Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du

Feuille I
Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum
Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)
Ex3 Solution de sulfate de sodium.
Ex 4 Solution de sulfate de zinc.
Feuille I-2
Ex 5 Solution de sulfate de cuivre.
chap 10 Feuille I-1
Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum
1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq).
2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C.
3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1.
Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II)
1 - Equation de dissolution : Fe3(PO4)2 (s) —> 3 Fe2+(aq) + 2 PO43–(aq).
2 - D'après l'équation de dissolution [Fe2+] = 3·C et [PO43–] = 2·C.
3 - Donc [Fe2+] = 1,5×10–1 mol·L–1 et [PO43–] = 1,0×10–1 mol·L–1.
Ex3 Solution de sulfate de sodium.
1. Na2SO4(s).
  2aq4aq
eau SONa2)()(
2. On calcule tout d’abord la quantité de matière de sulfate de sodium contenue dans une solution de
200 mL dont la concentration en soluté apporté est c=0,15 mol·L-1 :
mol030020150Vcn ,,, 
m = n × M avec M = 2×M(Na) + M(S) + 4×M(O) = 2×23 + 32,1 + 4×16 = 142,1 g·mol-1
donc m = 0,03×142,1=4,3 g.
3. D'après l'équation de dissolution
Na
2·C et
2
4
SO
= ·C.
30Na ,
mol·L-1
2
4
SO
= 0,15 mol·L-1.

Ex 4 Solution de sulfate de zinc.
n(ZnSO4,7H2O) = c1× V1 = 1,50.10−1×0,100 soit n(ZnSO4,7H2O) = 1,50.10−2 mol
m(ZnSO4,7H2O) = n(ZnSO4,7H2O) × M(ZnSO4,7H2O) =1,50.10−2 × ( 65,4 + 32,1+ 4×16 + 7×18)
soit m(ZnSO4,7H2O) = 4,31 g
On pèse à l’aide d’une capsule de pesée et d’une balance électronique 4,31 g de sulfate de zinc hydraté
On introduit ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir.
On rince la capsule et l’entonnoir en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée de 100 mL
On remplit à moitié d’eau distillée la fiole jaugée de 100 mL. On bouche et on homogénéise.
On remplit d’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole. On bouche et on homogénéise.
ZnSO4,7H2O  Zn2+ + SO42- + 7H2O
D’après cette équation de dissolution on a [Zn2+] = [SO42-] = c1 = 1,50.10−1 mol/L
D’après l’équation de dissolution H2SO4(l) + 2H2O  2H3O+ + SO42-
[SO42-]s2 = c2 or on veut que [SO42-]s1 = [SO42-]s2 donc [SO42-]s2 =1,50.10−1 mol/L= c2
D’après l’équation de dissolution H2SO4(l) + 2H2O  2H3O+ + SO42-
[H3O+]s2 = 2 c2 soit [H3O+]s2 = 3,00.10−1 mol/L
chap 10 Feuille I-2
Ex 5 Solution de sulfate de cuivre.
CuSO4, xH2O  Cu2+ + SO42- + x H2O
D’après cette équation de dissolution [Cu2+(aq)] = c = 4,0 mol/L
n(CuSO4, xH2O) = c×V’ = 4,0.10-1 × 0,100 = 4,0.10−2 mol
n(CuSO4, xH2O) = m(CuSO4, xH2O) / M(CuSO4, xH2O)
soit M(CuSO4, xH2O) = m(CuSO4, xH2O) / n(CuSO4, xH2O) = 10 / 4,0.10-2
soit M(CuSO4, xH2O) =250 g/mol
Or M(CuSO4, xH2O)= 63,5 + 32,1 + 4×16 + x×18 = 159,6 + x×18
159,6 + x×18 = 250 soit x×18 = 90,4 soit x= 5
Donc le sulfate de cuivre bleu est pentahydraté : CuSO4, 5H2O