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DEVOIR SURVEILLE N°3 ( 2nde )
( 20 points ; 1h20min )
N.B.
-
Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction.
Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée.
Exercice 1 : QCM ( 5 points )
-
Pour chaque question il peut y avoir, aucune, une ou plusieurs réponses
correctes ;
chaque réponse correcte est comptabilisée 1 point ;
chaque réponse incorrecte est comptabilisée – 0,5 point ;
une réponse non donnée est comptabilisée 0 point ;
Sur votre copie écrire le numéro de la question puis la (les ) lettre(s) correspondant à une proposition
correcte.
1.
2.
Un électron :
a.
b.
c.
d.
e.
porte une charge négative élémentaire –e.
porte une charge positive élémentaire +e.
est électriquement neutre.
peut indifféremment être chargé positivement ou négativement.
porte une charge électrique exactement opposée à celle du proton.
a.
b.
c.
d.
e.
porte une charge négative élémentaire –e.
porte une charge positive élémentaire +e.
est électriquement neutre.
a une masse 2000 fois plus grande que celle de l’électron.
a une masse voisine de celle du proton.
Le neutron :
3.
Le numéro atomique ( ou nombre de charges ) Z d’un atome est égal :
a. au nombre de neutrons que contient cet atome.
b. au nombre de protons que contient cet atome.
c. au nombre de nucléons que contient cet atome.
d. au nombre d’électrons que cet atome contient.
e. au nombre de charges élémentaires positives contenues dans le noyau de cet
atome.
4.
Un atome est représenté par le symbole suivant : 80
35Br . Cet atome possède :
a. 35 protons ; 80 neutrons ; 35 électrons.
b. 35 protons ; 45 neutrons ; 45 électrons.
c. 35 protons ; 45 neutrons ; 35 électrons.
d. 80 protons ; 35 neutrons ; 80 électrons.
e. 45 protons ; 35 neutrons ; 45 électrons.
5.
En gagnant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment :
a. en ions chargés négativement appelés cations.
b. en ions chargés positivement appelés cations.
c. en ions chargés négativement appelés anions.
d. en ions chargés positivement appelés anions.
e. soit en cation, soit en anion.
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2
Un ion est représenté par le symbole suivant : 40
20Ca . Cet ion possède :
a.
b.
c.
d.
e.
40 protons ; 20 neutrons ; 42 électrons.
40 protons ; 20 neutrons ; 38 électrons.
20 protons ; 40 neutrons ; 18 électrons.
20 protons ; 20 neutrons ; 18 électrons.
20 protons ; 20 neutrons ; 22 électrons.
Exercice 2 ( 3 points )
Soit un atome dont le noyau contient 28 nucléons et a une charge totale
égale à + 2,24 x 10 -18 C.
1. Quel est le numéro atomique du noyau ?
2. Quel est son nombre de neutrons ?
3. Combien cet atome comporte-t-il d’électrons ?
Donnée : la charge élémentaire est : e = +1,6 . 10 –19 C.
Exercice 3 ( 2 points )
La plus grosse pépite d’or trouvée en France a une masse égale à 543 g.
1.
2.
Evaluer la masse d’un atome d’or ( Z = 79 ; A = 197 )
Combien d’atomes d’or contient cette pépite ?
Donnée : m p ≈ mn ≈ 1,7 . 10-27 kg ( mp : masse du proton ; mn : masse du neutron )
Exercice 4 ( 2,5 points )
Déterminer la composition ( nombre de protons, de neutrons et d’électrons ) des atomes suivants :
58
Ni ; 9Be ; 20Ne ; 208Pb ; 22Ne
Données : numéros atomiques des éléments considérés : Be : 4 ; Ne : 10 ; Ni : 28 ; Pb : 82
Exercice 5 ( 3 points )
Soit les atomes suivants caractérisés par le couple ( Z, A ) : ( 16, 32 ) ; ( 6, 12 ) ; ( 8, 16 ) ; ( 11, 23 ) ;
( 16, 31 ) ; ( 8, 17 ) ; ( 7, 14 ) ; ( 6,14 ) ; ( 3, 7 )
1) Combien d’éléments sont représentés ? Les nommer et donner leurs symboles.
2) Quels sont les isotopes ( justifier ) ?
Donnée : On pourra utiliser la classification périodique figurant en annexe.
Exercice 6 ( 2,5 points )
Déterminer la formule électronique des atomes ou ions suivants :
C ( Z = 6 ) ; Mg2+ ( Z = 12 ) ; Cl – ( Z = 17 ) ; K+ ( Z =19 ) ; Si ( Z = 14 )
