Sciences 9 : Mots Clés - Unité 1 : Les atomes, les éléments, et les
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Sciences 9 : Mots Clés - Unité 1 : Les atomes, les éléments, et les composés Chapitre 1 – La théorie atomique : une explication de la composition et des propriétés de la matière Atome – La plus petite particule d’un élément possédant toutes les propriétés de cet élément Changement Chimique – Transformation de la matière au cours de laquelle des liaisons chimiques sont formées et brises, et dont le résultat est la formation d’au moins une nouvelle substance Changement Physique – Modification de la matière pouvant entrainer un changement d’apparence, mais sans création ou rupture de liaisons chimiques et sans formation d’une nouvelle substance Combustibilité – Une propriété d’une substance capable d’entrer en réaction avec l’air ou l’oxygène pur et son aptitude à brûler Électron – Particule de charge négative se déplace autour du noyau d’un atome Élément – Substance pure ne pouvant être décomposée ou séparée en des substances plus simples État –Propriété de la matière; elle peut être décrite sous forme de solide, de liquide ou de gaz Malléabilité – La capacité d’être plie or aplati en feuilles Masse – Quantité de matière dans une substance ou un objet; plus il y a de matière, plus la masse est grande; elle est habituellement mesurée en kilogrammes (kg) Masse Volumique – Le rapport qui existe entre la masse et le volume d’une matière; habituellement mesurée en kg/cm3; elle est aussi connue sous le terme de densité Matière – Tout ce qui a une masse et un volume Neutron - Particule non-chargée se trouvant dans le noyau d’un atome Noyau – En chimie, se dit du centre d’un atome qui contient les neutrons et les protons, et qui est charge positivement. Particule Subatomique – Particule qui constitue l’atome, par exemple le proton, le neutron et l’électron (le préfix sub – signifie <sous>) Point d’ébullition – La température à laquelle la matière passe à l’état liquide à l’état gazeux; dans le cas de l’eau, cette température est de 100o C Point de Fusion - La température à laquelle la matière passe à l’état solide à l’état liquide Propriété Chimique –Caractéristique d’une substance à réagir avec d’autres substances pour former de nouveaux produits (p. ex : l’inflammabilité) Propriété Physique - Caractéristique d’une substance observable ou mesurable, comme l’état, la couleur ou la masse volumique Proton - Particule de charge positive situe dans le noyau d’un atome Réactivité – Une propriété d’une substance capable de se combiner avec d’autres substances et son aptitude à le faire Symbole de Danger – Avertissement imprime sur des contenants pour indiquer la dangerosité du contenant ou de produit Systems d’Information sur les Matières Dangereuses Utilises au Travail (SIMDUT) – Ensemble de huit symboles d’avertissement utilise au Canada afin de renseigner sur la dangerosité des produits chimiques Théorie Atomique – Théorie qui fournit une description de la matière et de son comportement Volume – Espace occupé par une substance ou un objet; il est habituellement mesuré en litres (L) ou en centimètres cubes (cm3) Chapitre 2 - Les éléments : les ingrédients de base de la matière Couche Électronique – Région entourant le noyau d’un atome qui contient les électrons; aussi appelle niveau d’énergie. (La dernière couche s’appelle la valence) Famille Chimique – Groupe d’éléments disposés en colonnes dans le tableau périodique et possédant des propriétés chimiques Gaz Rare – Élément du groupe 18 (VIIIA) (l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon, et le radon) Halogène – Non-métal du groupe 17 (VIIA) (le fluor, le chlore, le brome, l’iode, et l’astate) Masse Atomique – Mesure de la masse moyenne, en unités de masse atomiques (uma), des atomes d’un élément Métal – Élément généralement dur, brillant, malléable, ductile, et bon conducteur de la chaleur et de l’électricité. Métal Alcalin – Élément du groupe 1(IA) du tableau périodique des éléments qui comprend le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium, le francium; ils sont tous très réactifs, mous et de faible densité. Métal Alcalino-terreux – Élément du groupe 2(IIA) du tableau périodique des éléments qui comprend le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum, et le radium; ils sont tous réactifs, mous et de faible densité. Métal de Transition – Élément métallique (tous les éléments B) situe au centre du tableau