Exemple de progression en 1°S : Remarque : Observer / Comprendre / Agir . Arts et Sciences : De la restauration d’une œuvre aux faussaires. I. Analyse d’une œuvre. La recherche de repentis : UV, IR. Connaître les limites en longueurs d’onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements IR et UV. Analyse de pigments. Compositions des couleurs utilisées. Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une chromatographie. Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Etablir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré d’une molécule. Mettre en œuvre un protocole d’extraction d’une espèce chimique d’un solvant. II. La datation des œuvres. Datation au carbone 14 : qu’est-ce que c’est ? Associer à chaque édifice organisé la ou les Détermination de dates par lecture d’une interactions fondamentales prédominantes. courbe. Utiliser la représentation symbolique AZX ; Définir l’isotopie et reconnaître des isotopes. Recueillir et exploiter des informations sur la Désintégration β et datation du vin. radioactivité naturelle et de la radioactivité artificielle. Connaître la définition et les ordres de grandeurs de l’activité exprimée en Becquerel. Texte historique sur l’utilisation de tel ou tel pigment : lieux géographique, époques d’utilisation et d’invention… III. Restaurer une œuvre. Extraire une œuvre échouée au fond de la mer : techniques d’électrolyses…. Pourquoi une œuvre se dégrade-t-elle ? Comment se dégrade-t-elle ? Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs. Reconnaître l’oxydant, le réducteur dans un couple. Ecrire l’équation d’une réaction d’oxydoréduction en utilisant les demiéquations redox. Nommer des molécules organiques. Reconnaître la classe d’un alcool. Ecrire l’équation d’oxydation d’un alcool et d’un aldéhyde. Appliquer des joints, des pigments, des vernis protecteurs… Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules ( superabsorbants, tensioactifs…) Prévoir si un solvant est polaire. Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane, un alcool. Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples. Interpréter : La plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau. Nos yeux : il faut en prendre soin ! I. Les mécanismes de la vision. Le principe de l’accommodation. Décrire le modèle réduit de l’œil et le mettre en correspondance avec l’œil réel. Modéliser l’accommodation du cristallin. La vision en couleur : les récepteurs chromatiques, de quoi dépend la couleur d’un objet ( est-il toujours bleu, rouge ou cyan ? ) Chimie de la vision. La vie en rose. II. Les défauts de l’œil. Daltonisme : quand la vision trichromique ne fonctionne pas. Du pointillisme à l’écran plat. Presbytie, myopie, hypermétropie. Cataracte. III. Soigner les yeux. Collyre : composition… Mettre en relation des formules de Lewis et la géométrie de certaines molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre en œuvre le protocole d’une réaction photochimique. Interpréter la couleur observée d’un objet éclairée à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d’absorption, de diffusion et de transmission. Distinguer couleur perçue, couleur spectrale. Recueillir et exploiter des informations sur le principe de restitution des couleurs ( par un écran plat ) Recueillir et exploiter des informations sur l’actualité scientifique et technologique, sur des métiers ou des formations scientifiques et techniques en lien avec des ressources locales. Ecrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique. Savoir qu’une solution est électriquement neutre. Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions. Porter des lentilles. Dans quel matériau construire les lentilles ? Verres autonettoyants. Verres protecteurs contre le soleil. Les verres antireflets ? … Recueillir et exploiter des informations sur une synthèse de molécule biologiquement active en identifiant les groupes caractéristiques. Recueillir et exploiter des informations pour relier les propriétés physiques d’un matériau à sa structure microscopique. La chirurgie au laser. Connaître diverses formes d’énergie. Diverses utilisations du laser. I.Qu’est-ce qu’un laser ? . Etude de textes scientifiques. Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. Connaître les relations lambda = c/f et deltaE = h*nu et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. II. Refroidir la matière avec des lasers. Notion de froid et de chaud pour la matière. Chauffer de l’eau avec un laser. Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une énergie de changement d’état. Etude de docs sur le refroidissement d’atomes par des lasers. Un pas vers la supraconductivité… Distinguer puissance, énergie. Connaître et utiliser la relation puissance/énergie. Comparer et connaître les ordres de grandeur de puissances. Pratiquer une démarche expérimentale pour : Mettre en évidence l’effet Joule. Exprimer la tension aux bornes d’un générateur et d’u récepteur en fonction de l’intensité du courant électrique. Recueillir et exploiter des infos portant sur un système électrique à basse consommation. III. Manipuler la matière avec un laser. Vers la nanotechnologie…( travailler à partir d’un article de revue scientifique ) Recueillir et exploiter des informations sur un aspect de la nanochimie… Les aurores boréales. I. Le Soleil. Le Soleil, une source de lumière polychromatique. Distinguer une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une longueur d’onde dans le vide. Connaître les limites en longueurs d’onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements IR et UV. Des réactions de fusion. Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire. Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires. II. Le champ magnétique terrestre. Approche historique du champ magnétique terrestre : comment mis en évidence, mesure… Description du champ magnétique terrestre, travail sur des sources de champ magnétique… Les étoiles à neutrons. Décrire le champ associé à des propriétés physiques qui se manifestent en un point de l’espace. Comprendre comment la notion de champ a émergé historiquement d’observations expérimentales. Pratiquer une démarche scientifique pour cartographier un champ magnétique. Connaître les caractéristiques : Des lignes de champ vectoriel. D’un champ uniforme. Du champ magnétique terrestre. III. Comment se forment les aurores boréales ? Recherche sur la formation des aurores boréales. Comprendre comment un corps peut émettre de la lumière. Absorption. Schématiser une chaîne énergétique pour interpréter les conversions d’énergie en termes de conservation. Communiquer sur la science. Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. Connaître les relations lambda = c/f et deltaE = h*nu et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. La comète de Halley. I. Observer la comète de Halley. Texte historique sur la découverte de cette comète. Comment observer une comète : la lunette astronomique. Image et lentilles convergentes. Lentilles minces, relation de conjugaison. Déterminer graphiquement la position, la grandeur et le sens de l’image d’un objet plan donnée par une lentille convergente.. Modéliser le comportement d’une lentille mince convergente à partir d’une série de mesures. Utiliser les relations de conjugaison et de grandissement d’une lentille mince convergente. II . Le mouvement de la comète. Trajectoire de la comète. Connaître les ordres de grandeur des Pourquoi la comète reste-t-elle dans le voisinage du dimensions des différentes structures des système solaire ? édifices organisés. Période de révolution. Associer à chaque édifice organisé la ou les interactions fondamentales prédominantes. Mouvement des météorites dans le champ de Connaître les caractéristiques du champ de pesanteur terrestre. Couleur des corps chauffés. pesanteur local. Echanges d’énergie. Loi de Wien. Connaître et utiliser l’expression de l’énergie cinétique d’un solide en translation et de Loi de Wien. l’énergie potentielle de pesanteur d’un solide au voisinage de la Terre. Réaliser et exploiter un enregistrement pour étudier l’évolution de l’énergie cinétique, de l’énergie potentielle et de l’énergie mécanique au cours d’un mouvement. Exploiter le principe de conservation de l’énergie dans des situations mettant en jeu différentes formes d’énergie. III. Peut-on exploiter les ressources minières d’une comète ? Texte sur les ressources énergétiques et le manque Recueillir et exploiter des informations pour dans les prochaines années ? identifier des problématiques : D’utilisation des ressources énergétiques. Argumenter en utilisant le vocabulaire adéquat. Comment y aller ? ( travail sur les différents types de Ecrire une équation de combustion. moteurs, réaction de combustion, pile à Identifier le réactif limitant, décrire hydrogène…) quantitativement l’état final d’un système chimique. Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peuvent établir les atomes C, N O et H avec les atomes voisins. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Utiliser des modèles moléculaires.