Pré-test de chimie
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Date due : lundi 8 décembre 2014 Nom :__________________ Pré-test de chimie 1. Dans un atome, les neutrons sont situés : 2. La presque totalité de la masse d’un atome est déterminée par la somme de : 3. Les ions d’un élément ont un nombre de ________________ différent. 4. L’étain a 50 comme numéro atomique et 118,7 comme masse atomique. Le nombre de neutrons dans un atome d’étain est : 5. Le nombre de protons pour l’étain est : 6. Les alcalino-terreux ont tendance à : a) gagner un électron b) gagner deux électrons c) perdre un électron d) perdre deux électrons 7. Un ion nitrate NO3- est un ion qui a : a) gagné un électron b) gagné un proton c) perdu un proton d) aucune de ces réponses 8. L’ensemble des éléments d’une même rangée horizontale est caractérisé au point de vue structure par : a) le même nombre de protons b) le même nombre de neutrons c) le même nombre d’électrons sur la dernière couche électronique d) le même nombre de couches électroniques e) aucune de ces réponses 9. Le nombre maximum d’électrons pour la troisième couche électronique est : 10. Lorsque tu veux savoir s’il y a de l’hydrogène dans les produits d’une réaction chimique, tu mets: 11. Lorsque tu veux savoir s’il y a de l’oxygène dans les produits d’une réaction chimique, tu mets 12. Quelle est la charge de l’ion de plutonium (Pu) dans le composé Pu2O5? 13. Combien de couches électroniques pour le baryum? Comment le-sais-tu facilement? 14. Écris le nom du composé ionique (pense aux ions polyvalents - cuivre II) Formule chimique Nom 1. ZnCl2 2. H2S 3. TiH2 4. NiCO3 5. MgI2 6. Al2O3 7. Cu2SO3 8. NH4NO3 15. Écris la formule du composé ionique. Inscris la charge de chaque ion en premier. Nom du composé ionique Charge des ions Formule Ex: oxyde de calcium Ca2+ O2- 1. chlorate de zinc 2. iodure de potassium 3. bromure de cobalt (III) 4. fluorure de calcium 5. sulfite de cuivre (II) 6. nitrate de fer (II) 7. Phosphate d’aluminium 16. Écris la formule du composé covalent (moléculaire) ou le nom selon le cas. Formule Nom 1. CO2 2. S8 3. P2O5 4. SiF4 5. trisulfure de carbone 6. hydrogène 7. N2O3 17. Lequel des énoncés suivants décrit le mieux (NH4)2Cr2O7? A. Un composé ionique avec 16 atomes en total. B. Un composé ionique avec 19 atomes en total. C. Un composé moléculaire avec 16 atomes en total. D. Un composé moléculaire avec 19 atomes en total. 18. Quels sont les coefficients, de gauche à droite, qui balance l’équation suivante? 19. Quel type de réaction prédirais-tu si du carbonate de calcium réagit avec du nitrite de potassium? 20. Quand un morceau de charbon est mis proche d’une flamme, il brûle lentement. Quand cette même flamme est mise dans le chemin de charbon poudreux tombant, une explosion se produit. Quel facteur influence sur le taux de réaction du deuxième cas? 21. Le métal de potassium va réagir avec le gaz d’oxygène pour produire un oxyde de potassium. (a) Quel type de réaction est-ce? (b) Écris l’équation balancée qui représente cette réaction. [3] 22. Un métal de nickel va réagir avec l’acide chlorhydrique. (a) Prédis les deux produits de cette réaction. [2] (b) Suggère deux manières pour accélérer le taux de cette réaction. [2] 23. Lequel des items suivants est acide? A. bicarbonate de soude B. des raisins C. du savon D. l’eau 24. Quelles sont les couleurs des indicateurs rouge de méthyle et bleu de bromothymol quand ils sont placées dans le jus de tomates? A. rouge de méthyle est rouge et bleu de bromothymol est jaune B. rouge de méthyle est jaune et bleu de bromothymol est bleu C. rouge de méthyle est jaune et bleu de bromothymol est vert D. rouge de méthyle est orange et bleu de bromothymol est vert 25. Quelles propriétés sont indicatives d’une base mais non un acide? A. aigre, réagi avec le magnésium, papier de tournesol devient bleu B. amer, réagi avec le magnésium, papier de tournesol devient rouge C. lisse, ne réagit pas avec le magnésium, papier de tournesol devient bleu D. aigre, phénolphthaléine est incolore, papier de tournesol devient rouge 26. Quelle est la meilleure définition d’un oxyde métallique? A. un matériel qui contient un ion non-métallique et un ion d’oxyde B. un matériel produit par la réaction d’un acide et