Exercices sur le chapitre 2

Exercices sur les ions
1- Entourer la bonne réponse
a) Un atome est composé d’un noyau chargé positivement / négativement et d’électrons
chargés positivement / négativement.
b) Le noyau d’un ion positif renferme plus / autant / moins de charges positives qu’il y a
d’électrons dans cet ion.
c) Le noyau d’un ion négatif renferme plus / autant / moins de charges positives qu’il y
a d’électrons dans cet ion.
2- Formule d’un ion
a) Quelle est la formule de l’ion qui possède 8 charges positives dans son noyau et 10
électrons ?
b) Quelle est la formule de l’ion qui possède 20 charges positives dans son noyau et 18
électrons ?
3- Nombre d’électrons dans un ion
a) Combien y a-t-il d’électrons dans l’ion bromure de formule Br- ? Justifie ta réponse.
b) Combien y a-t-il d’électrons dans l’ion magnésium de formule Mg2+ ? Justifie ta
réponse.
4- Un ion formé à partir de l’atome d’aluminium contient 10 électrons
a) Combien trouve-t-on de charges positives dans le noyau de cet ion?
b) Quelle est la formule de cet ion ?
5- L’ion fluorure formé à partir de l’atome de fluor contient 10 électrons
a) Combien trouve-t-on de charges positives dans le noyau de cet ion ?
b) Quelle est la formule de cet ion ?
6- L’ion salicylate est un ion dont la formule est C7H5O3-
Donner le nom et le nombre des atomes qui composent cet ion. Quelle est la charge
électrique portée par cet ion ?
7- L’ion ammonium est constitué d’un atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogène. Il a un
électron en défaut.
Ecrire sa formule chimique.
8- L’ion nitrate est constitué d’un atome d’azote et de 3 atomes d’oxygène. Il a un
électron en excès.
Ecrire sa formule chimique.
9- La formule de l’ion phosphate est PO43-.
a) Combien contient-il de charges positives dans le noyau de ses atomes ? Justifie ta
réponse.
b) Combien contient-il d’électrons ? Justifie ta réponse.
10- Ecrire la formule de chacune de ces 6 solutions ioniques.
a) solution de chlorure de fer III
b) solution de sulfate d’aluminium
c) solution d’hydroxyde de calcium
d) solution de sulfate de sodium
e) solution de chlorure de calcium
f) solution de nitrate de cuivre II
Données : Formules de quelques ions
- ion sulfate SO42- - ion hydroxyde HO- - ion calcium Ca2+
Exercices sur les ions
1- Entourer la bonne réponse
a) Un atome est composé d’un noyau chargé positivement / négativement et d’électrons
chargés positivement / négativement.
b) Le noyau d’un ion positif renferme plus / autant / moins de charges positives qu’il y a
d’électrons dans cet ion.
c) Le noyau d’un ion négatif renferme plus / autant / moins de charges positives qu’il y
a d’électrons dans cet ion.
2- Formule d’un ion
a) Quelle est la formule de l’ion qui possède 8 charges positives dans son noyau et 10
électrons ?
b) Quelle est la formule de l’ion qui possède 20 charges positives dans son noyau et 18
électrons ?
3- Nombre d’électrons dans un ion
a) Combien y a-t-il d’électrons dans l’ion bromure de formule Br- ? Justifie ta réponse.
b) Combien y a-t-il d’électrons dans l’ion magnésium de formule Mg2+ ? Justifie ta
réponse.
4- Un ion formé à partir de l’atome d’aluminium contient 10 électrons
a) Combien trouve-t-on de charges positives dans le noyau de cet ion?
b) Quelle est la formule de cet ion ?
5- L’ion fluorure formé à partir de l’atome de fluor contient 10 électrons
a) Combien trouve-t-on de charges positives dans le noyau de cet ion ?
b) Quelle est la formule de cet ion ?
6- L’ion salicylate est un ion dont la formule est C7H5O3-
Donner le nom et le nombre des atomes qui composent cet ion. Quelle est la charge
électrique portée par cet ion ?
7- L’ion ammonium est constitué d’un atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogène. Il a un
électron en défaut.
Ecrire sa formule chimique.
8- L’ion nitrate est constitué d’un atome d’azote et de 3 atomes d’oxygène. Il a un
électron en excès.
Ecrire sa formule chimique.
9- La formule de l’ion phosphate est PO43-.
a) Combien contient-il de charges positives dans le noyau de ses atomes ? Justifie ta
réponse.
b) Combien contient-il d’électrons ? Justifie ta réponse.
10- Ecrire la formule de chacune de ces 6 solutions ioniques.
a) solution de chlorure de fer III
b) solution de sulfate d’aluminium
c) solution d’hydroxyde de calcium
d) solution de sulfate de sodium
e) solution de chlorure de calcium
f) solution de nitrate de cuivre II
Données : Formules de quelques ions
- ion sulfate SO42- - ion hydroxyde HO- - ion calcium Ca2+