Modèle de Bohr-Rutherford

MODÈLE DE BOHR-RUTHERFORD - SNC 1DF
A. L’information dans un carré du tableau périodique
Exemple : L’atome de fluor
Copie le carreau de fluor tel qu’il est dans le tableau périodique
Les Nombres
Son numéro atomique : ____
Donc : # protons : ____ (noyau)
# électrons ____ (couche autour)
Son numéro de masse : ____
Donc :
nombre de mass arrondis : ____
- nombre de protons : ____
nombre de neutrons : ____ (noyau)
En résumé (et pratique)
Oxygène :
Dans le noyau d’un atome d’oxygène, il y a
___ protons et ___ neutrons.
Autour du noyau, il y a ___ électrons qui
circulent continuellement.
* La Période (rangée horizontale) dans
laquelle se retrouve le fluor est la période
___
Donc les électrons du fluor sont arrangés
dans ____ couches électroniques
* La Famille (ou groupe) du fluor est la
famille ___ ( ___ ) donc l’atome de fluor aura
___ électrons de valence (électrons dans
couche extérieur)
Concepts importants :
 L’identité (la sorte) d’élément dépend du nombre de protons.
 Le NOYAU de l’atome contient les _______________ et les _____________
 Les neutrons sont neutre et aident à stabiliser le noyau.
 Les protons ont une charge ______________
 Les électrons ont une charge ______________
 Dans les réactions chimiques ordinaires, seulement les électrons sont impliqués
 Les électrons qui se retrouvent dans le plus haut niveau d’énergie sont appelés
des électrons de valence

 Dans les atomes d’un même élément, il est possible que les nombres de
NEUTRONS varient un peu. On obtient alors différentes versions d’un même
élément : ce sont des _____________________ de cet élément.
o Ex : C-12 : ___ protons et ___ neutrons
C-14 : ___ protons et ___ neutrons (et c’est radioactif !!!!!)
Note : le carbone-14 est un élément radioactif dont on se sert
beaucoup en archéologie pour aider à dater les objets que l’on
retrouve. Plusieurs isotopes radioactifs sont également utiles dans
le monde médical, particulièrement dans les traitement et la
détection du cancer.
B. Modèle de Bohr-Rutherford
Règles
 On indique le nombre de protons par un chiffre suivi d’un + dans le noyau
 On indique le nombre de neutrons par un chiffre suivi d’un N dans le noyau
 On place les électrons sur les couches électroniques en respectant les règles suivantes :
 Seulement 2 électrons dans le premier couche (celui le plus proche du noyau)
 La deuxième couche peut accepter un maximum de 8 électrons
 La troisième couche peut accepter un maximum de 8 électrons
 Tu dois remplir un niveau électronique avant de passer à un autre niveau.
Pour l’atome de Fluor :
- Période 2 donc….. ___ niveaux d’énergie/couches électroniques
- Famille 7A donc…. ____ électrons de valence
# protons total : _____
# neutrons total (masse – protons = ___) : _____
# électrons total : _____
# électrons de valence : _____