une base C. un matériel qui contient un ion de métal et un ion d’oxyde D. un matériel qui contient un ion de métal et un ion de carbonate 27. Encercle les composés qui sont organiques. CO2 CH3CH2CH3 CH3OH CaCO3 28. Un alcool est un type de composé organique qui contient les types d’atomes suivants: 29. Un hydrocarbure est un type de composé organique qui contient : 30. Dessine et écris la formule a) une molécule d’éthanol hydrocarbure ou alcool? b) une molécule de butane hydrocarbure ou alcool 31. Quand l’hydrogène est mélangé dans un contenant fermé avec de l’oxygène aucune réaction se produise. Lorsqu’un morceau de platinum y est ajouté, une explosion se produit soudainement. Après l’explosion, une analyse indique que le platinum n’a pas subi aucun changement. Quel facteur est responsable pour le déclenchement de la réaction? A. La concentration de l’oxygène était haut B. La concentration de l’hydrogène était haut. C. Le platinum était un réactif. D. Le platinum était un catalyseur 32. A) Balance les équations suivantes. B) Classifie chacune des réactions : combinaison, décomposition, substitution simple, substitution double, neutralisation ou combustion a) P4 + Na Na3P b) Al + H2SO4 c) Pb(NO3)2 + d) C4H10O + O2 H2 + KI Al2(SO4)3 PbI2 + KNO3 CO2 + H2O 33. Complète et balance chacune des équations suivantes. Classifie chaque réaction. (a) Mg + Cu(OH)2 → Type de réaction: ___________________ (b) C6H12O4 + O2 → Type de réaction: ___________________ (c) Sc + S8 → Type de réaction: ___________________ (d) Sn(OH)2 + HClO3 → Type de réaction: ___________________ 34. Écris l’équation squelette pour chacune des équations et balance-la. a) sulfure de fer(II) + iodure de nickel (III) sulfure de nickel (III) + iodure de fer (II) b) brome + iodure de fer (III) iode + bromure de fer (III) 35. Considère les diagrammes d’une molécule de propane. Les sphères foncées représentent des atomes de carbone et les sphères pâles représentent des atomes d’hydrogène. (a) Écris la formule chimique de propane. (b) Le propane est-il organique ou inorganique? (c) Écris l’équation balancée qui représente la combustion de propane. [3] 36. Un bâtonnet de zinc est placé dans de l’acide chlorhydrique. Lesquels des changements suivants serviraient à réduire le taux de la réaction? I Ajoute de l’eau pour diluer l’acide chlorhydrique. II Augmenter la température de l’acide chlorhydrique. III Ajouter un catalyseur IV Changer la forme du bâtonnet de zinc pour le rendre plus court et moins mince. A. B. C. D. I et II seulement II et III seulement I et IV seulement II et IV seulement 37. La chaîne d’une bicyclette rouille plus vite quand elle est laissée dehors dans des conditions de haute humidité. Encercle les facteurs suivants affectent le taux auquel la chaîne rouille? I La surface de métal de la chaîne II La concentration d’oxygène dans l’air III La température 38. Associe les définitions aux concepts. Associe les mots à gauche avec les descriptions à droite. Chaque description peut seulement être utilisé une fois. Terme ______ a. combustion _____ b. précipité Description A. une substance qui augmente le taux de réaction sans être consommé (utilisé) pendant la réaction _____ c. composé covalent B. Le solide qui se forme quand deux composés ioniques aqueux sont mélangés _____ d. composé organique C. formé pendant la réaction d’un acide et d’une base _____ e. base _____ f. catalyseur _____ g. surface de contact _____ h. oxyde non-métallique _____ i. sel _____ j. combinaison _____ k. décomposition _____ l. acide ______ m. composé ionique D. produit des ions d’hydrogène dans l’eau E. une liaison chimique où des électrons sont partagés F. Affecte le taux d’une réaction entre un solide et un liquide ou un solide et un gaz. G. Une réaction où un composé se divise en deux éléments I. type de réaction chimique avec un seul produit J. produit des ions d’hydroxyde dans l’eau K. produit une solution acide quand dissout dans l’eau L. composé qui contient au moins carbone et hydrogène M. Une liaison chimique où des électrons sont transférés N. Une réaction où l’eau et le dioxyde de carbone sont toujours les produits. 39. Dessine le schéma de Lewis a) BaBr2 b) Li3P c) CH4 d) NH3 Lesquels ont des doublets liants? Combien dans chaque cas?
