Chapitre 1 partie A (2015-2016) FINAL STE seulement

L’EAU POTABLE – LA DÉFORESTATION – L’ÉNERGIE – LES CHANGEMENTS CLIMATIQUES
LA PRODUCTION ALIMENTAIRE - LES MATIÈRES RÉSIDUELLES
1. Qu’est-ce que l’atome?
1.1 Le modèle atomique de Dalton
1.2 Le modèle atomique de Thomson
 L’électron
1.3 Le modèle atomique de Rutherford
 Le noyau atomique et le proton
1.4 Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
1.5 Le modèle atomique simplifié
 Le neutron
2. La classification périodique des éléments
2.1 Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes
2.2 Les familles du tableau périodique
2.3 Les périodes du tableau périodique
 La périodicité des propriétés
2.4 Le numéro atomique
2.5 La masse atomique relative
 Le nombre de masse
2.6 Les isotopes
3. La représentation des atomes
3.1 La notation de Lewis
3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr
3.3 La représentation de l’atome selon le modèle atomique simplifié
3.4 Le modèle atomique « boules et bâtonnets »
4. La notion de mole
4.1 La masse molaire
4.2 Le nombre d’Avogadro
STE

POUR CHACUN DES CHAPITRES, TU DOIS FAIRE TOUTES LES
PAGES DU CAHIER D’ACTIVITÉS « OBSERVATOIRE 4 ST-STE»
Observatoire 4, 3e
édition
Cahier d’activités
Progression des apprentissages au secondaire
2e année du 2e cycle
Chapitre 1 : L’atome
et les éléments
CONTENU
L’atome et les
modèles atomiques
pp. 1 à 4
C. Organisation
1. Structure de la matière
h. Modèle atomique de Rutherford-Bohr
ST i. Décrire le modèle atomique de Rutherford-Bohr
ST ii. Représenter des atomes à l’aide du modèle de Rutherford-Bohr
i. Neutron
STE i. Décrire la position et la charge électrique du neutron dans un atome
j. Modèle atomique simplifié
STE i. Représenter un atome d’un élément donné à l’aide du modèle atomique
simplifié
Le tableau périodique
pp. 5 à 10
C. Organisation
1. Structure de la matière
g. Groupes (familles) et périodes
ST i. Situer les groupes (familles) et les périodes dans le tableau périodique
ST ii. Décrire des caractéristiques communes aux éléments d’un même groupe (ex. :
nombre d’électrons de valence, réactivité chimique)
ST iii. Associer le nombre de couches électroniques d’un élément au numéro de la
période à laquelle il appartient
2. Classification périodique
a. Numéro atomique
STE i. Associer le numéro atomique d’un élément au nombre de protons qu’il possède
b. Isotopes
STE i. Définir les isotopes comme étant des atomes d’un élément dont les noyaux
possèdent des nombres de neutrons différents, donc des masses atomiques
différentes
STE ii. Définir un isotope radioactif comme étant un isotope dont le noyau atomique
est instable
c. Masse atomique relative
STE i. Expliquer qualitativement le concept de masse atomique relative
d. Périodicité des propriétés
STE i. Décrire la périodicité de certaines propriétés des éléments (ex. : réactivité
chimique, rayon atomique, électronégativité)
La représentation des
atomes
pp. 11 à 13
C. Organisation
1. Structure de la matière
h. Modèle atomique de Rutherford-Bohr
ST i. Décrire le modèle atomique de Rutherford-Bohr
ST ii. Représenter des atomes à l’aide du modèle de Rutherford-Bohr
j. Modèle atomique simplifié
STE i. Représenter un atome d’un élément donné à l’aide du modèle atomique
simplifié
k. Notation de Lewis
ST i. Déterminer le nombre d’électrons de valence d’un élément
ST ii. Représenter des atomes à l’aide de la notation de Lewis
La notion de mole
pp. 14 à 17
C. Organisation
1. Structure de la matière
n. Notion de mole
STE i. Définir la mole comme étant l’unité de mesure de la quantité de matière
STE ii. Exprimer en mole une quantité de matière
o. Nombre d’Avogadro
STE i. Exprimer une quantité de particules à l’aide du nombre d’Avogadro
pp. 18 à 24
Bilan du chapitre 1
Verdict - Devoirs- Diagnostic- Mini test – Examen(s)

1. Qu’est-ce que l’atome?
QU’EST-CE QU’UN MODÈLE EN SCIENCE ?
Définition d’un MODÈLE :
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Attention ! MODÈLE N’EST PAS LA VÉRITÉ ABSOLUE .
Un modèle doit être MODIFIÉ
AMÉLIORÉ
voire même ABANDONNÉ, S’il n’arrive plus à
_________________________________________________
_________________________________________________
Trois qualités d’un bon modèle :
 _____________________________________________________________________
 _____________________________________________________________________
 _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
L’histoire du modèle atomique s’échelonne sur plus de 2000 ans. Elle débute dans la GRÈCE de
l’ANTIQUITÉ, grâce à des PHILOSOPHES. En voici deux qui ont changé le cours de l’histoire…
ARISTOTE DÉMOCRITE
384-322 av. J.-C. 460-370 av. J.-C.

LES DÉBUTS DU MODÈLE ATOMIQUE : DEUX VISIONS S’AFFRONTENT
ARISTOTE
(384-322 av.J.-C.)
DÉMOCRITE
(460-370 av. J.-C.)
Nom du
modèle
______________________________
_________________________________
Principes de
base
 La matière est continue, donc il n’y a
AUCUN _______
 La matière peut être DIVISÉE EN PLUS
PETIT MORCEAU À L’INFINI
 Il existe _______ éléments qui ont deux
propriétés chacun.
Feu – Chaud et sec
Air – Chaud et Humide
Eau – Humide et froid
Terre – Froid et sec
 La matière est constituée de petites particules
INDIVISIBLES nommées
_______________________________________
_______________________________________
 Il y a du _____________ entre les atomes
 Si l’on divise la matière à répétition en
morceaux de plus en plus petit, on finit par se
buter à l’atome qui est INDIVISBLE.
 Les quatre éléments sont faits d’atomes
différents
Comment
expliquent-ils
les
phénomènes
naturels
 Les transformations de la matière
s’expliquent par les combinaisons des
quatre éléments et de leurs propriétés.
 Les _____________________________
sont responsables des interactions entre
les éléments.
Ex. Bois est principalement constitué de
l’élément terre car il est solide et l’arbre
pousse dans le sol. Il contient aussi les 3
autres éléments car lorsqu’on le brûle, de la
fumée (air), de la vapeur (eau) et des flammes
(feu) s’en dégagent.
 Les transformations de la matière s’expliquent
par les combinaisons des atomes
 Les dieux et les démons n’ont rien à voir dans
les interactions entre atomes.
Notes historiques : La théorie __________________________ était très logique et facile à comprendre alors que
celle de Démocrite repose sur une particule ____________________________ jamais observée par personne. La
force du modèle d’Aristote était telle que celui-ci demeura incontesté pendant plus de 2000 ans. C’est ce modèle
qui fut adopté par l’église___________________________________.

Définissons maintenant l’atome :
Un Atome est la …
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Un atome est très petit. Voici quelques comparaisons pour s’en faire une idée :
 Une feuille de papier a une épaisseur d’environ
_____________________________________________________________;
 Une goutte d’eau peut contenir __________________________milliards
de milliards d’atomes;