PS_RO_a_evaluation_diagnostique_ions

RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Lycée Lavoisier Mulhouse
Fiche professeur
Tronc commun 1ère STL STI2D
Thème
Santé
Sous-thème :
Prévention et soin
- R é a c t i o n s d ’ o x y d o - r é ductio n e t
t r a n s f e r t s d ’ é l e c t r o n s -
Evaluation diagnostique sur les ions
Type d’activité : évaluation diagnostique sur les ions
Objectif de l’activité : prendre conscience des connaissances acquises par les élèves sur les ions
monoatomiques et leur rappeler ces notions.
Conditions de mise en œuvre : les élèves travaillent 15 min seuls puis un corrigé et un rappel de
cours peut être fait pour
Durée indicative : 45min
Pré- requis .
- Connaître la constitution d’un atome
- Connaître et utiliser la représentation symbolique des ions
- Savoir qu’un atome est électriquement neutre
- Savoir comment et pourquoi se forment les ions monoatomiques.
- Savoir dénombrer les électrons de la couche externe.
NOTIONS ET CONTENUS
COMPETENCES ATTENDUES
Ions monoatomiques.
- Connaître la constitution d’un atome
- Connaître et utiliser la représentation symbolique
des ions
- Savoir qu’un atome est électriquement neutre
- Savoir comment et pourquoi se forment les ions
monoatomiques.
- Savoir dénombrer les électrons de la couche
externe
Mots clés de recherche : évaluation diagnostique, ions
Provenance : Académie de Strasbourg
Adresse du site académique : http://www.ac-strasbourg.fr/disciplines/physchim

RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Lycée Lavoisier Mulhouse
Evaluation diagnostique des connaissances sur les atomes et les ions
I. Les atomes.
1. Les atomes et leur représentation.
La représentation d'un atome est donnée par :
X est le ....................................................................................
Z est le .......................................................; c'est le nombre de .......................
A est le .......................................................; c'est le nombre de .......................
Le nombre de neutrons est donc N = ....................................
Entité chimique
Numéro
atomique Z
Nombres de
protons
Nombre de neutrons
Nombre d’électrons
Atome d’hydrogène H
1
Atome d’aluminium Al
13
Atome de carbone C
6
2. Structure électronique d’un atome
Les électrons d’un atome se repartissent autour du noyau, mais tous les électrons d’un atome n’ont pas assez de
place pour se répartir à égale distance du noyau. Ils se répartissent sur des ………………………..
On appelle successivement (à partir du noyau) les couches par les lettres K, L, M, ….
Principe de Pauli : chacune de ces couches ne peut accueillir qu’un nombre maximal d’électrons :
couche
Nb maximal d’électrons
1ère couche
K
2ème couche
L
3ème couche
M
Principe de construction : Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celles
les plus proches du noyau
Compléter le tableau suivant :
Entité chimique
Numéro
atomique Z
Nombre d’électrons
Structure électronique
Atome d’hydrogène H
1
Atome d’aluminium Al
13
Z
AX

RIFF Caroline -RUBERT Jean-Philippe. Lycée Lavoisier Mulhouse
Atome de carbone C
6
II. Les ions.
1. Les ions
Un ion monoatomique est un ………….. ayant ……… ou ………… un ou plusieurs …………….
Un ion chargé positivement est appelé …………..
Un ion chargé négativement est appelée …………..
Un atome gagne ou perd des électrons pour pouvoir satisfaire soit…………………………. soit à la
………………………….. ;
2. Représentation symbolique des ions.
La représentation d'un ion est :
X est le ....................................................................................
Z est le .......................................................; c'est le nombre de .......................
A est le .......................................................; c'est le nombre de .......................
Q est la .......................................................; c'est le nombre ....................……………...
3. Structure électronique des ions.
Les électrons d’un ion se répartissent également en ………………………….
Les règles d’établissement de la structure électronique d’un ion ou d’un atome sont ……………………
Compléter le tableau suivant.
Entité chimique
Numéro
atomique Z
Nombre d’électrons
Structure électronique
Ion chlorure Cl-
1
Ion aluminium Al3+
13
Ion oxyde O2-
6
XQ
A
Z