périodique; il possède une combinaison d’électrons plus complexe qui le distingue des autres éléments métalliques. Metalloïde –Élément possédant certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux Model de Bohr-Rutherford –Model qui montre, dans un schéma, la disposition et le nombre d’électrons présents dans chaque couche entourant le noyau ainsi que le nombre de neutrons et de protons se trouvant dans le noyau Niveau d’Énergie – Région qui entoure le noyau ‘un atome Non-métal – Élément habituellement mat, non-malléable, ou non-ductile et mauvais conducteur de chaleur et de l’électricité; les non-métaux sont généralement des gaz ou des solides fragiles a la température de la pièce Numéro Atomique – Nombre de protons dans chaque atome d’un élément et numéro déterminant la position d’un élément dans le tableau périodique Période – Rangée dans le tableau périodique Symbole Chimique – Symbole international attribue a chaque élément et qui est forme d’une ou de deux lettres, pare exemple O pout l’oxygène et Na pour le sodium; la première lettre et toujours un majuscule, la deuxième est toujours un minuscule. Tableau Périodique – Liste organisée ordonnant les éléments en rangées et en colonnes suivant leur numéro atomique et selon leurs propriétés communs Unité de Masse Atomique (uma) – Unité qui mesuré la masse des protons présents dans le noyau de chaque atome d’un élément Mots Clés - Chapitre 3 - Les Composés : Une combinaison d’éléments Combustion – changement chimique dans lequel une substance se combine a de l’oxygène et libère une grande quantité d’énergie; c’est ce qu’on appelle bruler quelque chose Composé Covalent - Composé tel que l’eau, dans lequel deux atomes partagent une paire d’électrons Composé Ionique- Composé comme le sel de table, où des ions de charge contraire se joignent par attraction mutuelle Condensation – Passage de l’état gazeux à l’état liquide Congélation - Passage de l’état liquide à l’état solide Corrosion – Processus qui entraine la décomposition des métaux; elle est le produit d’une réaction chimique, le plus souvent entre l’eau ou l’oxygène et un métal. Dissolution – Formation d’une solution par le mélange de deux substances Électrons de Valence: les électrons de la couche externe (la dernière couche utilisée) d’un atome qui a une plus grande influence que les autres sur les propriétés d’un atome. Évaporation – Changement de l’état liquide à l’état gazeux Formule Chimique – Représentation schématique décrivant le nombre et le type d’atomes formant une molécule Fusion - Passage de l’état solide à l’état liquide Liaison Chimique – Phénomène physique qui lie deux atomes ou plusieurs atomes en échangeant ou partageant des électrons Molécule – Groupe d’atomes relies soit par le partage d’une paire ou plus d’électrons (un compose covalent) Non Chimique – nom d’un composé chimique indiquant les atomes et les groupes d’atomes qui le composent Produits – Nouvelle substance formée au cours d’une réaction chimique Réactifs – Substances (éléments) réagissant au cours d’une réaction chimique. Des Choses à savoir .... 1. Les symboles et les noms pour SIMDUT (p.12) 2. Les tables des propriétés chimiques et physiques 1.1 et 1.2 (p. 18-19) 3. Des contributions que des Scientifiques ont fait à la théorie atomique (des différentes modèles) (p. 25 – 27) 4. Étiquetez un atome (électrons, protons, neutrons, le noyau, les niveaux d'énergie et noyau) (p. 28-29) 5. Á l'aide d'un tableau périodique déterminez la masse atomique, nombre atomique, nombre d'électrons, protons et neutrons (p.49) 6. Des propriétés des métaux, non-métaux et métalloïdes et où ils sont sur le tableau périodique (p. 51) 7. La location et des propriétés des métaux alcalins (groupe 1), les métaux alcalino-terreux (groupe 2), les halogènes (groupe 17) et les gaz nobles (groupe 18). (p. 52-53) 8. Dessinez des schémas de Bohr Rutherford des éléments (p. 61-62) 9. Comprenez que la période d'un élément vous indique le nombre de niveaux d'énergie et le numéro de groupe vous indique le nombre d'électrons de valence (p.52) Comparer les composés covalents et ioniques (p. 75) 10. Comment nommer des composés ioniques 11. Comment nommer des composés covalents. (Les élèves doivent mémoriser les préfixes) (Les règlements) (p. 82) 12. Indiquez si un compose est ionique ou covalent en regardant la formule chimique 13. Expliquez la différence entre un changement physique et chimique et donner des exemples de chacun. (p.86-88)
