x 10-19 Coulomb.
Le nombre de protons d’un atome est caractéristique de cet atome et
est appelé numéro atomique ( Z ).
Le noyau de l’atome est 100 000 fois plus petit que l’atome lui même
mais c’est dans celui-ci qu’est concentrée toute la masse de l’atome :
la masse des électrons est négligeable, la masse de l’atome est
pratiquement égale à la masse de son noyau.
Un proton a une masse identique à celle du nucléon et environ égale à
1,67 x 10 –27 kg.
Le noyau
!"
Un atome est électriquement neutre : il y a autant de charges
positives dans le noyau que de charges négatives dans le cortège
électronique.
Chaque électron porte une charge électrique élémentaire égale à
- 1,6 x 10-19 Coulomb. La masse d’un électron est égale à environ
9,1 x 10- 31 kg.
Le diamètre de l’atome est environ 100 000 fois plus grand que le
diamètre du noyau : l’atome a donc une structure lacunaire.
Un atome est constitué d’un
noyau chargé positivement
autour duquel des électrons
chargés négativement sont
en mouvement.
!"Description
I. L’atome
Constitution de la
matière