WAR MATH / / CHIMIE / Classification DOC. : Professeur ; Formateur périodique DOC : Formation Individualisée /niveau VI et V . / Page 1 sur 5 DOC : Elève. DOSSIER N° Information « TRAVAUX » Matière : Cliquer sur le mot !. INFORMATIONS PEDAGOGIQUES : NIVEAU : OBJECTIFS : Formation Niveau V (inclus le CAP et - Savoir CFA) I ) Pré requis: II ) ENVIRONNEMENT du dossier : Index Dossier précédent : Dossier suivant : Info : III ) LECON n° : ATOMES- CLASSIFICATION PERIODIQUE-IONS Chapitres : Représentation d'un atome. Classification périodique. ION Notation des ions Molécules IV) INFORMATIONS « formation leçon » : Test COURS Travaux auto - formation. Contrôle évaluation Corrigé des travaux auto formation. INTERDISCIPLINARITE Corrigé Contrôle Corrigé évaluation V ) DEVOIRS ( écrits): Devoir diagnostique tests. Devoir Auto - formatif (intégré au cours) Devoir Formatif « Contrôle : savoir » ; (remédiation) Devoir Formatif « Evaluation savoir faire » (remédiation) Devoir sommatif. Devoir certificatif : (remédiation) * remédiation : ces documents peuvent être réutilisés ( tout ou partie) pour conclure une formation . WAR MATH / / CHIMIE / Classification périodique /niveau VI et V . / Page 2 sur 5 Leçon Titre N° ATOMES -CLASSIFICATION PERIODIQUE -IONS CHAPITRES COURS Représentation d'un atome. Les atomes se représentent de façon élémentaire par le modèle de BOHR. Les électrons sont répartis autour du noyau de l'atome sur des cercles concentriques appelés "couches électroniques" Ces couches électroniques correspondent à des niveaux d'énergie. Elles sont notées K ; L ; M ; N ….. et peuvent comporter respectivement 2 ; 8 ; 18 ; 32 ,….. Électrons au maximum. ( les couches M , N … possèdent des sous couches de 8 électrons) La dernière couche occupée est appelée "couche externe" et quelque soit le nombre maximum d'électrons qu'elle peut contenir, elle n'en possède jamais plus de 8. Les propriétés chimiques des atomes d'un élément sont déterminées par leur structure électronique externe. (C'est à dire par le nombre d'électrons de la couche externe) Exemple: de représentation: Représentationvoir modèle) Oxygène Aluminium Lithium Structure électronique: K² ; L6 K² ; L8, M3 K², L1 La classification périodique (voir doc. .tableau) La connaissance de la structure électronique des atomes des différents éléments permet de comprendre le principe de classification,connue sous le nom de classification périodique des éléments et proposée par le chimiste russe Mendeleïev. Les éléments sont classés par numéro atomique "Z" croissant. Chaque ligne du tableau est appelée : période". Une nouvelle période est utilisée à chaque fois que le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche. Les éléments dont les atomes ont le même nombre d'électrons sur leur couche externe sont disposés dans une même colonne ; ils possède des propriétés chimiques voisines et constituent "une famille". WAR MATH / / CHIMIE / Classification périodique /niveau VI et V . / Page 3 sur 5 IONS Au cours de réactions chimiques, les atomes essaient : -soit de perdre le (ou les) électron(s) isolé(s) de leur couche externe. - soit de compléter leur couche externe ( à 8 électrons) Pour cela , ils peuvent perdre ou gagner des électrons et se transformer en "ions" . Exemple: Soit l'atome de sodium. Lorsque l'atome de sodium perd un électron, il change de nature. -il devient électriquement positif -il est appelé "ion sodium" - son symbole est Na+ Les ions positifs sont appelés : cations Soit l'atome de chlore Lorsque l'atome de chlore gagne un électron, il change de nature: - il devient électriquement négatif - c'est l'ion chlorure. - Son symbole est "cl- " Les ions négatifs sont appelés "anions" Notation des ions. On précise la charge de l'ion en indiquant en haut à droite le nombre de charge élémentaires "e" qu'il porte. Exemple : L'atome de magnésium, au cours de certaines réactions chimiques , perd deux électrons et donne naissance à un cation portant une charge égale à +2 e. Cet ion sera noté : Mg2+ Autres exemples : Cations : - ion argent Ag+ (1 charge positive) - ion potassium K+ (1 charge positive) - ion cuivre (II) Cu2+ (2 charges positives) - ion aluminium Al+3 (3 charges positives) Anions: - ion oxyde O2- (1 charge négative) - ion fluore F- (1 charge négative) - ion iodure I- (1 charge négative) WAR MATH / / CHIMIE / Classification périodique /niveau VI et V . / Page 4 sur 5 Molécules Les atomes restent rarement isolés : ils sont en général associés les uns aux autres pour former des molécules. Grâce à ces associations, les atomes acquièrent une structure électronique plus stable ( en saturant leur couche électronique externe). Exemple1 : Deux atomes d'hydrogène mettent en commun leur électron pour former une molécule de dihydrogène.( H2 ) Exemple 2 Deux atomes d'oxygène mettent en commun deux électrons pour former une molécule de dioxygène (O2) Atome d'oxygène: Exemple 3: Un atome de chlore et un atome d'hydrogène mettent en commun un électron pour former une molécule de chlorure d'hydrogène (HCl). Atome d'hydrogène: Molécule de dihydrogène. Molécule de dioxygène. Atome de chlore: Molécule de chlorure d'hydrogène. Atome d'oxygène Molécule d'eau. Exemple 4: Deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène mettent en commun des électrons pour former une molécule d'eau ( H2O): Atome d'hydrogène WAR MATH / / Classification / CHIMIE Leçon N° périodique /niveau VI et V . / Page 5 sur 5 Titre TRAVAUX d ’ AUTO - FORMATION sur TRAVAUX N° TRAVAUX N° S d ’ AUTO - FORMATION : CONTROLE d ‘ AUTO - FORMATION EVALUATION