Notes 9e Les atomes et les éléments

Notes 9e
Les atomes et les éléments
Chapitre 7 & 8
1. La structure d’un atome a beaucoup changé au cours des
années mais on ne peut encore pas voir les atomes mais on
peut voir leurs effets. Trois importantes découvertes nous
ont permis d’améliorer notre modèle d’un atome.
a. Dalton croyait que tous les atomes avaient
des formes différentes
Mais;
b. J.J. Thompson déduit que;
 Tous les atomes contiennent des protons et électrons
 Un électron a une charge négative, un proton
a une charge positive
 Un électron a la même quantité de charge
qu’un proton mais ils sont de type opposés.
 Un proton a une masse beaucoup plus grande
qu’un électron.
c. A l’aide de la radioactivité, Rutherford a
séparer les particules positives, neutres et
négatives sur une mince plaque d’or avec un
diffracteur ce qui lui a permit de trouver
que les protons et les neutrons sont dans un
noyau central et que les électrons gravitent
autour dans un nuage électronique.
d. Bohr note que le spectre de lumière
produit est différent pour chaque élément
et que le spectre de lumière de l’hydrogène
montre des espaces noirs qui indiqueraient
un espace entre les couches électroniques
comprenant les électrons.
2. Aujourd’hui nous définissons un atome comme étant la plus
petite unité de matière qui peut participer à un changement
chimique. Il est composé de :
a) Électrons; particules (subatomique) de charge négative
ayant presque pas de masse qui orbite autour du noyau de
l’atome dans des couches ou niveaux électroniques.
b) Protons; particules (subatomique) de charge positive qui
se retrouve dans le noyau d’un atome. Les protons sont
responsables d’une grande partie de la masse d’un atome.
c) Neutrons; particules (subatomique) n’ayant pas de charge
électrique, on dit qu’ils sont neutres. Ils sont retrouvés
dans le noyau de l’atome et constituent l’autre partie de la
masse d’un atome.
3. Le numéro atomique d’un élément indique le nombre de
protons que l’on trouve dans le noyau d’un atome. Dans les
atomes neutres, le nombre d’électrons est égal au nombre de
protons.
4. Le nombre de masse d’un élément indique le nombre de
protons et de neutrons dans le noyau d’un atome. Donc, si on
soustrait le nombre de masse moins le numéro atomique, on
obtient le nombre de neutrons dans le noyau d’un atome.
5. La masse atomique (u) indique la masse relative moyenne
des atomes d’un même élément.
6. Un isotope représente les différentes formes d’un même
élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre
différent de neutrons et de masse.
Ex : Lithium léger a 3 protons et 3 neutrons pour donner un
nombre de masse de 6 et Lithium lourd a 3 protons et 4 neutrons
pour donner un nombre de masse de 7
7. Quand on écrit les symboles des isotopes, on indique le
numéro atomique en bas à gauche du symbole et le nombre
de masse en haut aussi à gauche du symbole. Ex : 37 Li
8. La disposition des électrons autour du noyau des atomes
détermine les propriétés des éléments.
a) Le nombre d’électrons de la couche périphérique
(dernière couche) explique
la réactivité d’un élément. Les gaz rares ont une couche
périphérique pleine (octet stable) qui les rend non réactifs ou
stable. Pour se stabiliser les éléments des autres groupes se
combinent pour former des composés ioniques ou des
molécules afin de remplir leur couche périphérique.
b) La première couche électronique contient un maximum de
deux électrons. La couche périphérique de la deuxième et
troisième période contient un maximum de huit électrons.
c) A l’intérieur d’un même groupe, chaque élément contient
un nombre identique d’électrons périphériques (électrons
de la dernière couche), mais le nombre de couches augmente
d’une unité d’une période à l’autre.
9. Les composés ioniques sont formés lorsqu’un atome de
métal s’uni à un atome d’un non-métal. Il s’y produit un transfer
d’électron formant des ions.
Ex :
F
Na
10. Les composés moléculaires (liaison covalente) sont formés
par l’union de deux ou plusieurs atomes de non-métaux qui
partagent les électrons de valences.
Ex :
F
F