La composition de l`atome

SNC1DF – Note : La composition de l’atome
La réactivité d’un élément et la façon dont il se combine pour produire des composés sont
fondé sur la composition de l’atome. On croit aujourd’hui que les atomes sont composés de
trois différentes particules subatomiques:
1. Les __________: - particules positives trouvées dans le noyau de l’atome
- masse atomique de 1
- nombre de protons est le numéro atomique.
( ex: hydrogène a __ proton, fluor a __ protons, argent a ___ protons )
2. Les ____________: - particules négatives en orbite autour du noyau d’un atome
- masse atomique de 0
- nombre d’électrons = nombre de protons
( ex: hydrogène a __ électron, fluor a __ électrons, argent a ___ électrons )
3. Les ____________: - particules neutres trouvées dans le noyau de l’atome
- masse atomique de 1
- nombre de neutrons = masse atomique – numéro atomique
(ex : hydrogène a (__-__ = __ neutrons)
( ex: fluor a (___-__) = ___ neutrons )
( ex : argent a (____ – ___ = ___ neutrons )
Pratique : Calculez le nombre de protons, électrons, et neutrons que chaque atome contient.
a) hélium b) carbone c) or
d) californium e) azote f) brome
g) oxygène h) rubidium i) einsteinium
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
Électrons
Neutrons

Les diagrammes Bohr-Rutherford
On dessine souvent les atomes selon les théories de Bohr et Rutherford.
Comment?!
 On dessine un noyau (cercle), avec le numéro de protons et de
neutrons écrits la dedans.
 On dessine des couches (ou orbites) autour du noyau, avec des
électrons (représenté par des petites boules solides) en orbite.
 maximum deux électrons dans la première couche
o Les deux électrons sont sur les côtés opposés
 maximum huit électrons dans les deux prochaines couches
o Les premiers quatre électrons sont seuls sur chaque côté
o Ensuite les électrons sont ajoutés pour faire des paires
** Notez: vous devez remplir une couche avant d’en commencer une
nouvelle.
Ex: Fluor:
# de protons = ___
# de neutrons = ___
# d’électrons = ___
Pratique: Dessine le modèle Bohr-Rutherford pour chaque élément.
a) Lithium b) Azote c) Aluminium