Histoire de l`atome

3
Chapitre 1 : L’atome
ST
STE
Contenu
1.1
X
Modèle de Démocrite
1.2
X
Modèle atomique de Dalton
1.3
X
Modèle atomique de Thomson (Rayons cathodiques)
1.4
X
Modèle atomique de Rutherford
1.5
X
Modèle atomique de Rutherford-Bohr
1.6
X
Modèle atomique actuel simplifié (Rutherford-Bohr-
Chadwick)
1.7
X
X
Révision
4.1 Discontinuité et continuité de la matière
(modèle de Démocrite et d’Aristote)
1. Qui sont Démocrite et Aristote ?
2. Selon Démocrite, comment la matière était-elle constituée ?
3. Que signifie le mot « atome » ?
4. Quelle est la théorie d’Aristote ?
5. Illustre le modèle de Démocrite et celui d’Aristote.
Démocrite
Aristote
Des philosophes grecs
De petites particules indivisibles séparées par du vide.
Particule indivisible
Il n’existe pas de vide dans la matière.

4
6. Parmi les phrases suivantes, indique celles qui sont en accord avec le modèle de
Démocrite (D) et celles qui sont en accord avec le modèle d’Aristote (A).
a) La matière est faite de petites particules.
b) Le volume et la masse des atomes imaginés à cette époque permettent
d’expliquer les diverses formes de la matière.
c) L’air ne peut pas être fait de particules, car ces particules retomberaient sur le
sol.
d) Les âmes et les esprits sont faits de particules.
e) Les objets ne contiennent pas de vide.
f) Il est théoriquement possible de trouver la plus petite partie qui compose un
objet.
g) La matière est discontinue, constituée de particules invisibles et indivisibles.
h) La matière est constituée de quatre éléments : l’eau, l’air, le feu et la terre.
i) La matière est continue.
4.2 Modèle atomique de Dalton
1. Quelle propriété de la matière a amené Dalton à proposer son modèle ?
2. Dalton reprit le concept de quel philosophe grec ?
Quels sont leurs points en communs ?
Quelles sont leurs différences ?
3. Quels sont les quatre énoncés de la théorie atomique de Dalton et représente par un
modèle leur signification.
No
Énoncé
Modèle
1
particules indivisibles appelées atomes
2
particules identiques pour un même élément
Cuivre
3
particules différentes pour éléments différents
Cuivre
Fer
4
particules peuvent se combiner pour former de
nouveaux produits
Cu + O  CuO
D
d
D
d
D
d
D
d
A
d
A
d
A
d
A
d
Loi des proportions définies.
d
Démocrite
d
Présence de vide dans la matière
d
Atomes peuvent être différents
Possibilité de combiner des atomes
d

5
4. Quel est le numéro de l’énoncé de la théorie de Dalton explique les propriétés
appartenant à un élément?
5. Le monoxyde de carbone (CO) et le gaz carbonique (CO2) sont formés d’atomes de
carbone et d’oxygène. Ces composés possèdent-ils les mêmes propriétés ? Pourquoi?
6. Dans la théorie de Dalton, qu’advient-il des atomes lors des réactions chimiques ?
8. Associe chacun des composés
suivants à sa représentation
selon le modèle atomique
« boules et bâtonnets ».
a) H2O
b) MgCl2
c) CO2
d) AlCl3
Particules identiques pour un même élément
d
Non, des composés différents on des propriétés différentes.
d
Ils changent de partenaire.
d
3
d
2
d
4
d
1
d

6
Activité
1. À partir de tes connaissances sur le modèle atomique de Dalton, explique
chacune des situations suivantes en la schématisant à l’aide d’un modèle
le plus précis possible.
a) Un mélange de diazote (N2) et de dioxygène (O2).
b) L’oxydation du cuivre lorsqu’il est chauffé en présence du dioxygène (O2).
c) La solubilité du chlorure d’hydrogène (HCl) dans l’eau.
d) La décomposition de l’eau en dihydrogène (H2) et en dioxygène (O2).
2. Balancer les équations suivantes :
a) H2 (g) + O2 (g)  H2O (l)
b) Na + Cl2  NaCl
c) H2 + Cl2  HCl
d) CO2  C + O2
e) H2O2  H2O + O2
2
d
2
d
1
d
1
d
1
d
1
d
1
d
2
d
2
d
2
d
1
d
1
d
1
d
1
d
2
d
N
N
O
O
O
O
Cu
Cu
Cu
Cu
O
O
O
H
H
O
H
H
H
H
H
H
O
O

7
4.3 Modèle atomique de Thomson
1. Utilise ce tableau pour comprendre la démonstration faite en classe et écrivant les
déductions associées à chacune des observations suivante.
Tube cathodique
Observation et/ou déduction
La matière peut produire un rayon brillant
Le rayon dévie sous l’effet de l’aimant mais
pas la lumière
Donc
Le rayon n’est pas de la lumière
Le rayon fait tourner la roue à aube
Donc
Le rayon est fait de matière
Le rayon est repoussé par la borde négative
et/ou attiré par la borne positive
Donc
Le rayon est chargé négativement