Sciences 9 : Mots Clés - Unité 1 : Les atomes, les éléments, et les

Sciences 9 : Mots Clés - Unité 1 : Les atomes, les éléments, et les composés
Chapitre 1 – La théorie atomique : une explication de la composition et des propriétés de la
matière
Atome – La plus petite particule d’un élément possédant toutes les propriétés de cet élément
Changement Chimique – Transformation de la matière au cours de laquelle des liaisons
chimiques sont formées et brises, et dont le résultat est la formation d’au moins une nouvelle
substance
Changement Physique – Modification de la matière pouvant entrainer un changement
d’apparence, mais sans création ou rupture de liaisons chimiques et sans formation d’une
nouvelle substance
Combustibilité – Une propriété d’une substance capable d’entrer en réaction avec l’air ou
l’oxygène pur et son aptitude à brûler
Électron – Particule de charge négative se déplace autour du noyau d’un atome
Élément – Substance pure ne pouvant être décomposée ou séparée en des substances plus
simples
État –Propriété de la matière; elle peut être décrite sous forme de solide, de liquide ou de gaz
Malléabilité – La capacité d’être plie or aplati en feuilles
Masse – Quantité de matière dans une substance ou un objet; plus il y a de matière, plus la
masse est grande; elle est habituellement mesurée en kilogrammes (kg)
Masse Volumique – Le rapport qui existe entre la masse et le volume d’une matière;
habituellement mesurée en kg/cm3; elle est aussi connue sous le terme de densité
Matière – Tout ce qui a une masse et un volume
Neutron - Particule non-chargée se trouvant dans le noyau d’un atome
Noyau – En chimie, se dit du centre d’un atome qui contient les neutrons et les protons, et qui
est charge positivement.
Particule Subatomique – Particule qui constitue l’atome, par exemple le proton, le neutron et
l’électron (le préfix sub – signifie <sous>)
Point d’ébullition – La température à laquelle la matière passe à l’état liquide à l’état gazeux;
dans le cas de l’eau, cette température est de 100o C
Point de Fusion - La température à laquelle la matière passe à l’état solide à l’état liquide
Propriété Chimique –Caractéristique d’une substance à réagir avec d’autres substances pour
former de nouveaux produits (p. ex : l’inflammabilité)

Propriété Physique - Caractéristique d’une substance observable ou mesurable, comme l’état,
la couleur ou la masse volumique
Proton - Particule de charge positive situe dans le noyau d’un atome
Réactivité – Une propriété d’une substance capable de se combiner avec d’autres substances et
son aptitude à le faire
Symbole de Danger – Avertissement imprime sur des contenants pour indiquer la dangerosité
du contenant ou de produit
Systems d’Information sur les Matières Dangereuses Utilises au Travail (SIMDUT) – Ensemble
de huit symboles d’avertissement utilise au Canada afin de renseigner sur la dangerosité des
produits chimiques
Théorie Atomique – Théorie qui fournit une description de la matière et de son comportement
Volume – Espace occupé par une substance ou un objet; il est habituellement mesuré en litres
(L) ou en centimètres cubes (cm3)
Chapitre 2 - Les éléments : les ingrédients de base de la matière
Couche Électronique – Région entourant le noyau d’un atome qui contient les électrons; aussi
appelle niveau d’énergie. (La dernière couche s’appelle la valence)
Famille Chimique – Groupe d’éléments disposés en colonnes dans le tableau périodique et
possédant des propriétés chimiques
Gaz Rare – Élément du groupe 18 (VIIIA) (l’hélium, le néon, l’argon, le krypton, le xénon, et le
radon)
Halogène – Non-métal du groupe 17 (VIIA) (le fluor, le chlore, le brome, l’iode, et l’astate)
Masse Atomique – Mesure de la masse moyenne, en unités de masse atomiques (uma), des
atomes d’un élément
Métal – Élément généralement dur, brillant, malléable, ductile, et bon conducteur de la chaleur
et de l’électricité.
Métal Alcalin – Élément du groupe 1(IA) du tableau périodique des éléments qui comprend le
lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium, le francium; ils sont tous très réactifs,
mous et de faible densité.
Métal Alcalino-terreux – Élément du groupe 2(IIA) du tableau périodique des éléments qui
comprend le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum, et le radium; ils sont
tous réactifs, mous et de faible densité.
Métal de Transition – Élément métallique (tous les éléments B) situe au centre du tableau
périodique; il possède une combinaison d’électrons plus complexe qui le distingue des autres
éléments métalliques.

