PLANCHE-CHIMIE1-Composition des atomes

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PLANCHE-CHIMIE1- Composition des atomes
L’atome est la plus petite partie qui constitue la matière.
I. Principaux atomes à connaître
Chaque atome est désigné par son symbole chimique qui est généralement
constitué de la première lettre ou des deux premières lettres du nom de
l’élément chimique. Par convention la première lettre du symbole chimique
est toujours en majuscule et le seconde lettre en minuscule.
EXEMPLES FONDAMENTAUX D’ATOMES
NOM DE L’ATOME
SYMBOLE DE L’ATOME
Hydrogène
H
Oxygène
O
Carbone
C
Soufre
S
Azote
N
Sodium
Na
Potassium
K
Chlore
Cl
Calcium
Ca
Cuivre
Cu
Fer
Fe
Magnésium
Mg
Zinc
Zn
Aluminium
Al

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II. Composition des atomes
1. Tout atome est constitué d’un noyau (sphérique d’environ
10
10
m de
diamètre) autour duquel gravitent des particules chargées négativement
nommée électrons.
2. Le noyau est à son tour constitué de deux sortes de particules :
 Les protons, chargés positivement ;
 Les neutrons qui, comme leur nom l’indique, ne portent aucune charge
électrique.
3. On appelle nucléons l’ensemble formé par les protons et les neutrons
(c’est-à-dire par les particules du noyau).
4. Règle de l’électroneutralité
Dans tout atome, il y a autant de protons (chargés positivement) que
d’électrons (chargés négativement). On dit alors que l’atome est
électriquement neutre.
III. Notation d’un atome
1. Pour tout atome, on note :
 Z le nombre de protons, qui est aussi le nombre d’électrons (par
électroneutralité) : ce nombre s’appelle le numéro atomique ;
 N le nombre de neutrons ;
 A le nombre de nucléons (protons et neutrons) : ce nombre s’appelle
nombre de masse ou masse atomique.
2. On a alors la formule
ZNA 
.
3. Si X désigne le symbole chimique de l’atome, alors l’atome se note
X
A
Z
.
4. Par exemple l’atome d’hydrogène est noté
H
1
1
et l’atome d’oxygène est
noté
O
16
8
.
APPLICATION ET EXECUTION DE LA TÂCHE :
Soit l’atome noté
Na
23
11
.
 Donner le nom de cet atome.
 Indiquer le nombre de protons, de neutron et d’électrons dans cet atome.
 Le tableau des éléments chimiques donné au I indique que le symbole
Na correspond à l’atome de sodium.
 La notation de l’atome fait apparaître que Z = 11 et A =23. Donc il y a 11
protons et 11 électrons. Le nombre de neutrons est N = AZ =2311 = 12.

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RAPPEL : Le nombre d’électrons est toujours égal au nombre de protons
car l’atome est électriquement neutre.
EXERCICES A FAIRE ET A RENVOYER :
EXERCICE N°1 :
On considère l’atome noté
Cl
35
17
.
 Donner le nom de cet atome.
 Compléter le tableau ci-dessous.
Nombre de protons
Nombre d’électrons
Nombre de neutrons
Nombre de nucléons
………………………
………………………
………………………
………………………
EXERCICE N°2 :
Un atome est noté
Al
27
13
.
 Donner le nom de cet atome.
 Quelle charge portent les protons ?
 Quelle charge portent les électrons ?
 Compléter le tableau ci-dessous en indiquant le nombre de particules
présentes dans cet atome.
Nombre de protons
………………………………………………………
Nombre d’électrons
………………………………………………………
Nombre de neutrons
………………………………………………………
EXERCICE N°3 :
Un atome de phosphore est noté
P
31
15
.
Compléter le tableau ci-dessous en indiquant pour chaque particule sa charge et
le nombre présent dans l’atome de phosphore.
PARTICULES
CHARGE DE LA PARTICULE
NOMBRE PRESENT DANS
L’ATOME DE PHOSPHORE
Electrons
…………………………………
…………………………………
Protons
…………………………………
…………………………………
Neutrons
…………………………………
…………………………………