Unité de chimie - Révision 1. Quelle est la différence entre un

Unité de chimie - Révision
1. Quelle est la différence entre un mélange et une substance pure?
Un mélange contient deux ou plus différents types de particules alors qu’une
substance pure contient un seul type de particules (élément ou composé)
2. Identifie les substances suivantes comme mélange homogène, mélange
hétérogène ou substance pure.
a. du café noir (homogène) e. de l’eau sucré (homogène)
b. du sel (substance pure) f. de l’oxygène (substance pure)
c. de la soupe aux légumes (hétéro) g. de l’air (homogène)
d. du sable (hétérogène) h. de la vinaigrette italienne(hétérogène)
3. Quelle est la différence entre un changement physique et un changement
chimique?
Un changement chimique va créer une nouvelle substance et un changement
physique est réversible (souvent) et ne va pas créer quelque chose de nouveau
4. Identifie s’il s’agit d’un changement physique ou d’un changement chimique.
Physique
Chimique
1. Le fer rouille
X
2. Le sel se dissout dans l’eau
X
3. On coupe un morceau de gâteau
X
4. L’électrolyse de l’eau qui se sépare en Oxygène et Hydrogène
X
5. Un cube de glace fond
X
5. Quelle est la différence entre une suspension et un colloïde? Donne un
exemple de chacun.
Une suspension a des particules assez grandes que l’on peut voir à l’œil nu (jus
d’orange avec pulpe, vinaigrette, boue, etc.). Les différentes substances vont
éventuellement se séparer dans une suspension, mais pas dans un colloide.
Dans un colloide, les particules sont trop petites pour être vu à l’œil nu. Ils ont
une apparence homogène, mais sont quand même considéré hétérogène. (lait,
mayonnaise, crème fouettée, etc.)
6. Qu’est-ce qu’un alliage? Pourquoi est-ce qu’on les utilise? Donne deux
exemples.
Un alliage est un mélange homogène de deux ou plus métaux. Ils sont utilisés
pour avoir des métaux avec de meilleurs caractéristiques (durable, solide, etc).
Quelques exemples incluent l’acier, les bijoux, les pièces de monnaies, etc)

7. Comment est-ce que les alchimistes sont différents des philosophes grecs?
Les philosophes grecs pensaient qu’il existait seulement 4 éléments; la terre, le
feu, l’eau et l’air. Ils pensaient que toute la matière était une combinaison de ces
quatre éléments. Les alchimistes étaient plus pratiques. Ils faisaient des
expériences pour essayer de transformer les métaux en or.
8. Nomme une contribution de chacun des scientifiques suivants.
a. Lavoisier b. Bacon c. Davy d. Boyle
e. Volta f. Mendeleev g. Dalton h. Proust
a. Lavoisier: a isolé 23 substances pures et écrit la définition moderne d’un
élément.
b. Bacon : La science doit être supportée par des preuves expérimentales
c. Davy : a utilisé l’électrolyse pour isoler les éléments
d. Boyle : a écrit le livre « the skeptical chemist », dit que les éléments
pouvaient se combiner pour faire des composés
e. Volta : a inventé la pile voltaique (utilisé ensuite pour isoler des éléments)
f. Mendeleev : père du tableau périodique. A organisé les éléments selon la
masse atomique et selon les propriétés chimiques
g. Dalton : A élaboré la théorie atomique
h. Proust : a mesuré la masse de plusieurs éléments. À élaboré la loi des
proportions définies (les éléments se combinent toujours selon des
proportions spécifiques dans les composés)
9. Quelle est la différence entre un élément et un composé. Donne un exemple
de chaque.
Tous les deux sont des types de substances pures. Un élément (O, Ne, Ca) ne
peut pas se décomposer en parties plus simples tandis qu’un composé (NaCl,
H2O) est fait de plusieurs éléments combinés chimiquement ensemble.
11. Explique dans tes mots, pour démontrer ta compréhension, les 4 parties de
la théorie atomique de Dalton.
- Toute la matière est fait de petites particules qu’on appelle des atomes
-Impossible de créer ou détruire des atomes, ou de les diviser en particules plus
petites
- Les atomes d’un MEME éléments ont la même masse et taille, mais leur masse
et taille est différente des atomes des autres éléments
- Les atomes peuvent se combiner pour former des composés
12. Quelle est la différence entre une loi et une théorie?
Loi : Explique ce qui arrive, une description d’un phénomène (ex : Le ciel est
bleu)

