Date : T1 ST2-1 Activité expérimentale Prévoir la couleur d’un mélange… Compétences expérimentales s’ APPROPRIER A B ANALYSER A B RÉALISER A B VALIDER A B COMMUNIQUER A B ÊTRE… et FAIRE PREUVE… A B C C C C C C D D D D D D Objectifs : Utiliser tes connaissances pour RÉALISER les calculs nécessaires ce qui de permettra de mieux ANALYSER le problème et proposer une méthode de prédiction. PROBLEMATIQUE Voici deux mélanges possibles : Mélange n°1 5,0 mL de solution de 10,0 mL de solution d’ions diiode I2 de concentration thiosulfate S2O32- de con6,0.10-3 mol/L centration 1,0.10-2 mol/L Mélange n°2 10,0 mL de solution de 5,0 mL de solution d’ions diiode I2 de concentration thiosulfate S2O32- de con6,0.10-3 mol/L centration 1,0.10-2 mol/L Comment pouvait-on prévoir les couleurs finales des deux mélanges ? Pour aller plus loin : que contiennent les deux mélanges après réaction ? Il serait bon de faire un bilan de matière... INFORMATIONS - CONSEILS - Le diiode I2 est la seule espèce chimique colorée présente dans cette expérience. Il donne une teinte jaune-brun. Le diiode réagit avec les ions thiosulfates selon l’équation chimique : 1 I2 + 2 S2O32- → 2 I- + 1 S4O62- . Pour faciliter la réflexion, il est possible d’exprimer les quantités de matière en micromoles : 1 µmol = 10-6 mol. Au sujet du protocole : préparer les solutions dans des tubes à essais avant d’effecteur les mélanges. Les volumes seront prélevés à l’aide d’une pipette jaugée. DEMARCHE A toi de mettre en ouvre le protocole proposé afin de répondre aux questions posées. Pistes de réflexion - En observant l’état final, on peut en déduire le réactif en défaut, appelé aussi réactif limitant, et le réactif en excès. - Il est possible, pour chaque mélange, de calculer les quantités de matières initiales ni(I2) et ni(S2O32-) des réactifs. - N’est-il pas possible de prévoir la couleur finale du mélange à partir de ces quantités initiales ? Date : T1 ST2-1 Activité expérimentale Prévoir la couleur d’un mélange… Compétences expérimentales s’ APPROPRIER A B ANALYSER A B RÉALISER A B VALIDER A B COMMUNIQUER A B ÊTRE… et FAIRE PREUVE… A B C C C C C C D D D D D D Objectifs : Utiliser tes connaissances pour RÉALISER les calculs nécessaires ce qui de permettra de mieux ANALYSER le problème et proposer une méthode de prédiction. PROBLEMATIQUE Voici deux mélanges possibles : Mélange n°1 4,0 mL de solution de 8,0 mL de solution d’ions diiode I2 de concentration thiosulfate S2O32- de con6,0.10-3 mol/L centration 1,0.10-2 mol/L Mélange n°2 8,0 mL de solution de 4,0 mL de solution d’ions diiode I2 de concentration thiosulfate S2O32- de con6,0.10-3 mol/L centration 1,0.10-2 mol/L Comment pouvait-on prévoir les couleurs finales des deux mélanges ? Pour aller plus loin : que contiennent les deux mélanges après réaction ? Il serait bon de faire un bilan de matière... INFORMATIONS - CONSEILS - Le diiode I2 est la seule espèce chimique colorée présente dans cette expérience. Il donne une teinte jaune-brun. Le diiode réagit avec les ions thiosulfates selon l’équation chimique : 1 I2 + 2 S2O32- → 2 I- + 1 S4O62- . Pour faciliter la réflexion, il est possible d’exprimer les quantités de matière en micromoles : 1 µmol = 10-6 mol. Au sujet du protocole : préparer les solutions dans des tubes à essais avant d’effecteur les mélanges. Les volumes seront prélevés à l’aide d’une pipette jaugée. DEMARCHE A toi de mettre en ouvre le protocole proposé afin de répondre aux questions posées. Pistes de réflexion - En observant l’état final, on peut en déduire le réactif en défaut, appelé aussi réactif limitant, et le réactif en excès. - Il est possible, pour chaque mélange, de calculer les quantités de matières initiales ni(I2) et ni(S2O32-) des réactifs. - N’est-il pas possible de prévoir la couleur finale du mélange à partir de ces quantités initiales ? 840901691 Page 1 sur 1 16/04/17