Structure de l`atome

année Sciences
ème
de sciences physiques 2Série
http://cherchari.legtux.org/
Structure de l’atome
Exercice n° 1 :
Compléter le tableau suivant :
L’atome
Symbole
de l’atome
Nombre de
protons
Nombre
d’électrons
Nombre de
nucléons
Nombre de
neutrons
Représentation
symbolique
Or
Au
79
197
Calcium
Ca
40
20
Xénon
75
Xe
129
....
Exercice n° 2 :
Souligner la bonne réponse :
1- La particule chargée négativement dans l’atome est :
a- Le neutron. b- L’électron c- Le proton.
2- La représentation symbolique de l’atome d’aluminium est
Al
27
13
, le nombre de protons dans le
noyau de l’ion Al3+ est :
a- 10 b- 13 c- 16 d- 14
3- La masse de l’atome d’azote dont la représentation symbolique
N
14
7
est en Kg :
a- 2,338.10-26 b- 2,338.10-27 c- 3,338.10-27 d- 2,558.10-27
On donne mn = mp = 1,67.10-27 Kg. mn : masse du neutron et mp : masse du proton.
Exercice 3 :
1/ a) quelle est la masse de l’atome de carbone 612C .
b) combien y a t-il d’atomes dans 1g de carbone ?
c) quelle est la charge électrique portée par le noyau des atomes contenus dans 1g de carbone 612C ?
on donne M(C)=12gmol-1 ; e=1,6.10-19C , nombre d’Avogadro N=6.1023.
Exercice 4 :
1/ on considère l’ion :
a) Préciser le nombre : de protons , de neutrons et de nucléons dans son noyau.
b) En déduire , en le justifiant , le nombre de ses électrons.
2/ compléter le tableau suivant : On donne la charge d’un proton égale 1,6.10-19 C
2/ Représenter la structure électronique de l’atome de silicium et de l’atome de magnésium puis
déterminer leurs positions dans le tableau de classification périodique des éléments.
3/ a) Un élément X situé juste en dessous de l’oxygène dans le tableau de classification périodique.
Déterminer en justifiant le numéro atomique Z de l’élément X.
b) donner le schéma de Lewis de cet élément X .
nom
Symbole de
nucléide
A
Z
N
Charge de
noyau
Nombre
d’électrons
Oxygène
……………
…………
………….
8
12,8.10-19
……………….
Silicium
14 Si
…………
…………….
14
………………
……………….
Magnésium
24 Mg
……………
12
…………
……………..
……………….
14X ; 16X ; 31X ; 32X et 32X
7 8 15 15 16
7
-
Cl
35
17

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Exercice n°5:
Un atome renferme 16 neutrons. La charge de son noyau est Q =24 10-19 C.
1) a- Déterminer son nombre de charge sachant que e=1.6 10-19C.
b- Déterminer son nombre de masse
c- Donner sa représentation sachant que c’est le phosphore.
2) Donner sa répartition électronique.
Exercice n°6:
On considère la liste des atomes suivant :
12
6
C
35
17
Cl
4
7
N
19
9
F
31
15
P
18
8
O
37
17
Cl
32
15
P et
16
8
O
1) Donner la signification des nombres indiqués.
2) Combien y -a t-il d’élément chimique ?
3) Y a –t –il des isotopes parmi cette liste ? lesquels ?
Exercice n°7 :
1) Soit l’atome d’argon Ar caractérisé par les nombres Z=18 et A=40, donner la répartition des
électrons de cet atome
2) Le nombre de charge du chlore est Z=17 donner la répartition des électrons de l’ion chlorure Cl- .
Comparer les deux répartitions.
Exercice n°8 :
A l’aide du tableau périodique.
On considère l’ion sulfure S2-
1) Donner la composition de son noyau, Quel est le nombre d’électrons de cet ion ?
2) Donner la structure électronique de cet ion
3) Cet anion a acquis la structure électronique d’un gaz rare lequel ?
Exercice n°5:
On donne la structure électronique des atomes suivants :
1) A l’aide du tableau périodique, retrouver le nom et le symbole de l’élément correspondant à
chacun de ces atomes
2) Quels ions peuvent –ils donner ? justifier ?
Exercice n°9:
L’iode de symbole I possède 127 nucléons ; la charge de son noyau est q= 8.48 10-18C
1) Quel est le nombre de charge Z de cet atome ?
2) Calculer le nombre de neutrons dans son noyau ?
3) Quel est le nombre d’électrons de l’atome d’iode ?
4) Donner la représentation symbolique de l’atome d’iode
5) Calculer une valeur approchée de la masse de l’atome d’iode
6) Quel est le nombre d’atomes d’iodes contenu dans un échantillon de masse 20g ?
7) Calculer la masse d’une mole d’atomes d’iodes
On donne : e= 1.6 10 -19C ; mp= mn=1.67 10-27kg ;nombre d’Avogadro N=6.02 1023
A
B
C
D