Metalloïde –Élément possédant certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des
non-métaux
Model de Bohr-Rutherford –Model qui montre, dans un schéma, la disposition et le nombre
d’électrons présents dans chaque couche entourant le noyau ainsi que le nombre de neutrons
et de protons se trouvant dans le noyau
Niveau d’Énergie – Région qui entoure le noyau ‘un atome
Non-métal – Élément habituellement mat, non-malléable, ou non-ductile et mauvais
conducteur de chaleur et de l’électricité; les non-métaux sont généralement des gaz ou des
solides fragiles a la température de la pièce
Numéro Atomique – Nombre de protons dans chaque atome d’un élément et numéro
déterminant la position d’un élément dans le tableau périodique
Période – Rangée dans le tableau périodique
Symbole Chimique – Symbole international attribue a chaque élément et qui est forme d’une
ou de deux lettres, pare exemple O pout l’oxygène et Na pour le sodium; la première lettre et
toujours un majuscule, la deuxième est toujours un minuscule.
Tableau Périodique – Liste organisée ordonnant les éléments en rangées et en colonnes suivant
leur numéro atomique et selon leurs propriétés communs
Unité de Masse Atomique (uma) – Unité qui mesuré la masse des protons présents dans le
noyau de chaque atome d’un élément
Mots Clés - Chapitre 3 - Les Composés : Une combinaison d’éléments
Combustion – changement chimique dans lequel une substance se combine a de l’oxygène et
libère une grande quantité d’énergie; c’est ce qu’on appelle bruler quelque chose
Composé Covalent - Composé tel que l’eau, dans lequel deux atomes partagent une paire
d’électrons
Composé Ionique- Composé comme le sel de table, où des ions de charge contraire se joignent
par attraction mutuelle
Condensation – Passage de l’état gazeux à l’état liquide
Congélation - Passage de l’état liquide à l’état solide
Corrosion – Processus qui entraine la décomposition des métaux; elle est le produit d’une
réaction chimique, le plus souvent entre l’eau ou l’oxygène et un métal.
Dissolution – Formation d’une solution par le mélange de deux substances
Électrons de Valence: les électrons de la couche externe (la dernière couche utilisée) d’un
atome qui a une plus grande influence que les autres sur les propriétés d’un atome.

Évaporation – Changement de l’état liquide à l’état gazeux
Formule Chimique – Représentation schématique décrivant le nombre et le type d’atomes
formant une molécule
Fusion - Passage de l’état solide à l’état liquide
Liaison Chimique – Phénomène physique qui lie deux atomes ou plusieurs atomes en
échangeant ou partageant des électrons
Molécule – Groupe d’atomes relies soit par le partage d’une paire ou plus d’électrons (un
compose covalent)
Non Chimique – nom d’un composé chimique indiquant les atomes et les groupes d’atomes qui
le composent
Produits – Nouvelle substance formée au cours d’une réaction chimique
Réactifs – Substances (éléments) réagissant au cours d’une réaction chimique.
Des Choses à savoir ....
1. Les symboles et les noms pour SIMDUT (p.12)
2. Les tables des propriétés chimiques et physiques 1.1 et 1.2 (p. 18-19)
3. Des contributions que des Scientifiques ont fait à la théorie atomique (des différentes
modèles) (p. 25 – 27)
4. Étiquetez un atome (électrons, protons, neutrons, le noyau, les niveaux d'énergie et noyau)
(p. 28-29)
5. Á l'aide d'un tableau périodique déterminez la masse atomique, nombre atomique, nombre
d'électrons, protons et neutrons (p.49)
6. Des propriétés des métaux, non-métaux et métalloïdes et où ils sont sur le tableau
périodique (p. 51)
7. La location et des propriétés des métaux alcalins (groupe 1), les métaux alcalino-terreux
(groupe 2), les halogènes (groupe 17) et les gaz nobles (groupe 18). (p. 52-53)
8. Dessinez des schémas de Bohr Rutherford des éléments (p. 61-62)
9. Comprenez que la période d'un élément vous indique le nombre de niveaux d'énergie et le
numéro de groupe vous indique le nombre d'électrons de valence (p.52)
Comparer les composés covalents et ioniques (p. 75)
10. Comment nommer des composés ioniques
11. Comment nommer des composés covalents. (Les élèves doivent mémoriser les préfixes)
(Les règlements) (p. 82)
12. Indiquez si un compose est ionique ou covalent en regardant la formule chimique
13. Expliquez la différence entre un changement physique et chimique et donner des exemples
de chacun. (p.86-88)