SNC1D

SNC1DF - Les atomes et les éléments – Une revue
A. Théorie particulaire et la matière - Dessin un glaçon dans son état solide, liquide, et
gazeuse, utilisant la théorie particulaire.
Solide
Liquide
Gaz
Il y a cinq noms pour qu’est-ce qui peut arriver quand une substance change d’état. Dessinez les
flèches entre chaque état de matière, et écrivez le nom du changement (les deux directions).
Solid Liquide Gaz
Fusion Évaporation
Solidification Condensation
Sublimation
B. Les propriétés et changements physiques et chimiques
Définir les termes suivant en vos propres mots.
État : configuration de matière (Solide : particules proches, avec vibrations; Liquide : particules
assez proches, avec roulements; Gaz : particules espacées, survolant)
Malléabilité : propriété d’un solide de pouvoir subir des changements de formes sans casser
Solubilité : propriété d’un solide (soluté) d’être dissous dans un liquide (solvant)
Lustre : propriété d’un solide d’être réflectif à la lumière et de couleur gris, la plupart des métaux
sont lustrés
Quel type de changement (physique ou chimique) se produit:
Mélanger le sel et le poivre physique
Pourquoi: mélange mécanique
Brûlez un ruban de magnésium chimique

Pourquoi: changement de couleur, dégagement de lumière et de chaleur
Démolir une auto physique
Pourquoi: change la forme, composition chimique ne change pas
Faire une pâtisserie chimique
Pourquoi: dégagement d’odeur, changement de couleur
C. Les mélanges - Compléter le tableau: (Utilisez vos notes!)
Type de
mélange
Expliquez ce type de mélange
Hétéro/Homo-
gène?
Deux exemples
solution
Un mélange en forme liquide
pour lequel on ne peut
distinguer les parties (deux
liquides ou un solide dissous
dans un liquide)
Homogène
1. jus de pomme
2. eau salée
Mélange
mécanique
Une combinaison de différents
liquides ou solides pour lequel
on peut distinguer les parties
Hétérogène
1. spaghetti
2. ordures (trash)
D. Éléments et tableau périodique - Utiliser le tableau périodique pour compléter ces tableaux:
E. Les formules chimiques - Compléter le tableau
Nom de
substance
Formule
chimique
Composé ou
élément?
Éléments
présents
Combien
d’atomes de
chaque
élément?
Gaz d’hélium
He
Élément
Hélium
1 – He
Sulfate de fer (II)
FeSO4
Composé
Fer, soufre,
oxygène
1 – Fe
1 – S
4 – O
Nitrate de fer (II)
Fe(NO3)2
Composé
Fer, azote,
oxygène
1 – Fe
2 – N
6 – O
Symbole
Nom de
élément
#
Atomique
# de
protons
Pb
Plomb
82
82
N
Azote
7
7
W
Tungstène
74
74
Symbole
Nom de
élément
#
Atomique
# de
protons
Ni
Nickel
28
31
O
Oxygène
8
8
U
Uranium
92
92

Iodure de
potassium
KI
Composé
Potassium, iode
1 – K
1 – I
F. Les modèles des atomes
Dessine un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 7 protons, 7 neutrons, 7 électrons.
Étiqueter tous les parties, incluant le noyau.
Quelle est la charge de l’atome? 0 L'élément est: azote
Calcule la masse atomique: 7 protons + 7 neutrons = 14 unités atomiques
Dessine un diagramme Bohr-Rutherford pour un atome avec 1 proton, 2 neutrons, and 1 électron.
Qu’est-ce que c’est la charge de l’atome? 0 L'élément est: hydrogène
Calcule la masse atomique: 1 protons + 2 neutrons = 3 unités atomiques
Remplis les tirets
Le nombre de _proton_ dans un atome permet de déterminer l'identité de l'atome en question.
Le nombre de protons dans un atome est nommé le _numéro atomique___.
Le nombre de protons ajouter aux nombres de neutrons est la __masse atomique_.
Les atomes ont une charge quand le nombre de __protons____ et électrons___ ne sont pas
égale.
Les atomes deviennent charger quand _les électrons__ bougent d’un atome a un autre.

La première couche peut tenir ____2__ électrons.
La deuxième couche peut tenir ____8___ électrons.
La troisième couche peut tenir ____8____ électrons.
G. Densité
Explique la densité en tes propres mots?
La densité (ou la masse volumique) est une propriété physique qui exprime comment la masse
d’une substance est comprimée dans l’espace.
C’est quoi l’équation pour la densité, volume, et masse?
D = M/V M = D x V V = M/D
C’est quoi la densité d’un métal inconnu avec un volume de 35 cm3, et une masse de 225 g?
D = 6,4 g/cm3
L’eau remplis un contenu de 200 mL en volume, et a une densité de 1 g/ml. Quel est la masse?
M = 200 g
Un morceau d’argent a une densité de 10,5g/cm3. C’est quoi la masse d’un cube 3 cm x 3 cm x 3
cm?
M = 283,5 g
H. Les tendances dans le tableau périodique
Quelles sont les principales divisions du tableau périodique?
7 périodes (2,8,8,18,18,32,32)
18 groupes
Utiliser votre tableau périodique et observer les halogènes. Qu’est-ce que tous ces éléments ont
en commun?
Ils ne sont pas solides.
Ils ont 7 électrons dans leurs couches externes (couche de valance).

Quels étaient les trois autres groupes (autre que les halogènes) qui ont été discuté en classe?
Quelles sont les propriétés spéciales de chaque groupe?
(groupe 1 = métaux alcalins, groupe 2 = métaux alcalino terreux, groupe 17 = halogènes, groupe
18 = gazes rares)
Contraste les propriétés des métaux et non-métaux
Métaux : solide (sauf mercure), malléable, lustré, couleur argenté.
Non métaux : états et couleurs variés
Qu’est-ce que tous les éléments dans une colonne ont en commun?
Ils ont le même nombre d’électrons dans la dernière couche (valance) et souvent plusieurs
propriétés en commun.
Qui était le premier à arrangé les éléments dans le tableau périodique que nous connaissons
aujourd'hui? Comment est-ce qu’il a procédé au début? Éventuellement, il a conclue qu’il avait une
meilleure façon de le faire, comment?
Voir feuille du film « Chemistry : A Volatile History »
Votre test sera mercredi. SVP apportez une règle, calculatrice, et l’équipement nécessaire
pour écrire.