notes - WordPress.com

3.3 La notation atomique
Les particules subatomiques : ce sont les particules d’un atome.
 Les protons : ce sont des particules qui ont une charge
positive et une masse relative de 1u; ils sont situés dans le
noyau.
 Les neutrons : ce sont des particules neutres qui ont une
masse relative de 1u; ils sont situés dans le noyau.
 Les électrons : ce sont des particules qui ont une charge
négative et une masse d’environ 1/2000 de la masse du
proton ou du neutron (0 u). Ils sont en orbite autour du
noyau.
Les atomes neutres
Élément
Nombre de
protons
Charge
positive
totale
Nombre
d’électrons
Charge
négative
totale
Charge
nette de
l’atome
Hydrogène
1
1+
1
1–
0
Oxygène
8
8+
8
8–
0
Magnésium
12
12+
12
12–
0
Cuivre
29
29+
29
29–
0
Uranium
92
92+
92
92–
0
Numéro atomique : c’est le nombre de protons qu’un atome
renferme.

Exemples :
 Le numéro atomique de l’hydrogène (H) est 1; donc un
atome d’hydrogène contient 1 proton.
 Le numéro atomique du magnésium est (Mg) est 12; donc
un atome de magnésium contient 12 protons.
Nombre de masse : c’est le nombre total de protons et de neutrons
d’un atome.
Nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons
Nombre de neutrons = nombre de masse – nombre de protons
Notation atomique : c’est une indication du nombre de particules
subatomiques (numéro atomique en bas à gauche du symbole et
nombre de masse en haut à gauche du symbole de l’élément)
Exemple :

Exercices :
ÉLÉMENT
NOTATION
ATOMIQUE
NUMÉRO
ATOMIQUE
NOMBRE
DE
MASSE
NOMBRE
DE
PROTONS
NOMBRE
D’ÉLECTRONS
NOMBRE
DE
NEUTRONS
Chlore
Calcium
11
16
9
22
Les atomes avec une charge électrique
Atomes chargés = ions
Ions : c’est un atome qui a acquis une charge électrique par gain
ou perte d’un ou de plusieurs électrons.
Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons .
GAGNER des électrons = atomes chargés NÉGATIVEMENT(anions)
PERDRE des électrons = atomes chargés POSITIVEMENT (cations)

Exercices:
ÉLÉMENT
NOTATION
ATOMIQUE
NUMÉRO
ATOMIQUE
NOMBRE
DE
MASSE
NOMBRE
DE
PROTONS
NOMBRE
D’ÉLECTRONS
NOMBRE
DE
NEUTRONS
Potassium
Soufre
Aluminium
Magnésium
IONS
(atomes chargés)
CATIONS (+)
(perdre des
électrons)
ANIONS (-)
(gagner des
électrons)

2.4 La représentation d’un atome selon le modèle de Bohr-
Rutherford.
 Le nombre d’électrons sur les trois premières orbites est
de 2, 8 et 8.
 Niveau d’énergie : c’est la trajectoire circulaire ou orbite de
chaque électron autour du noyau.
 État d’excitation : c’est l’état d’un électron qui reçoit l’énergie
nécessaire pour passer à une orbite (niveau) supérieure.
 État fondamental : c’est l’état d’énergie minimale d’un
électron que constitue son orbite normale.
Le modèle de Bohr-Rutherford de la disposition des électrons
• Symbole de l’élément au centre + nombre de protons et
neutrons = noyau
• Cercles autour du noyau = orbite
• Points sur les cercles = électrons
Exemples :