SNC1D
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SNC1DF - Les atomes et les éléments – Une revue A. Théorie particulaire et la matière - Dessin un glaçon dans son état solide, liquide, et gazeuse, utilisant la théorie particulaire. Solide Liquide Gaz Il y a cinq noms pour qu’est-ce qui peut arriver quand une substance change d’état. Dessinez les flèches entre chaque état de matière, et écrivez le nom du changement (les deux directions). Solid Liquide Gaz Fusion Évaporation Solidification Condensation Sublimation B. Les propriétés et changements physiques et chimiques Définir les termes suivant en vos propres mots. État : configuration de matière (Solide : particules proches, avec vibrations; Liquide : particules assez proches, avec roulements; Gaz : particules espacées, survolant) Malléabilité : propriété d’un solide de pouvoir subir des changements de formes sans casser Solubilité : propriété d’un solide (soluté) d’être dissous dans un liquide (solvant) Lustre : propriété d’un solide d’être réflectif à la lumière et de couleur gris, la plupart des métaux sont lustrés Quel type de changement (physique ou chimique) se produit: Mélanger le sel et le poivre physique Pourquoi: mélange mécanique Brûlez un ruban de magnésium chimique Pourquoi: changement de couleur, dégagement de lumière et de chaleur Démolir une auto physique Pourquoi: change la forme, composition chimique ne change pas Faire une pâtisserie chimique Pourquoi: dégagement d’odeur, changement de couleur C. Les mélanges - Compléter le tableau: (Utilisez vos notes!) Type de mélange solution Expliquez ce type de mélange Un mélange en forme liquide pour lequel on ne peut distinguer les parties (deux liquides ou un solide dissous dans un liquide) Mélange mécanique Une combinaison de différents liquides ou solides pour lequel on peut distinguer les parties Hétéro/Homogène? Homogène Deux exemples 1. jus de pomme 2. eau salée Hétérogène 1. spaghetti 2. ordures (trash) D. Éléments et tableau périodique - Utiliser le tableau périodique pour compléter ces tableaux: Symbole Pb N W Nom de élément Plomb Azote Tungstène # Atomique 82 7 74 # de protons 82 7 74 Symbole Ni O U Nom de élément Nickel Oxygène Uranium # Atomique 28 8 92 # de protons 31 8 92 E. Les formules chimiques - Compléter le tableau Nom de substance Formule chimique Composé ou élément? Éléments présents Combien d’atomes de chaque élément? Gaz d’hélium He Élément Hélium 1 – He Sulfate de fer (II) FeSO4 Composé Fer, soufre, oxygène Nitrate de fer (II) Fe(NO3)2 Composé Fer, azote, oxygène 1 – Fe 1–S 4–O 1 – Fe 2–N 6–O Iodure de potassium KI Composé Potassium, iode 1–K 1–I F. Les modèles des atomes Dessine un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 7 protons, 7 neutrons, 7 électrons. Étiqueter tous les parties, incluant le noyau. Quelle est la charge de l’atome? 0 L'élément est: azote Calcule la masse atomique: 7 protons + 7 neutrons = 14 unités atomiques Dessine un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 1 proton, 2 neutrons, and 1 électron. Qu’est-ce que c’est la charge de l’atome? 0 L'élément est: hydrogène Calcule la masse atomique: 1 protons + 2 neutrons = 3 unités atomiques Remplis les tirets Le nombre de _proton_ dans un atome permet de déterminer l'identité de l'atome en question. Le nombre de protons dans un atome est nommé le _numéro atomique___. Le nombre de protons ajouter aux nombres de neutrons est la __masse atomique_. Les atomes ont une charge quand le nombre de __protons____ et électrons___ ne sont pas égale. Les atomes deviennent charger quand _les électrons__ bougent d’un atome a un autre. La première couche peut tenir ____2__ électrons. La deuxième couche peut tenir ____8___ électrons. La troisième couche peut tenir ____8____ électrons. G. Densité Explique la densité en tes propres mots? La densité (ou la masse volumique) est une propriété physique qui exprime comment la masse d’une substance est comprimée dans l’espace. C’est quoi l’équation pour la densité, volume, et masse? D= M/V M= DxV V = M/D C’est quoi la densité d’un métal inconnu avec un volume de 35 cm3, et une masse de 225 g? D = 6,4 g/cm3 L’eau remplis un contenu de 200 mL en volume, et a une densité de 1 g/ml. Quel est la masse? M = 200 g Un morceau d’argent a une densité de 10,5g/cm3. C’est quoi la masse d’un cube 3 cm x 3 cm x 3 cm? M = 283,5 g H. Les tendances dans le tableau périodique Quelles sont les principales divisions du tableau périodique? 7 périodes (2,8,8,18,18,32,32) 18 groupes Utiliser votre tableau périodique et observer les halogènes. Qu’est-ce que tous ces éléments ont en commun? Ils ne sont pas solides. Ils ont 7 électrons dans leurs couches externes (couche de valance). Quels étaient les trois autres groupes (autre que les halogènes) qui ont été discuté en classe? Quelles sont les propriétés spéciales de chaque groupe? (groupe 1 = métaux alcalins, groupe 2 = métaux alcalino terreux, groupe 17 = halogènes, groupe 18 = gazes rares) Contraste les propriétés des métaux et non-métaux Métaux : solide (sauf mercure), malléable, lustré, couleur argenté. Non métaux : états et couleurs variés Qu’est-ce que tous les éléments dans une colonne ont en commun? Ils ont le même nombre d’électrons dans la dernière couche (valance) et souvent plusieurs propriétés en commun. Qui était le premier à arrangé les éléments dans le tableau périodique que nous connaissons aujourd'hui? Comment est-ce qu’il a procédé au début? Éventuellement, il a conclue qu’il avait une meilleure façon de le faire, comment? Voir feuille du film « Chemistry : A Volatile History » Votre test sera mercredi. SVP apportez une règle, calculatrice, et l’équipement nécessaire pour écrire.
