STRUCTURE DE L`ATOME I- Modélisation de l`atome : 1

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STRUCTURE DE
L’ATOME
I- Modélisation de l’atome :
1- la matière :
Nous savons que la matière est constituée de molécules, elles-mêmes
formées d’un assemblage d’atomes.
2- Représentation de l’atome :
On représente l’atome par une boule, le noyau central, entouré de grains
beaucoup plus petits, les électrons.
La modélisation de l’atome carbone est :
II- Les différentes parties de l’atome :
L’atome est constitué d’un noyau central autour duquel tournent en
permanent des électrons, tous identiques, formant le nuage (ou cortège)
électronique.
1- Dimension de l’atome :
Le diamètre de l’atome est de l’ordre du dixième de nanomètre :
- 1 nm = 10-9 m = 0,000.000.001 m
2- Le nuage ou le cortège électronique :
Les électrons tournent autour du noyau de façon désordonnée, à des
distances variables de celui-ci et en mouvant à très grande vitesse.
L’ensemble des électrons d’un atome s’appelle le nuage (ou cortège)
électronique.
a) La charge électrique élémentaire est notée « e » :
e = 1,6 x 10-19 C
…….……………………… 2009
La chimie, science de la
transformation de la matière.
Leçon ………
Le noyau central (boule rouge)
est entouré de six électrons (petites
boules bleues)

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« C » symbole du coulomb qui est l’unité de mesure légale de la charge
électrique 1,6 x 10-19C = 0,000.000.000.000.000.000.16 C.
b) Tous les électrons sont identiques. Ils ont donc :
- la même masse, notée me, avec m e = 9,11 x 10-31 kg
- et la même charge électrique négative, notée - e ou e-, avec
qe = - e = - 1,6 x 10-19 C
3- Le noyau :
Le noyau de l’atome renferme des particules chargées d’électricité positive,
tous identiques, appelées protons.
a)Tous les protons sont identiques, ils ont donc :
- la même masse, notée mp, avec m p = 1,67 10-27 kg,
- et la même charge électrique, notée +e ou e+, avec
qe = + e = + 1,6 x 10-19 C.
b) Le diamètre du noyau d’un atome est de l’ordre de 10-15 m, il est environ
100.000 fois plus petit que l’atome.
4- Symbole de l’atome :
Un atome est symbolisé par une ou deux lettres. La première est toujours
majuscule. Quand il y’a deux, la seconde est une minuscule. (4ième)
Exemples :
a) F pour le fluor, Fe pour le fer.
b) Cu pour le cuivre, C pour le carbone.
III- La masse d’un atome :
La masse d’un atome est essentiellement concentrée dans son noyau
1- Calcul du rapport (mp /me) ?
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La masse d’un proton est environ 1836 fois celle d’un électron. La masse
du noyau est beaucoup plus grande que la masse des électrons.
2- Conclusion :
La masse d’un atome est essentiellement concentrée dans son noyau car la
masse des électrons est négligeable par rapport à celle des protons

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IV- La charge d’un atome :
1- L’électroneutralité de l’atome :
Un atome est électriquement neutre, car il a autant de charges électriques
positives (protons) dans son noyau que de charges électriques négatives
(électrons) dans son nuage électronique.
2- Numéro atomique :
Le nombre de protons d’un noyau est noté « Z ». La charge globale de
l’atome est nulle, donc « Z » est aussi le nombre d’électrons.
« Z » est appelé le numéro (ou le nombre) atomique de l’atome.
A tout atome, on peut associer un numéro atomique « Z », et un seul, à
chaque numéro atomique correspond un seul atome, et a chaque atome
correspond un symbole universel.
(Voir T.D., classification périodique des éléments)
V- Conclusion :
Un atome est constitué d’un noyau chargé d’électricité positive et d’un
nuage électronique chargé d’électricité négative.
Les électrons sont en mouvement permanent autour du noyau.
Le nombre de protons du noyau permet d’identifier parfaitement un atome.
Ce nombre, noté Z, est appelé numéro atomique.
Un atome est électriquement neutre, il a autant de charges électriques
positives (protons) dans son noyau que de charges électriques négatives
(électrons) dans son cortège électronique.