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Cours de Physique et de
Chimie
Cours de Physique et de Chimie
Professeur de Sciences Physiques et Chimiques :
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au collège Olivier de Serres à Viry châtillon (91) de 1997 à 2008 ;
au lycée Robert Doisneau de Corbeil-Essonnes (91), de 2008 à 2014 ;
TZR dans l’académie de Rennes à partir de septembre 2014 :
2014-2015 : Lycée François Rabelais à Saint Brieuc (22)
2015-2016 : Lycée Auguste Pavie à Guignamp et Collège Charles le Goffic à Lannion (22)
au collège Charles le Goffic à Lannion (22), de 2016 à ????
Je souhaite apporter un regard différent sur les notions abordées en cours en les étudiant de manière plus
ponctuelles. J’espère ainsi lever certaines difficultés de compréhension qui peuvent être rencontrées par
mes élèves.
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2de
Les règles du « duet » et de l’octet.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Sommaire Règle du duet Règle de l’octet La structure électronique des atomes oblige à remplir les
couches électroniques en commençant par la couche K qui contient au maximum 2 électrons, puis la
couche L pour un maximum de 8 électrons et enfin la couche M pour un maximum (...)
suite
Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1
et 18.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Suivant la profondeur de la couche, elle peut contenir plus ou moins d’électrons. Notre étude se limitera à
l’étude des 3 premières couches : La couche la plus proche du noyau est la couche K qui peut porter
jusqu’à 2 électrons ; puis vient la couche L qui peut porter jusqu’à 8 électrons ; puis vient la (...)
suite
2de
Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Les atomes, pour la plupart, ne sont pas stables tel quel. Ils forment soit des molécules, soit des ions. Mais
pourquoi ? La composition de leur noyau ne pouvant pas changer (à moins de faire une réaction
nucléaire), les atomes pour gagner en stabilité doivent copier les atomes qui sont stables. (...)
suite
2de
Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Un élément chimique est caractérisé par le nombre de protons que contient son noyau. Or, le nombre de
protons dans un noyau correspond au numéro atomique Z. On en déduit que le numéro atomique Z
caractérise l’élément chimique. A chaque élément chimique correspond un symbole. Ce symbole unique
caractérise (...)
suite
2de
Isotopes, ions monoatomiques.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Sommaire 1. Isotopes 2. Ions monoatomiques Pour un même élément chimique, on ne peut modifier que
le nombre de neutrons (1.) et que le nombre d’électrons (2.) (et ce dans une certaine limite). 1. Isotopes
Ce sont des atomes qui ont le même (...)
suite
2de
Éléments chimiques.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Les atomes font partis d’un ensemble plus grand : les éléments chimiques. Un élément chimique est
caractérisé par le nombre de protons que contient son noyau, c’est-à-dire caractérisé par son numéro
atomique Z. Ainsi, les éléments chimiques peuvent être des atomes ou des ions (...)
suite
2de
Électroneutralité de l’atome.
samedi 2 avril 2011 par Corentin GARRAULT
Un atome est électriquement neutre. C’est-à-dire qu’un atome n’a pas de charge globale. On dit qu’il est
électriquement neutre. Conséquence : Il y a autant de protons positifs (dans le noyau) que d’électrons
négatifs (qui tournent (...)
suite
2de
Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome.
vendredi 1er avril 2011 par Corentin GARRAULT
Définition La charge électrique élémentaire est la plus petite charge électrique qui peut être portée par une
particule dans la nature. Elle vaut e = 1,6.10-19 C. Les particules qui composent un atome portent des
charges électriques élémentaires. Rappels : les protons sont chargés positivement (dans (...)
suite
2de
Nombre de nucléons A.
vendredi 1er avril 2011 par Corentin GARRAULT
Le noyau est constitué de protons et de neutrons. L’ensemble de ces particules sont appelés des nucléons.
Z = nombre de protons dans le noyau. Le nombre de nucléons dans le noyau est noté A. Il correspond au
nombre de protons + nombre de neutrons contenus dans le noyau. En résumé : A = Z + nombre (...)
suite
2de
Nombre de charges et numéro atomique Z.
vendredi 1er avril 2011 par Corentin GARRAULT
Le noyau est composé de protons et de neutrons : chaque proton a une charge positive chaque neutron n’a
pas de charge On en conclu que le noyau est chargé positivement. Sa charge dépend du nombre de
protons dont il est constitué. Ce nombre est noté Z. Il est aussi appelé numéro atomique. En (...)
suite
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