Exercice 1 : QCM ( 5 points )

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Contrôle de leçon de sciences physiques
QCM ( 10 points, 20 minutes )
- Pour chaque question il peut y avoir, aucune, une ou plusieurs réponses
correctes ;
- chaque réponse correcte est comptabilisée 1 point ;
- chaque réponse incorrecte est comptabilisée – 0,5 point ;
- une réponse non donnée est comptabilisée 0 point ;
1. Un proton: a. porte une charge négative élémentaire –e.
b. porte une charge positive élémentaire +e.
c. est électriquement neutre.
d. porte une charge électrique exactement opposée à celle de l’électron
e. peut indifféremment être chargé positivement ou négativement.
2. Le neutron : a. porte une charge négative élémentaire -e.
b. a une masse voisine de celle du proton
c. porte une charge positive élémentaire +e.
d. est électriquement neutre.
e. a une masse 2000 fois plus grande que celle de l’électron.
3. Le numéro atomique ( ou nombre de charges ) Z d’un atome est égal :
a. au nombre de protons que contient cet atome.
b. au nombre de neutrons que contient cet atome.
c. au nombre d’électrons que cet atome contient.
d. au nombre de charges élémentaires positives contenues dans le noyau de cet
atome.
e. au nombre de nucléons que contient cet atome.
4. Un atome est représenté par le symbole suivant :
Cr
52
24
. Cet atome possède :
a. 24 protons ; 28 neutrons ; 24 électrons.
b. 24 protons ; 52 neutrons ; 24 électrons.
c. 28 protons ; 24 neutrons ; 28 électrons.
d. 52 protons ; 28 neutrons ; 52 électrons.
e. 24 protons ; 28 neutrons ; 28 électrons.
5. En perdant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment :
a. en ions chargés positivement appelés cations.
b. en ions chargés négativement appelés cations.
c. soit en cation, soit en anion
d. en ions chargés négativement appelés anions.
e. en ions chargés positivement appelés anions.
6. Un ion est représenté par le symbole suivant :
331
15 P
. Cet ion possède :
a. 15 protons ; 16 neutrons ; 15 électrons.
b. 15 protons ; 31 neutrons ; 18 électrons.
c. 15 protons ; 16 neutrons ; 12 électrons.
d. 15 protons ; 16 neutrons ; 18 électrons.
e. 12 protons ; 31 neutrons ; 15 électrons.

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7. Un atome de sodium possède 11 protons, 11 électrons et 12 neutrons. On donne la masse d’un
proton m p= 1,673 x 10-27 kg et la masse d’un neutron mn = 1,675 x 10-27 kg. La masse
approximative m de cet atome de sodium est :
a. m = 3,85 x 10-26 kg
b. m = 5,69 x 10-26 kg
c. On ne peut pas déterminer la masse approximative m car on ne nous donne pas la
masse d’un électron.
d. m = 3,85 x 1026 kg
e. m = 3,35 x 10-27 kg
8. On considère le symbole des 6 noyaux suivants : (1)
Li
7
3
; (2)
N
14
7
; (3)
Fe
56
26
;
(4)
Li
6
3
; (5)
Ba
138
56
; (6)
Fe
58
26
. Parmi ces noyaux les noyaux isotopes sont les noyaux :
a. (1) et (4)
b. (1) et (2)
c. (3) et (5)
d. (3) et (6)
e. (6) et (5)
9. Un élément chimique est défini par :
a. son nombre d’électrons
b. son nombre de masse A
c. son numéro atomique Z
d. son nombre de protons et son nombre de neutrons
e. son nombre de neutrons N
10. Le symbole des éléments sodium, potassium, cuivre et brome sont respectivement :
a. N , K, Cu et Br
b. Na, K, Cu et Br
c. Na, K, Cr et Br
d. Na, K, Cu, et Be
e. Na, P, Cu et Br

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FEUILLE DE REPONSES
2nde1
Nom : ……………….
Prénom : …………….
Instruction : pour chaque question cocher chacune des cases correspondant à une réponse
correcte.
a
b
c
d
e
Question 1
Question 2
Question 3
Question 4
Question 5
Question 6
Question 7
Question 8
Question 9
Question 10