CH 2 L`ATOME

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L'ATOME
La matière est discontinue, sa structure est composée de grains.
Il existe essentiellement 3 sortes de grains de matière :
- l'atome,
- la molécule,
- l'ion.
1. La structure de l’atome
Un atome c'est la plus petite partie de matière que l'on peut obtenir.
Résumé :
PROTONS +
NOYAU +
NEUTRONS
ATOME
ELECTRONS 
Dans un atome, il y a autant de charges + ( apportées par les protons ) que de charges  ( apportées
par les électrons ).
On dit que l'atome est électriquement neutre.
Le noyau : des protons ( porteurs de charges + )
Des neutrons ( électriquement neutres )
Des électrons ( porteurs de charges - ), en mouvement autour du noyau,
formant ainsi des nuages appelées couches électroniques

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2. Le symbole de l'atome
Dans la nature, Il existe une centaine d'éléments chimiques différents, qui ont leur propre atome.
A chaque atome on fait correspondre un symbole :
Exemples : Hydrogène : H ; Carbone : C ; Chlore : Cl ; Oxygène : O ; …
Chaque atome a une composition différente.
Exemples : Hydrogène : H 1 proton 0 neutron 1 électron.
Carbone : C 6 protons 6 neutrons 6 électrons.
Chlore : Cl 17 protons 18 neutrons 17 électrons.
Donc à chaque nombre de protons correspond
un seul atome .
On peut alors adopter la notation symbolique
Nombre de A Symbole de l'élément
Neutrons + protons
Nombre de protons
= nombre d’électrons Z
Ainsi on obtient pour l'hydrogène
H
1
1
; pour le carbone
C
12
6
; pour le chlore
lC
35
17
.
3. La classification périodique des éléments chimiques.
On peut regrouper tous les éléments chimiques dans un tableau, mis au point par le chimiste
Mendeleïev.
Le rangement dans ce tableau dépend de la répartition des électrons dans les couches électroniques.

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a) Répartition des électrons dans les couches électroniques.
Le remplissage des couches électroniques se fait de la façon suivante :
- On commence par ranger les électrons sur la couche la plus proche du noyau,
on peut y mettre au maximum 2 électrons.
- Ensuite, on place les électrons suivants sur la 2 éme couche après le noyau,
on peut en mettre 8 au maximum.
- Puis, on s’occupe de remplir la 3 éme couche après le noyau,
où on mettra 8 électrons maximum avant de passer à la 4 éme couche.
Exemple : l’atome de phosphore :
P
31
15
b) Rangement dans le tableau :
Sur une ligne, on retrouve les atomes qui ont le même nombre de couches électroniques, exemples ;
1ére ligne : 1 couche, 2éme ligne 2 couches, …….
Dans une colonne, on retrouve les atomes qui ont le même nombres d’électrons sur la dernière couche
électronique, exemples ; 1 ère colonne : 1 électron sur la dernière couche, 2 éme colonne : 2 électrons sur la
dernière couche non complète, 3 éme colonne : 3 électrons sur la dernière couche non complète,
……………, 8 éme colonne : dernière couche remplie au maximum.
Exemples : le calcium :
Ca
40
20
, l’hélium
He
4
2
Le calcium : 20 électrons , 20 protons, 40 – 20 = 20 neutrons L’hélium : 2 électrons , 2 protons, 4 – 2 = 2 neutrons
1 couche électronique : 1ére ligne du tableau
2 électrons sur la 1ére couche : elle est saturée
donc dernière colonne.
4 couches électroniques : 4éme ligne du tableau.
2 électrons sur la dernière couche : 2éme colonne
4. Application :
Après avoir complété les indications du tableau de la classification périodique simplifiée, placer les
électrons sur les couches électroniques des schémas atomiques, puis ranger les atomes dans le tableau.
5. Propriétés du tableau.
Dans une colonne du tableau, on trouve des atomes qui font les mêmes réactions chimiques.
Cas particulier : les atomes de la dernière colonne ne donnent pratiquement pas de réaction chimique.