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3. Calculer la masse du noyau atomique.
mnoyau = Z x mp + (A –Z) x mn
Application numérique : mnoyau = 15 x 1,673.10-27 + 16 x 1,675.10-27 = 5,19.10-26 kg
4. Calculer la masse de l’atome.
matome = Z x mp + (A –Z) x mn + Z x me
Application numérique : matome = 15 x 1,673.10-27 + 16 x 1,675.10-27 + 15 x 9,10 x 10-31 = 5,19.10-26 kg
5. Quelle conclusion peut-on tirer de la question n°4 ?
La masse de l’atome est pratiquement égal à celle du noyau, la masse des électrons étant négligeable.
Exercice 3 :
Le noyau d’un atome porte une charge électrique qnoyau = 9,6.10-19 C. Le nombre de nucléons A de cet atome est le double du
nombre de protons Z.
Données :
Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C
Masse du proton : mp = 1,673.10-27 kg
Masse du neutron : mn = 1,675.10-27 kg
Masse d’un électron : me = 9,10.10-31 kg
1. Déterminer le numéro atomique Z de cet atome.
La charge électrique du noyau correspond à celle des Z protons qu’il contient :
qnoyau = Z x e Z = Qnoyau
e = 9,6.10-19
1,60.10-19 = 6
2. Déterminer le nombre de nucléons A.
D’après l’énoncé A = 2 x Z = 2 x 6 = 12
3. Déterminer le nombre de neutrons N.
N = A – Z = 12 – 6 = 6 Le nombre de neutron est égal à 6
4. Déterminer la masse du noyau.
mnoyau = Z x mp + N x mn
A.N : mnoyau = 6 x 1,673.10-27 + 6 x 1,675.10-27 = 2,01.10-26 kg
5. Donner la représentation symbolique de cet atome, sachant que son symbole chimique est C.
Z = 6 et A = 12
La représentation symbolique de cet atome est :
C
Exercice.4 :
Une boule de papier d’aluminium de masse m = 1,13 g contient 2,5.1022 atomes d’aluminium.
La charge électrique portée par un noyau d’atome d’aluminium est qnoyau = 2,08.10-18 C.
L’atome d’aluminium a pour symbole chimique Al.
Données :
Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C
Masse d’un nucléon : mn = 1,67.10-27 kg
1. Déterminer la masse d’un atome d’aluminium.
Pour trouver la masse d’un atome d’aluminium, il suffit de diviser la masse de la boule de papier par le nombre
d’atomes contenus dans celle-ci, soit :
matome = 1,13
2,5.1022 = 4,52.10-23 g = 4,52.10-26 kg