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3.3 La notation atomique
Les particules subatomiques : ce sont les particules d’un atome.
 Les protons : ce sont des particules qui ont une charge
positive et une masse relative de 1u; ils sont situés dans le
noyau.
 Les neutrons : ce sont des particules neutres qui ont une
masse relative de 1u; ils sont situés dans le noyau.
 Les électrons : ce sont des particules qui ont une charge
négative et une masse d’environ 1/2000 de la masse du
proton ou du neutron (0 u). Ils sont en orbite autour du
noyau.
Les atomes neutres
Élément
Hydrogène
Oxygène
Magnésium
Cuivre
Uranium
Nombre de
protons
1
8
12
29
92
Charge
positive
totale
1+
8+
12+
29+
92+
Nombre
d’électrons
1
8
12
29
92
Charge
négative
totale
1–
8–
12–
29–
92–
Charge
nette de
l’atome
0
0
0
0
0
Numéro atomique : c’est le nombre de protons qu’un atome
renferme.
Exemples :
 Le numéro atomique de l’hydrogène (H) est 1; donc un
atome d’hydrogène contient 1 proton.
 Le numéro atomique du magnésium est (Mg) est 12; donc
un atome de magnésium contient 12 protons.
Nombre de masse : c’est le nombre total de protons et de neutrons
d’un atome.
Nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons
Nombre de neutrons = nombre de masse – nombre de protons
Notation atomique : c’est une indication du nombre de particules
subatomiques (numéro atomique en bas à gauche du symbole et
nombre de masse en haut à gauche du symbole de l’élément)
Exemple :
Exercices :
ÉLÉMENT
NOTATION
ATOMIQUE
NUMÉRO
ATOMIQUE
NOMBRE
DE
MASSE
NOMBRE
DE
PROTONS
NOMBRE
D’ÉLECTRONS
NOMBRE
DE
NEUTRONS
Chlore
Calcium
11
16
9
22
Les atomes avec une charge électrique
Atomes chargés = ions
Ions : c’est un atome qui a acquis une charge électrique par gain
ou perte d’un ou de plusieurs électrons.
Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons.
GAGNER des électrons = atomes chargés NÉGATIVEMENT(anions)
PERDRE des électrons = atomes chargés POSITIVEMENT (cations)
IONS
(atomes chargés)
CATIONS (+)
(perdre des
électrons)
ANIONS (-)
(gagner des
électrons)
Exercices:
ÉLÉMENT
Potassium
Soufre
Aluminium
Magnésium
NOTATION
ATOMIQUE
NUMÉRO
ATOMIQUE
NOMBRE
DE
MASSE
NOMBRE
DE
PROTONS
NOMBRE
D’ÉLECTRONS
NOMBRE
DE
NEUTRONS
2.4 La représentation d’un atome selon le modèle de BohrRutherford.
 Le nombre d’électrons sur les trois premières orbites est
de 2, 8 et 8.
 Niveau d’énergie : c’est la trajectoire circulaire ou orbite de
chaque électron autour du noyau.
 État d’excitation : c’est l’état d’un électron qui reçoit l’énergie
nécessaire pour passer à une orbite (niveau) supérieure.
 État fondamental : c’est l’état d’énergie minimale d’un
électron que constitue son orbite normale.
Le modèle de Bohr-Rutherford de la disposition des électrons
• Symbole de l’élément au centre + nombre de protons et
neutrons = noyau
• Cercles autour du noyau = orbite
• Points sur les cercles = électrons
Exemples :
Le modèle de Bohr-Rutherford avec les ions
• En perdant ou en gagnant des électrons, les atomes cherchent
la stabilité, c’est-à-dire avoir 8 électrons sur leur dernière
orbite (dernière couche) (comme les gaz rares).
Exemples :
Le magnésium veut perdre 2 électrons pour avoir 8 électrons sur la
dernière couche.
Le chlore veut gagner 1 électron pour avoir 8 électrons sur la
dernière couche.