Théorie : Une explication possible de ce phénomène (pourquoi est-ce que le ciel
est bleu?)
13. Donne une courte explication de chacune des parties de l’atome.
a. noyau b. proton c. neutron d. électron
a. La masse de l’atome se concentre dans le noyau. Il s’agit des protons et
neutrons.
b. particule de charge positive située dans le noyau de l’atome
c. particule non-chargée située dans le noyau de l’atome
d. particules de charge négative qui orbite le noyau de l’atome. Masse non-
considérable
14. Explique, en détails, comment Mendeleev a organisé le tableau périodique
en 1869.
Tu dois mentionner trois choses :
1. Il a organisé les éléments connus en ordre croissant de leur masse atomique
2. Il a groupé les éléments qui avaient des propriétés chimiques similaires dans
des mêmes familles
3. Il a laissé des espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas encore
découvert
15. Donne un minimum de trois propriétés pour les métaux, les non-métaux et
les métalloïdes. Ensuite, donne 2 exemples de chaque.
Métaux : conducteurs d’électricité et de chaleur, malléables, grandes masses
volumiques, brillants, ductiles, peuvent rouiller, etc. (coté gauche du tableau)
Non-métaux: ne conduit pas la chaleur et l’électricité, non-malléables, non-
ductiles, petites masses volumiques, ne rouille pas, terne, cassent facilement,
etc. (coté droit du tableau)
Métalloides : ont des caractéristiques des métaux et non-métaux (B, Si, As, Te,
At, Ge, Sb, Po)
16. Pourquoi est-ce que les masses atomiques sur le tableau périodique sont
données en nombres décimaux? Explique avec un exemple.
Ils sont en nombre décimaux à cause des isotopes. Les isotopes sont des
différentes formes des éléments qui existent dans la nature. Ces formes sont
plus rares. Les isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons, mais
différent nombre de neutrons. Ce différent nombre de neutrons affecte la masse
atomique, qui va varier d’un atome à un autre. Les nombres décimaux
représentent la moyenne des isotopes d’un élément.
Ex : Li (3 protons, 3 électrons et 4 neutrons) MA = 7u
Li (3 protons, 3 électrons et 3 neutrons) MA= 6u

17. Complète le tableau suivant:
Nom
Symbole
#
atomique
Masse
atomique
#
protons
#
électrons
#
neutrons
#
électrons
de
Valence
Ion
formé
Brome
Br
35
80
35
35
45
7
Br-
Argon
Ar
18
40
18
18
22
8
Ar
Carbone
C
6
12
6
6
6
4
C (4+ ou
4-)
Strontium
Sr
38
88
38
38
50
2
Sr2+
Césium
Cs
55
133
55
55
78
1
Cs+
Lithium
Li
3
7
3
3
4
1
Li+
Magnésium
Mg
12
24
12
12
12
2
Mg2+
18. Dessine le diagramme de Bohr ET le diagramme de Lewis pour les éléments
suivants: a. Hélium b. Phosphore
Regarde dans tes notes! 
19. Explique pourquoi les gaz rares ne sont pas réactifs.
Les gaz rares ne réagissent pas avec les autres éléments car ils ont déjà 8
électrons de Valence sur leur couche périphérique. Les atomes avec 8 électrons
de Valence ont une stabilité maximum et ne vont pas échanger des électrons
avec les autres atomes.
*20. Explique clairement la différence entre un composé ionique et un composé
covalent.
Dans les composés ioniques il y a un échange d’électrons entre les atomes.
Dans un composé covalent, il y a un partage des électrons entre les atomes.
*21. Complète le tableau suivant:
Nitrure de sodium
Na3N
Sulfure d’aluminum
Al2S3
Séléniure d’hydrogène
H2Se
Iodure de calcium
CaI2
Fluorure de césium
CsF
Nitrure de potassium
K3N