Nom - Chimie 52311

Chimie 52311 révision Test 1 École L’Odyssée
1. Comment les éléments d'une même période du tableau périodique se ressemblent-ils?
2. Comment peux-tu faire la différence entre les liaisons ioniques et les liaisons
covalentes? Sur quoi se base-t-on pour « calculer » le type de liaison ?
3. Quelle substance possède des liaisons covalentes polaires?
a) Fe b) H2O c) KCl d) Cl2
4. Un lien covalent polaire peut s'établir entre:
a) les atomes d'hydrogène
b) deux atomes identiques
c) les atomes ayant différents indices d'électronégativité
d) les isotopes d'un même élément
5. Parmi les substances suivantes, trouve celle qui possède des liaisons covalentes
non-polaires:
a) AlF3 b) H2O c) N2 d) NH3
6. Quel élément de la deuxième période ne possède que des électrons de type s?
a) Al b) Ca C) Mg d) Be
7. Parmi les éléments suivants, lequel appartient à la troisième période de la
classification périodique et ne possède qu'un seul électron "p" dans sa couche
périphérique?
a) Mg b) Ge c) Al d) C
8. Les propriétés chimiques et l'activité chimique d'un élément ont un rapport direct
avec
a) les neutrons du noyau de l'atome
b) la masse atomique de l'atome
c) les électrons périphériques de l'atome
d) la différence entre le nombre de masse et le nombre atomique
9. Choisis le modèle d'un atome à 5 électrons:
a) les 5 électrons sont situés au centre de l'atome
b) l'atome possède 5 protons et 5 électrons tous situés au centre de l'atome
c) les 5 électrons ont une position fixe autour du noyau
d) l'atome possède un noyau positif autour duquel gravitent 5 électrons

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10. Un élément qui a 43 protons possède combien d'électrons?
a) 11 b) 55 c) 43 d) 141
11. La configuration électronique d'un atome neutre de 6C est:
a) 1s22s23s2 b) 2s22p4 c) 2p6 d) 1s22s22p2
12. Dans un atome, les particules chargées positivement sont appelées:
a) protons c) électrons
b) neutrons d) cations
13. Laquelle des particules suivantes a la plus petite masse ?
a) l’électron
b) le neutron
c) le noyau
d) le proton
14. La presque totalité de la masse d'un atome est déterminée par:
a) le nombre de protons du noyau
b) le nombre d'électrons autour du noyau
c) la somme des neutrons et des protons du noyau
d) le nombre de neutrons du noyau
Partie B-Questions à réponse courte
Pour les questions 15-17, choisis parmi la banque de mots dans l’encadré.
liaison
ion
liaison ionique
liaison covalente
métallique
cation
anion
liaison covalente polaire
intermoléculaire
liaison d’hydrogène
noyau
liaison covalente non-polaire
15. Dans un (une) __________________________, les atomes partagent un ou
plusieurs électrons.
16. Un (une) ___________________________ est un partage inégal d'électron entre
deux atomes d'éléments différents.
17. Le (la, l') __________________________ est une attraction électrostatique
entre ions de charge contraire.
Un (une) ___________________________ est un partage égal d'électron.
18. Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont placés suivant l'ordre
croissant de quelle caractéristique?
19. Combien de périodes le tableau périodique des éléments renferme-t-il?

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20. À quelle période appartient un élément qui possède quatre niveaux d'énergie?
21. Quel est le nom de la famille de l'élément qui possède la configuration électronique
suivante:
1s2 2s22p5
Partie C-Questions à développement
22. D'après toi, lequel des particules suivantes a le plus grand rayon et pourquoi?
F- Ne Na+
23. Donne le nombre de protons, neutrons et d’électrons pour les particules.
a) 39Ca2+
b) 24Mg
24. Comment expliques-tu la ressemblance des propriétés entre le lithium et le sodium ?
25. Le sodium (Na) et l'argon (Ar) sont situés sur une même rangée horizontale
(période) du tableau périodique. Qu'ont-ils en commun?
26. Pour le numéro suivant, tu dois:
i) calculer la différence d'électronégativité
ii) identifier le type de liaison (ionique, covalent polaire ou covalent non-polaire)
iii) faire la formule de Lewis
Les indices d'électronégativité
Na
O
C
Cl
0.9
3.5
2.5
3.0
a) NaCl b) CO2
protons
neutrons
électrons