Nom - Le Site Web de Jeff O`Keefe

Nom .
Date .
Sciences naturelles 9
Examen final
Instructions,
 Écrivez votre nom sur la feuille scantron.
 Utilisez un crayon seulement sur la feuille scantron
 Il y a une seule réponse pour chaque question de choix multiples
 Si vous n’effacez pas complètement une mauvaise réponse, l’ordinateur la
classera comme étant fausse
 Veuillez répondez à toutes les questions!
1. Les « matières corrosive » portent l’étiquette suivante :
a. b. c. d.
2. Lors d’une transformation ________________, aucune nouvelle substance n’est
créée.
a. physique
b. chimique
c. qualitative
d. quantitative
3. Quel énoncé n’est pas vrai?
a. La matière est faite de particules en mouvement constant, sauf chez les solides.
b. Toutes les substances sont faites de petites particules.
c. Il existe des espaces libres entre les particules.
d. Les solides sont composés d’environ 99% de l’espace vide.
4. En ce qui concerne les changements d’état, la transition de solide à liquide porte
le nom de :
a. solidification
b. condensation solide
c. fusion
d. vaporisation et ébullition
5. Le point d’ébullition ou de vaporisation d’une substance (la température à
laquelle la forme liquide devient la forme gazeux) est une .
a. propriété physique qualitative.
b. propriété physique quantitative.
c. propriété chimique qualitative.
d. propriété chimique quantitative.

6. La cristallinité, est une .
a. propriété physique qualitative.
b. propriété physique quantitative.
c. propriété chimique qualitative.
d. propriété chimique quantitative.
7. Un(e) est une substance pure.
a. animal
b. composé
c. cellule végétale
d. tasse de lait
8. Lequel est une particule subatomique?
a. atome
b. composé ionique
c. proton
d. composé covalent
9. Les ont une charge positive.
a. protons
b. électrons
c. neutrons
d. couche électroniques
10. Les ont une charge négative.
a. protons
b. neutrons
c. cations
d. électrons
11. représentent plus de 99% de la masse d’un atome.
a. les électrons
b. les neutrons
c. les protons
d. les protons et les neutrons
12. Environ 99% d’un atome est constitué de l’espace vide.
a. Vrai
b. Faux
13. Le lithium appartient dans ce groupe qui est parmi les plus réactifs de tous les
groupes.
a. métaux alcalins
b. halogènes
c. métalloïdes
d. métaux alcalino-terreux

14. Lequel des éléments suivants est un halogène?
a. oxygène
b. argon
c. iode
d. césium
15. Les sont vraiment stable parce qu’ils ont une couche de
valence pleine dans leur état neutre.
a. gaz nobles
b. métaux alcalins
c. halogènes
d. métaux alcalino-terreux
16. Le numéro suivant représente :
a. la masse atomique
b. la charge ionique
c. le numéro atomique
d. la masse volumique
17. Dans la question #16 (la question précédente), le « - » en haut à la droite
représente .
a. la charge ionique
b. le nombre de neutrons
c. le nombre de protons
d. la masse volumique
18. La masse atomique d’un atome est, environ, égale à la quantité de et de
.
a. protons, lettre dans son nom.
b. électrons, protons.
c. neutrons, électrons.
d. protons, neutrons.
19. Les métalloïdes sont .
a. les éléments qui possèdent certaines propriétés des métaux et des non-
métaux
b. les éléments qui se trouvent dans l’état gazeux à la température de la
pièce.
c. les éléments qui possèdent tous un électron sur leur couche de valence.
d. les éléments qui sont fictifs.
20. L’ion de lithium aura ____ électrons et ____protons.
a. 3, 2
b. 3, 3
c. 2, 2
d. 2, 3

21. L’ion de brome, le bromure, aura ____ électrons et ____ protons.
a. 36, 35
b. 35, 35
c. 36, 36
d. 35, 36
22. La dernière couche d’électrons sur un atome s’appelle .
a. la couche chimique
b. la couche de Bohr
c. la couche atomique
d. la couche de valence
23. L’ion de l’oxygène, O2-, s’appelle le .
a. oxyde
b. oxade
c. oxygènure
d. oxygènate
24. L’ion chlore, Cl-, s’appelle le .
a. chlorure
b. chlorate
c. chlorite
d. chorale
25. L’atome neutre d’aluminium a _____ électrons sur sa couche de valence :
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5
26. Dans le tableau périodique, Cu et Au se retrouvent dans la même :
a. période
b. rangée
c. couche de valence
d. groupe
27. Le sel de table, soit NaCl, est un exemple :
a. de composé ionique
b. d’atome
c. de composé covalent
d. d’ion polyatomique

28. Quel énoncé est vrai?
a. Chez les composés ioniques et covalents, les atomes gagnent ou perdent
des électrons.
b. Chez les composés ioniques et covalents, les atomes partagent des
électrons.
c. Chez les composés ioniques, les atomes gagnent ou perdent des électrons
tandis que chez les composés covalents, les atomes partagent des
électrons.
d. Chez les composés covalents, les atomes gagnent ou perdent des électrons
tandis que chez les composés ioniques, les atomes partagent des électrons.
29. Les éléments qui peuvent posséder plus qu’une charge ionique s’appellent les .
a. métaux multivalents
b. métaux alcalins
c. métaux alcalino-terreux.
d. non-métaux.
30. Si on combine l’ion Mg2+ avec l’ion Cl-, nous obtiendrons le:
a. Le chlorure de magnésium (II)
b. Le chlorure de magnésium
c. Le chlorure de manganèse (II)
d. Le chlorate de manganèse
31. L’équation pour la formation d’iodure d’aluminium est
a. Al+ + 3I- ↔ I3Al
b. Al3+ + I- ↔ AlI
c. Al3+ + I- ↔ Al3I
d. Al3+ + 3I- ↔ AlI3
32. L’équation chimique de la formation du composé sulfure de sodium est .
a. Na+ + 2S2- ↔ Na2S
b. Na+ + S2- ↔ Na2S
c. 2Na+ + S2- ↔ Na2S
d. 2Na+ + 2S2- ↔ Na2S
33. La particule OH- est un(e) _________.
a. atome
b. composé ionique
c. ion polyatomique
d. particule subatomique